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            • 1． 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）= ______ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ ．
              ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              难度：较易
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            • 2． 汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”“＜”）．
              ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
              ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ______ ．
              （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡
              所需时间/min
              CO2（g） H2（g） H2O（g） CO2（g）
              1 650 2 1 0.4 1.6 6
              2 900 4 2 1.6 2.4 2
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （保留小数点后二位）．
              ②该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）．
              难度：中等
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            • 3． 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 ______ （填字母编号）．
              A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
              B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
              （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
              已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
              则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H= ______ ；
              （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
              ①比较P1、P2的大小关系 ______ ；
              ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 ______ （最简分数形式）；
              （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ______ ；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 ______ L．
              难度：较易
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            • 4． 用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              物质浓度（mol/L）时间（min） NO N2 CO2
              0 1.00 0 0
              10 0.58 0.21 0.21
              20 0.40 0.30 0.30
              30 0.40 0.30 0.30
              40 0.32 0.34 0.17
              50 0.32 0.34 0.17
              （1）10～20min以v（CO2）表示的反应速率为 ______ ．
              （2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数）．
              （3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 ______ （填序号字母）．
              A．容器内压强保持不变                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
              C．容器内CO2的体积分数不变               D．混合气体的密度保持不变
              （4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ．
              （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
              难度：较易
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            • 5． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              （1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ______ ．
              （2）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为       
              甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；
              乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1       
              丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；
              则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 某反应A+B⇌C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1•c（A）•c（B），υ逆=k2•c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
              （1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 ______ ．
              （2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 ______ ．
              （3）升高温度，k1、k2的变化是 ______ ，k1/k2增大，说明正反应是 ______  （填“吸”或“放”）热反应．
              难度：较易
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            • 7． 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）= ______ ；10min时，改变的外界条件可能是 ______ ．
              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入含等物质的量的CH4和CO2混合气体，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．

              （3）反应③中△H3= ______ 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
              CO H2O CO2 H2
              0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ______ （填字母）．
              a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断．
              难度：较易
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            • 8． 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）在图上所示的三个时刻中， ______ （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
              难度：较易
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            • 9． 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式 ______
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是 ______
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是 ______ ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是 ______ （保留一位小数）．
              难度：较易
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            • 10． NO2和N2O4之间发生反应：2NO2⇌N2O4（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示．回答下列问题
              （1）曲线 ______ （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线．
              （2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，则 ______ 中反应更快．
              （3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ______ ，该反应最大限度时，Y的转化率 ______ ，计算该反应的平衡常数是 ______ ．
              难度：较易
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