1． 甲醇是一种重要的可再生能源．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2CH_{4}(g){+}O_{2}(g){=}2CO(g){+}4H_{2}(g){\triangle }H{=}a}\) \(\rm{kJ{/}molCO(g){+}2H_{2}(g){=}CH_{3}OH(g){\triangle }H{=}b}\)
 \(\rm{kJ{/}mol}\)
写出由\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)制取\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应：\(\rm{CO(g){+}2H_{2}(g){=}CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为 ______ ；
图\(\rm{1}\)是反应时\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量浓度随时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线\(\rm{{.}}\)从反应开始至达到平衡时，用\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2}){=}}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)在一容积可变的密闭容器中充入\(\rm{10mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{20mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，发生反应并达到平衡，\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)、压强\(\rm{(P)}\)的变化曲线如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{{①}}\)能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{H_{2}}\)的消耗速率等于\(\rm{CH_{3}{OH}}\)的生成速率的\(\rm{2}\)倍
B.\(\rm{H_{2}}\)的体积分数不再改变
C.\(\rm{H_{2}}\)的转化率和\(\rm{CO}\)的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
\(\rm{{②}}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两点压强大小：\(\rm{P(A)}\) ______\(\rm{P(B)(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”、“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{{③}}\)比较\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)的大小： ______ ．
\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料，\(\rm{O_{2}}\)为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{){.}}\)若\(\rm{KOH}\)溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ______ ．

2．

\(\rm{(1)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{{CrO}_{4}^{2-}}\)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5} mol·L^{-1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，此时溶液中\(\rm{c{(CrO}_{4}^{2-})}\)等于_________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{-}}\)和\(\rm{2.0×10^{-10})}\)。

\(\rm{(2)①}\)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{N}_{2}{H}_{4}+{H}^{+}⇌{N}_{2}H_{5}^{+} }\)的\(\rm{K=8.7×10^{7}}\)；\(\rm{K_{w}=1.0×10^{-14})}\)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________________________________________。

\(\rm{②}\)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量\(\rm{AgBr}\)的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________________________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上\(\rm{1 kg}\)的联氨可除去水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)______\(\rm{kg}\)；与使用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)处理水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)相比，联氨的优点是______________________________。

3．

工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)_{\;\;\;\;\;}\triangle H=-41 kJ/mol}\)

某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为\(\rm{V L}\)的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量\(\rm{/mol}\)				达到平衡的时间\(\rm{/min}\)	达平衡时体系能量的变化\(\rm{/kJ}\)
	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{t_{1}}\)		放出热量：\(\rm{32.8 kJ}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{t_{2}}\)		放出热量：\(\rm{Q}\)

\(\rm{(1)}\)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)ΔH=-484kJ/mol}\)，写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：___________________。

\(\rm{(3)}\)容器\(\rm{①}\)中反应达平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为____________\(\rm{\%}\)。

\(\rm{(4)}\)计算容器\(\rm{②}\)中反应的平衡常数\(\rm{K=}\)___________________。

\(\rm{(5)}\)下列叙述正确的是 _____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平衡时，两容器中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数相等

\(\rm{b.}\)容器\(\rm{②}\)中反应达平衡状态时，\(\rm{Q > 65.6 kJ}\)

\(\rm{c.}\)反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

\(\rm{d.}\)容器\(\rm{①}\)中，反应的化学反应速率为：\(\rm{v(H_{2}O)=\dfrac{4}{V·{t}_{1}} }\)  \(\rm{mol/(L·min)}\)

4． 二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用\(\rm{.}\)工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)煤的气化过程中产生的有害气体\(\rm{H_{2}S}\)用\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
\(\rm{(2)}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：\(\rm{①2H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CH_{3}OH(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{\triangle H=-90.8}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}②2CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═CH_{3}OCH_{3}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{\triangle H=-23.5}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}③CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{\triangle H=-41.3}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)总反应：\(\rm{3H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CH_{3}OCH_{3}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+CO_{2}}\) \(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H= }\)______；则该反应______．
A.任何温度下都能进行  \(\rm{B.}\)任何温度下都不能进行
C.高温下能自发进行     \(\rm{D.}\)低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是______\(\rm{(}\)以上都填字母代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)高温高压     \(\rm{b}\)\(\rm{.}\)加入催化剂    \(\rm{c}\)\(\rm{.}\)减少\(\rm{CO_{2}}\)的浓度 \(\rm{d}\)\(\rm{.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度     \(\rm{e}\)\(\rm{.}\)分离出二甲醚
\(\rm{(3)}\)已知反应\(\rm{②2CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═CH_{3}OCH_{3}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)某温度下的平衡常数为\(\rm{400.}\)此温度下，在密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	\(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
浓度\(\rm{/(}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L-1)}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)

\(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小： \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)______   \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10}\) \(\rm{min}\)反应达到平衡，此时 \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}OH)= }\)______．

5．

\(\rm{COCl_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}{{{l}}_{{2}}}{(g)}\rightleftharpoons {C}{{{l}}_{{2}}}{(g)}+{CO(g)}}\)；\(\rm{ΔH=+108kJ·mol^{-1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{COCl_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(2)}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度\(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度\(\rm{T(8)}\)的高低：\(\rm{T(2)}\)________\(\rm{T(8)(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度\(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时\(\rm{c(COCl_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2～3min}\)、\(\rm{5～6min}\)和\(\rm{12～13min}\)时平均反应速率\(\rm{[}\)平均反应速率分别以\(\rm{v(2～3)}\)、\(\rm{v(5～6)}\)、\(\rm{v(12～13)}\)表示\(\rm{]}\)的大小________。

\(\rm{(5)}\)比较反应物\(\rm{COCl_{2}}\)在\(\rm{5～6min}\)和\(\rm{15～16min}\)时平均反应速率的大小：\(\rm{v(5～6)}\)________\(\rm{v(15～16)(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。原因是________。

6．

氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。

工业合成氨的反应如下：

\(\rm{N_{2}(g) +3H_{2}(g)\overset{}{{⇌}} 2NH_{3}(g) \triangle H=-92. 2 KJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)1mol N-H}\)键断裂吸收的能量为_______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)对于\(\rm{N_{2}(g) +3H_{2}(g)\overset{}{{⇌}}2NH_{3}(g) \triangle H=-92. 2 KJ·mol^{-1}}\)反应

\(\rm{①}\)只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中\(\rm{H_{2}}\)的转化率，又能加快反应速率的措施是\(\rm{(}\)____\(\rm{)}\)。

A.升高温度         \(\rm{B.}\)移走\(\rm{NH_{3}}\)C.加入催化剂        \(\rm{D.}\)再充入\(\rm{N_{2}}\)

\(\rm{②}\)向\(\rm{1L}\)密闭容器中加入\(\rm{1mol N_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是\(\rm{(}\)____\(\rm{)}\)。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变        \(\rm{B.N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率相等

C.\(\rm{H_{2}}\)的体积分数保持不变                     \(\rm{D.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{500 ℃}\)、\(\rm{60.0 MPa}\)条件下，原料气\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)投料比与平衡时\(\rm{NH_{3}}\)体积分数的关系。根据图中\(\rm{a}\)点数据计算\(\rm{N_{2}}\)的平衡体积分数：_______。\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

 

\(\rm{(4)}\)合成尿素的反应：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO (g)=CO(NH_{2})_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H =-81.0kJ/mol}\)；\(\rm{T℃}\)时，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，将\(\rm{2 mol}\)的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{1mol CO}\)混合反应，\(\rm{5 min}\)时，\(\rm{NH_{3}}\)的转化率为\(\rm{80\%}\)。已知：则：\(\rm{K_{1}}\)_________\(\rm{126.5(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\) ”\(\rm{)}\)；其判断理由是________。

7． 氨气在工业上有广泛用途\(\rm{.}\)请回答以下问题：


\(\rm{(1)}\)工业上利用\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)合成氨，某小组为探究外界条件对该反应的影响，以\(\rm{c_{0}mol/L}\) \(\rm{H_{2}}\)参加合成氨反应，在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两种条件下分别达到平衡，如图\(\rm{A}\)。\(\rm{①}\)相对\(\rm{a}\)而言，\(\rm{b}\)可能改变的条件是_______________。
\(\rm{②a}\)条件下，\(\rm{0～t_{0}}\)的平均反应速率\(\rm{υ(N_{2})=}\)_______________\(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)有人利用\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图\(\rm{B}\)所示，\(\rm{e}\)极为精铝。\(\rm{a}\)极通入______________气体\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某小组往一恒温恒压容器充入\(\rm{9mol}\) \(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{23mol}\) \(\rm{H_{2}}\)模拟合成氨反应，图\(\rm{C}\)为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强\(\rm{(p)}\)的关系图。若体系在\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{60MPa}\)下达到平衡。

\(\rm{①}\)能判断\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)达到平衡的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)容器内压强不再发生变化         \(\rm{b.}\)混合气体的密度不再发生变化
\(\rm{c.υ_{正}(N_{2})=3υ_{逆}(H_{2})}\)             \(\rm{d.}\)混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

\(\rm{②}\)若\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)温度下的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，则\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的排序为___________________________。

\(\rm{③}\)此时\(\rm{N_{2}}\)的平衡分压为__________________\(\rm{MPa}\)。\(\rm{(}\)分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)
计算出此时的平衡常数\(\rm{Kp=}\)____________。\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留\(\rm{2}\)位有效数字并带上单位\(\rm{)}\)

8．

\(\rm{(1)}\)在一定温度下的\(\rm{2 L}\)固定容积的密闭容器中，通入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生的反应为\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) ΔH=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗\(\rm{1.2 mol H_{2}}\)，同时生成\(\rm{0.4 mol H_{2}O}\)

D.该体系中\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{1∶1}\)，且保持不变

\(\rm{②}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。若改变条件________\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)，可使\(\rm{K=1}\)。

A.增大压强 \(\rm{B.}\)增大反应物浓度 \(\rm{C.}\)降低温度  \(\rm{D.}\)升高温度 \(\rm{E.}\)加入催化剂

\(\rm{(2)}\)有一种用\(\rm{CO_{2}}\)生产甲醇燃料的方法。 已知：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-akJ·mol^{-1}}\)；

\(\rm{CH_{3}OH(g)=CH_{3}OH(l)}\) \(\rm{ΔH=-bkJ·mol^{-1}}\)； \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=-ckJ·mol^{-1}}\)；

则表示\(\rm{CH_{3}OH(l)}\)燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在恒容绝热\(\rm{(}\)不与外界交换能量\(\rm{)}\)条件下进行\(\rm{2A(g)+B(g) \overset{}{⇌} 2C(g)+D(s)}\)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
起始投料\(\rm{/mol}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。升高温度，平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________________。

A.容器中压强不变    \(\rm{B.}\)混合气体的密度不变    \(\rm{C.v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶2}\)    \(\rm{D.c(A)=c(C)}\)

\(\rm{(4)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g) \overset{}{⇌} 2ClNO(g) ΔH < 0}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2 L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2 mol NO}\)和\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)，\(\rm{10 min}\)时反应达到平衡。测得\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{α_{1}}\)。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{α_{2}}\)，则\(\rm{α_{2}}\)____\(\rm{α_{1}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

9．

氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用。完成下列填空

\(\rm{(1).}\)在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如下表。

\(\rm{T/K}\)	\(\rm{298}\)	\(\rm{398}\)	\(\rm{498}\)	\(\rm{……}\)
平衡常数\(\rm{K}\)	\(\rm{4.1×10^{6}}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{……}\)

则该反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)________\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2).}\)能说明该反应已达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的浓度之比为\(\rm{1∶3∶2}\)   \(\rm{b.v(N_{2})_{正}=3v(H_{2})_{逆}}\)

\(\rm{c.}\)容器内压强保持不变                     \(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(3).}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”“大于”或“小于”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)中的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(4).}\)如图所示是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是___________\(\rm{ (}\)填写序号\(\rm{)}\)，导致\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_______________________________________________________；

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)__________。

\(\rm{(5).}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大是________点；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

10．

汽车尾气里含有的\(\rm{NO}\)气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)  \(\rm{∆H > 0}\)，已知该反应在\(\rm{2404℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=6.4×10^{-3}}\)。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式为____________________。

\(\rm{(2)}\)该温度下，向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的转化率是__________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10^{-1} mol·L^{-1}}\)、\(\rm{4.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)和\(\rm{3.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，此时反应______\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是__________。

\(\rm{(5)}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数__________\(\rm{(}\)填“变大”“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。