知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．高炉炼铁过程中发生反应：
$%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B3%7D$ Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌ $%20%5Cfrac%20%7B2%7D%7B3%7D$ Fe（s）+CO₂（g），
该反应在不同温度下的平衡常数见表。

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（　　）

A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

D．1000℃下Fe₂O₃与CO反应，t min达到平衡时c（CO）=2×10^-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 $%20%5Cfrac%20%7B2%C3%9710%5E%7B-3%7D%7D%7Bt%7D$ mol/（L•min）

难度：较易

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2．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

A．

图是Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO₄溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

B．

图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

C．

图是I₂+I^-⇌I₃^-中I₃^-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T₁）＜K（T₂）

D．

图是室温下用0.1 mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L^-1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

难度：较易

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3．

下列各表述与示意图一致的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．图$\rm{①}$表示$\rm{25℃}$时，用$\rm{0.1mol⋅L^{-1}}$盐酸滴定$\rm{20mL}$ $\rm{0.1}$ $\rm{mol⋅L^{-1}}$ $\rm{NaOH}$溶液，溶液的$\rm{pH}$随加入酸体积的变化

B．图$\rm{②}$中曲线表示反应$\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}$；$\rm{\triangle H < 0}$ 正、逆反应的平衡常数$\rm{K}$随温度的变化

C．图$\rm{③}$表示$\rm{10}$ $\rm{mL}$ $\rm{0.01}$ $\rm{mol⋅L^{-1}}$ $\rm{KMnO_{4}}$ 酸性溶液与过量的$\rm{0.1}$ $\rm{mol⋅L^{-1}}$ $\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}$溶液混合时，$\rm{n(Mn^{2+})}$ 随时间的变化

D．图$\rm{④}$中$\rm{a}$、$\rm{b}$曲线分别表示反应$\rm{CH_{2}=CH_{2}}$ $\rm{(g)+H_{2}(g)→CH_{3}CH_{3}(g)}$；$\rm{\triangle H < 0}$使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

难度：难

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4．

某温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积相同且恒容密闭的容器中投入$\rm{H_{2}}$和$\rm{I_{2}}$，发生反应$\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g)}$。反应体系中各物质的浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
容器	$\rm{c(H_{2})/(mol·L^{-1})}$	$\rm{c(I_{2})/(mol·L^{-1})}$	$\rm{c(HI)/(mol·L^{-1})}$
甲	$\rm{0.01}$	$\rm{0.01}$	$\rm{0.004}$
乙	$\rm{0.01}$	$\rm{0.02}$	$\rm{a}$
丙	$\rm{0.02}$	$\rm{0.01}$	$\rm{b}$
丁	$\rm{0.02}$	$\rm{0.02}$	$\rm{—}$

下列判断正确的是 $\rm{(}$ $\rm{)}$

A．$\rm{HI}$的平衡浓度：$\rm{a=b > 0.004}$

B．平衡时，$\rm{H_{2}}$的转化率：丁$\rm{ > }$甲

C．平衡时，乙中$\rm{H_{2}}$的转化率等于$\rm{20\%}$

D．丙中条件下，该反应的平衡常数$\rm{K=4}$

难度：较易

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5．

下列有关说法正确的是( )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．$\rm{2NO(g){+}2CO(g){=}N_{2}(g){+}2CO_{2}(g)}$在常温下能自发进行，则该反应的$\rm{\Delta H{ > }0}$

C．加热$\rm{0{.}1mol{·}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}$溶液，$\rm{CO_{3}^{2{-}}}$的水解程度和溶液的$\rm{pH}$均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应$\rm{(\Delta H{ < }0)}$，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

难度：较易

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6．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

下列说法正确的是（　　）

A．上述生成CO和H₂O的反应为放热反应

B．加压、增大H₂浓度和加入催化剂都能提高CO₂的转化率

C．830℃达平衡后，再充入1.0 molH₂，K值增大，平衡正向移动

D．830℃时反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为1

难度：较易

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7．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）

A．可逆反应的化学平衡常数K

B．0.1mol/LCH₃COONa溶液的PH

C．水的离子积常数Kw

D．弱电解质的电离程度

难度：较易

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8．

最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，$\rm{N_{2}}$在催化剂表面与水发生反应：$\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌ 4NH_{3} (g)+3O_{2}(g) – Q(Q > 0)}$，如果反应的平衡常数$\rm{K}$值变大，该反应

A．一定向正反应方向移动

B．一定向逆反应方向移动

C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大

D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

难度：中等

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9．在$\rm{300mL}$的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的$\rm{CO}$气体，一定条件下发生反应：$\rm{Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)}$，已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表，则$\rm{(}$　　$\rm{)}$

温度$\rm{/℃}$	$\rm{25}$	$\rm{80}$	$\rm{230}$
平衡常熟	$\rm{5×10^{4}}$	$\rm{2}$	$\rm{1.9×10^{-5}}$

A．上述生成$\rm{Ni(CO)_{4}(g)}$的反应为吸热反应

B．$\rm{25℃}$时反应$\rm{Ni(CO)_{4}(g)⇌Ni(s)+4CO(g)}$的平衡常数为$\rm{0.5(mol⋅L^{-1})^{3}}$

C．在某条件下达到平衡，测得$\rm{Ni(CO)_{4}}$、$\rm{CO}$浓度均为$\rm{0.5mol/L}$，则此时温度高于$\rm{80℃}$

D．$\rm{80℃}$达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的$\rm{CO}$，再次达到平衡后$\rm{CO}$的体积分数减小

难度：中等

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容器	起始浓度		平衡浓度
容器	\(\rm{c(H_{2})/(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{c(I_{2})/(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{c(HI)/(mol·L^{-1})}\)
甲	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.004}\)
乙	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.02}\)	\(\rm{a}\)
丙	\(\rm{0.02}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{b}\)
丁	\(\rm{0.02}\)	\(\rm{0.02}\)	\(\rm{—}\)

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{230}\)
平衡常熟	\(\rm{5×10^{4}}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.9×10^{-5}}\)