能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

    \(\rm{(1)}\)一定温度下，在两个容积均为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，分别发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol^{-1}}\)。相关数据如下：

    \(\rm{①c_{1}}\)________\(\rm{c_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{a=}\)________。

    \(\rm{②}\)该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________；若甲中反应\(\rm{10 s}\)时达到平衡，则\(\rm{0～10 s}\)内甲中的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

    \(\rm{③}\)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.v(CO_{2})_{消耗}=v(CH_{3}OH)_{生成}}\)

    \(\rm{b.}\)气体的密度不再随时间改变

    \(\rm{c.CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度之比不再随时间改变

    \(\rm{d.}\)气体的平均相对分子质量不再随时间改变

    \(\rm{④}\)其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高\(\rm{H_{2}}\)转化率的操作是________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)降低温度  \(\rm{b.}\)充入更多的\(\rm{H_{2}}\)

    \(\rm{c.}\)移除甲醇  \(\rm{d.}\)增大容器体积

    \(\rm{(2)}\)若反应\(\rm{C(g)⇌ A(g)+B(g)}\)进行时需加入稀释剂\(\rm{X}\)气体\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)，则\(\rm{C}\)的平衡转化率与体系的温度、压强、\(\rm{X}\)的物质的量的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

    \(\rm{①}\)图Ⅰ可知，\(\rm{T_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)T_{2}}\)。

    \(\rm{②}\)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，增大\(\rm{X}\)的物质的量，\(\rm{C}\)的平衡转化率将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，其原因是________________________________。

顺\(\rm{-1}\)，\(\rm{2-}\)二甲基环丙烷和反\(\rm{-1}\)，\(\rm{2-}\)二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{(正)}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(正)}}\)\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{(顺)}}\)和\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{(逆)}=}\)\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(逆)}}\)\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{(反)}}\)，\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(正)}}\)和\(\rm{k}\)\(\rm{{\,\!}_{(逆)}}\)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______\(\rm{(}\)填曲线编号\(\rm{)}\)，平衡常数值\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)_____；温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)___\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(}\)填“小于”“等于”或“大于”\(\rm{)}\)，判断理由是                                          。

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)三氯化氮\(\rm{(NCl_{3})}\)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足\(\rm{8e^{-}}\)结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量\(\rm{NH4CL}\)，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

\(\rm{(2)}\)一定条件下，不同物质的量的\(\rm{CO_{2}}\)与不同体积的\(\rm{1.0mol/LNaOH}\)溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件下\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 溶液反应生成\(\rm{NHCO_{3}}\)的热化学反应方程式为：____________。

\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{CO}\)可以将\(\rm{NO}\)转化为无害的\(\rm{N_{2}}\)，其反应为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，向容积均为\(\rm{IL}\) 的甲、乙、丙三个恒温\(\rm{(}\)反应温度分别为\(\rm{300℃}\)、\(\rm{T℃}\)、\(\rm{300℃)}\)容器中分别加入相同量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)，测得各容器中\(\rm{n(CO)}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化情况如下表所示：

\(\rm{①}\)甲容器中，\(\rm{0～40min}\) 内用\(\rm{NO}\)的浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\)_______。

\(\rm{②}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)丙容器达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为____________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，在\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中，反应\(\rm{NH_{4}^{+}+C_{2}O_{4}^{2-}+H_{2}O⇌ NH_{3}·2H_{2}O+HC_{2}O_{4}^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___。\(\rm{(}\)已知常温下，\(\rm{NH_{3}·2H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}≈2×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电高平衡常数\(\rm{K_{a1}≈5×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}≈5×10^{-5})}\)

\(\rm{(5)}\) 如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将\(\rm{CO_{2}}\)转化为丙烯的原理模型。

\(\rm{①}\)太阳能电池的负极是_________。\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)生成丙烯的电极反应式是____________________________。

环境监测显示，某地市的主要气体污染物为\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{CO}\)等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

\(\rm{(1)}\)为减少燃煤对\(\rm{SO_{2}}\)的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2})}\)。

已知：\(\rm{{H}_{2}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={H}_{2}O\left(g\right) }\)  \(\rm{ΔH=241.8kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{C\left(s\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)=CO\left(g\right) ΔH=-110.5kJmol^{-1,}}\)写出焦炭与\(\rm{1mol}\)水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{NO}\)是在发动机汽缸中生成的，反应为：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{①}\)将含\(\rm{0.8molN_{2}}\)和\(\rm{0.2molO_{2}(}\)近似空气组成\(\rm{)}\)的混合气体充入某密闭容器中，保持\(\rm{1300℃}\)反应达到平衡，测得生成\(\rm{8×10^{-4}molNO}\)。计算该温度下此反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)填近似计算结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内\(\rm{NO}\)排放量越大，原因是________．

\(\rm{(3)}\)利用如图所示装置\(\rm{(}\)电极均为惰性电极\(\rm{)}\)可吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并利用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)电极\(\rm{A}\)的电极反应式为_____________________________；电极\(\rm{B}\)的电极反应式为_____________________________。

\(\rm{②}\)碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，使其转化为无害气体，同时生成\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)。该反应的离子方程式为：___________________________________。

工业上用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入 \(\rm{4 mol H_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在图\(\rm{1}\)中，曲线________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)表示使用了催化剂；该反应属于________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是________。

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2 mol}\)

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1 mol CO}\)和 \(\rm{2 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{ \dfrac{n(CH_{3}OH)}{n(CO)}}\)会减小

\(\rm{(3)}\)从反应开始到建立平衡，\(\rm{v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)_______________________________________；该温度下\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)请在图\(\rm{3}\)中画出平衡时甲醇百分含量\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)随温度\(\rm{(}\)横坐标\(\rm{)}\)变化的曲线，要求画压强不同的\(\rm{2}\)条曲线\(\rm{(}\)在曲线上标出\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，且\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{ < p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-192.9 kJ/mol}\)，又知\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=+44 kJ/mol}\)，请写出\(\rm{32 g}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和液态水的热化学方程式：______________________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应前体积相同\(\rm{)}\)，起始时加入\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{T℃}\)时充分反应达平衡后，放出热量为\(\rm{d}\) \(\rm{kJ}\)，则\(\rm{d }\)______\(\rm{ b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{K}\)、\(\rm{K_{a}}\)、\(\rm{K_{W}}\)、\(\rm{K_{h}}\)、\(\rm{K_{sp}}\)分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

\(\rm{(1)}\)有关上述常数的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

\(\rm{b.}\)它们的大小都随温度的升高而增大

\(\rm{c.}\)常温下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)在水中的\(\rm{K_{a}}\)大于在饱和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中的\(\rm{K_{a}}\)

\(\rm{d.}\)一定温度下，在\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，\(\rm{K_{W}=K_{a}·K_{h}}\)

\(\rm{(2)25℃}\)时，将\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合所得溶液中\(\rm{c({NH}_{4}^{+})=c({C}{{{l}}^{-}})}\)，则溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\)________。

\(\rm{(4)}\)已知常温下\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)分别为\(\rm{8.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-38}}\)、\(\rm{1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-11}}\)，向浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合溶液中加入碱液，要使\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)完全沉淀而\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)不沉淀，应该调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是________。\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

\(\rm{(1)}\)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)⇌ 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

\(\rm{①}\)反应的平衡常数表达式为\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)              。 

\(\rm{②}\)该温度下，在\(\rm{2 L}\)盛有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末的密闭容器中通入\(\rm{CO}\)气体，则\(\rm{10 min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率为\(\rm{0.015 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，\(\rm{10 min}\)后生成了单质铁     \(\rm{g}\)。 

\(\rm{(2)}\)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是                  。 

A.\(\rm{CO}\)的生成速率与\(\rm{CO_{2}}\)的生成速率相等

B.\(\rm{CO}\)生成速率与\(\rm{CO_{2}}\)消耗速率相等

C.\(\rm{CO}\)的质量不变

D.体系的压强不再发生变化

E.气体密度不再变化

丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为\(\rm{2217.8 kJ/mol}\)、\(\rm{2049 kJ/mol}\)、\(\rm{285.8 kJ/mol}\)。写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：____________________________。

\(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)p_{2}}\)。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{p_{1}=0.1 MPa}\)，\(\rm{Q}\)点对应温度下该反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)______\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算 \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的\(\rm{O_{2}}\)，让其同时发生下列反应：\(\rm{2C_{3}H_{8}(g)+O_{2}(g) = 2C_{3}H_{6}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-235 kJ·mol^{-1}}\)通入\(\rm{O_{2}}\)的目的是_________________________________________。

\(\rm{(4)}\)有些学者研究用\(\rm{CO_{2}}\)重整丙烷：\(\rm{CO_{2}(g)+C_{3}H_{8}(g)⇌ C_{3}H_{6}(g)+CO(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)，下表列出了按不同投料比\(\rm{\left[ \dfrac{n{(C}{{{O}}_{2}}{)}}{n{(}{{{C}}_{3}}{{{H}}_{8}}{)}} \right]}\)和不同温度下丙烷的平衡转化率。

\(\rm{①\_x0001\_}\)     该重整反应\(\rm{ΔH}\)____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{②}\)由实验数据知，适宜的\(\rm{n(CO_{2})∶n(C_{3}H_{8})}\)为____________，温度为____________。

碳的氧化物在工业上有广泛应用，如\(\rm{CO}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可以合成甲醇，\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可以合成尿素。

                    图\(\rm{1}\)                                                         图\(\rm{2}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)若在\(\rm{20}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{L}\)的密闭容器中按物质的量之比\(\rm{1∶2}\)充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，发生反应：\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)。测得平衡时\(\rm{CO}\)的转化率随温度及压强的变化如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{195℃}\)时，\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)随时间的变化如表所示。

\(\rm{(1)p_{2}}\)、\(\rm{195℃}\)时，\(\rm{0～1 min}\)内，\(\rm{v(H_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)你认为\(\rm{p_{1}}\)_____\(\rm{ p_{2}}\)；\(\rm{p_{2}}\)、\(\rm{195℃}\)时，\(\rm{B}\)点，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)p_{2}}\)、\(\rm{195℃}\)时，该反应的化学平衡常数为________。

Ⅱ\(\rm{.NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图\(\rm{2}\)：

\(\rm{(1)NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________________。

\(\rm{(2)}\)工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.升高温度        \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)将尿素及时分离出去      \(\rm{D.}\)增大反应体系的压强