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          共50条信息

            • 1． 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（　　）
              容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
              N2H2NH3
              ①130放出热量：23.15kJ
              ②0.82.40.4放出热量：Q
              A．容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
              B．平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
              C．容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
              D．若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ
              难度：中等
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            • 2． 已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．该反应正反应是吸热反应
              B．反应温度升高，A的转化率增大
              C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
              D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
              难度：中等
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            • 3． 在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生如下反应：2A（g）+B⇌3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
              A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/（L•min）
              B．若使容器体积变为1 L，则B的物质的量一定减小
              C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
              D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
              难度：中等
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            • 4． 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
              A．无法确定c1：c2的值
              B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
              C．0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/L
              D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
              难度：中等
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            • 5． （2016•莲花县一模）在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
              选项xy
              A温度混合气体的平均相对分子质量
              B压强A的百分含量
              C再通入AB的转化率
              D加入催化剂A的质量分数
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 6． （2016春•三明校级月考）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（　　）
              A．P3＞P2  T3＞T2
              B．P2＞P4  T4＞T2
              C．P1＞P3  T1＞T3
              D．P1＞P4   T2＜T3
              难度：中等
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            • 7． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（2）所示，则下列结论正确的是（　　）
              A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A（g）+B（g）═4 C（g）
              B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol•L-1•min-1
              C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
              D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
              难度：中等
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            • 8． （2016•烟台二模）在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
              A．由图象可推知，反应温度T2＞T1
              B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
              C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
              D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等
              难度：中等
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            • 9． （2016•江西校级二模）在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
              B．反应方程式中的a不可能等于1
              C．t2时刻改变的条件是通入少量气体Z
              D．t3时刻改变的条件是移去少量物质W
              难度：中等
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            • 10． （2016•哈尔滨校级三模）如图，甲容器有一个移动活塞，能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2．甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）．保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．答平衡时，甲的体积为0.8L．下列说法正确的是（　　）
              A．乙容器中SO2的转化率小于60%
              B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
              C．打开K后一段时间．再次达到平衡．甲的体积为1.4 L
              D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反应方向移动
              难度：中等
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