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          共50条信息

            • 1． 在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：
              时间\(\rm{(s)}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{n(NO)/mol}\) \(\rm{0.020}\) \(\rm{0.010}\) \(\rm{0.008}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\)
              \(\rm{(1)A}\)点处，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)点正反应速率 ______ \(\rm{B}\)点正反应速率\(\rm{(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{O_{2}}\)变化的曲线是 ______ \(\rm{.}\)用\(\rm{NO_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．
              \(\rm{a.NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的浓度不变　　　　 
              \(\rm{b.v(NO)=2v(O_{2})c.NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的分子数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
              \(\rm{d.v_{逆}(NO_{2})=2v_{正}(O_{2})}\)
              \(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)适当升高温度                   \(\rm{b.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体
              \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度                  \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂．
              难度：较难
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            • 2． 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
              硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 ______ ．
              a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化．
              难度：较易
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            • 3． 某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
              （1）反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为 ______ ．
              难度：难
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            • 4． 现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
              （1）该反应的逆反应是 ______ 热反应，且a+b ______ p（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）减压时，A的质量分数 ______ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率 ______ ．
              （3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ______ ，B的转化率 ______ ．
              （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比  将 ______ ．
              （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ______ ．
              （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色 ______ ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 ______ ．（填“变浅”“变深”或“不变”）
              难度：较难
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            • 5． 改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
              反应时间 CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol）
              反应I
              恒温恒容              		 0min 2 6 0 0
              10min 4.5
              20min 1
              30min 1
              反应Ⅱ
              绝热恒容              		 0min 0 0 2 2
              ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ） ______ c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）= ______ ．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：中等
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            • 6． 氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

              （1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
              ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    ．
              ②平衡常数K 随温度变化的关系是    ．
              ③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
              （2）过程Ⅱ的化学方程式是    ．
              （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是    ，判断依据是    ．
              （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在    侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•杭锦后旗校级月考）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）0～20min，A的平均反应速率为    ；8min时，v（正）    v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
              （2）反应方程式中的x=    ，30min时改变的反应条件是    ．
              （3）20～30min时反应的平衡常数    30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 8． 工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），对其研究如下：
              （1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H= ______ ．
              （2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
              t/min 0 5 10 15 20 25 30
              n（H2）/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
              n（NH3）/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
              ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正______ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
              ②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是 ______ ．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
              （1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
              t1______   t3______ t4______ ．
              （2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ______ ．
              A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．
              难度：难
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            • 10． 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
              实验
              序号              		 时间
              浓度
              温度              		 0 10 20 30 40 50 60
              1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
              2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
              3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
              4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
              根据上述数据，完成下列填空：
              （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为 ______ ．
              （2）在实验2，A的初始浓度c2= ______ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ______ ．
              （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 ______ v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3______ 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
              （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 ______ 反应（选填吸热、放热）．理由是 ______ ．
              难度：较易
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