1．

\(\rm{(1)}\)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)，在恒定温度下使其达到分解平衡：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{COONH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{15.0}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{25.0}\)	\(\rm{30.0}\)	\(\rm{35.0}\)
平衡总压强\(\rm{/kPa}\)	\(\rm{5.7}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{12.0}\)	\(\rm{17.1}\)	\(\rm{0}\)
平衡气体总浓度\(\rm{/mol·L^{-1}}\)	\(\rm{2.4×10^{-3}}\)	\(\rm{3.4×10^{-3}}\)	\(\rm{4.8×10^{-3}}\)	\(\rm{6.8×10^{-3}}\)	\(\rm{9.4×10^{-3}}\)

\(\rm{①}\)可以判断该分解反应已经达到平 衡的是                。

A.\(\rm{2ν(NH_{3})═ν(CO_{2})}\)                 \(\rm{B.}\)密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变     \(\rm{D.}\)密闭容器中氨气的体积分数不变

\(\rm{②}\)根据表中数据，列式计算\(\rm{25.0℃}\)时的分解平衡常数：               。

\(\rm{③}\)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在\(\rm{25.0℃}\)下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___\(\rm{(}\)填“增加”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)氨基甲酸铵分解反应的焓变\(\rm{\triangle H \_}\) __\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”下同\(\rm{)}\)，熵变\(\rm{\triangle S\_}\)    \(\rm{\_0}\)

\(\rm{(2)}\)在容积可变的密闭容器中发生反应：\(\rm{mA(g) + nB(g)⇌ }\) \(\rm{pC(g)}\)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到\(\rm{A}\)的物质的量浓度如下表

压强\(\rm{p/Pa}\)	\(\rm{2×10^{5}}\)	\(\rm{5×10^{5}}\)	\(\rm{1×10^{6}}\)
\(\rm{c(A)/mol·L^{-1}}\)	\(\rm{0.08}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.44}\)

\(\rm{①}\)当压强从\(\rm{2×10^{5} Pa}\)增加到\(\rm{5×10^{5} Pa}\)时，平衡           移动\(\rm{(}\)填：向左，向右 ，不\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)维持压强为\(\rm{2×10^{5} Pa}\)，当反应达到平衡状态时，体系中共有\(\rm{amol}\)气体，再向体系中加入\(\rm{bmolB}\)，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是     \(\rm{mol}\)．

\(\rm{③}\)当压强为\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，此反应的平衡常数表达式：               。

\(\rm{④}\)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。\(\rm{2×10^{5} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为\(\rm{5×10^{5} Pa}\)和\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间的变化曲线\(\rm{(}\)请在图线上标出压强\(\rm{)}\)。

​

2．

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H= +84kJ⋅mol^{−1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= - 484kJ⋅mol^{−1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式为 ：__________________．                                           

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)      \(\rm{\triangle H}\)

\(\rm{①}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.250}\)	\(\rm{0.012}\)

由表中数据判断该反应为__________________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和\(\rm{6mol H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.5 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为　__________ ，此时的温度为_________________\(\rm{(}\)从上表中选择\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{①}\)该装置中：\(\rm{M}\)电极为_____\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，右侧\(\rm{Fe}\)电极的电极反应

式为_______________________________________________．

_____________ ________________________

\(\rm{②}\)请完成电解池中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子反应方程式：

\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾+}\)_____\(\rm{Fe^{2+}+}\)______\(\rm{H^{+}}\)    \(\rm{═}\)____\(\rm{Cr^{3+}+ }\)_______\(\rm{Fe^{3+}}\)    \(\rm{+}\)   ____ \(\rm{[}\)_____\(\rm{]}\)__

3．

\(\rm{(1)}\)一定温度下，在恒容密闭容器中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应如下：\(\rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2N_{2}O_{5}(g)}\)。若已知\(\rm{K_{350℃} < K_{300℃}}\)，则该反应是________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。反应达平衡后，若再通入一定量\(\rm{NO_{2}}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)将________，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率________。\(\rm{(}\)均填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若初始时在恒容密闭容器中加入\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，下表为\(\rm{N_{2}O_{5}}\)分解反应在一定温度下不同时间测得\(\rm{N_{2}O_{5}}\)浓度的部分实验数据：

\(\rm{t/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{1000}\)
\(\rm{c(N_{2}O_{5})/(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{5.00}\)	\(\rm{3.52}\)	\(\rm{2.48}\)

\(\rm{①}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②1000s}\)内\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解速率为________________。

\(\rm{③}\)若每有\(\rm{1mol N_{2}O_{5}}\)分解，放出或吸收\(\rm{QkJ}\)的热量，写出该分解反应的热化学方程式_________________________。

4．

\(\rm{(1)}\)工业上可用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)。 某温度下向体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，反应过程中测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化如图所示：

\(\rm{①}\)反应开始至平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)_________

\(\rm{mol·L^{−1}·min^{−1}}\)，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_________ ，该温度下上述反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________。

\(\rm{②}\)反应建立化学平衡状态时的标志是 _________\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{2}}\)的含量保持不变 \(\rm{B.}\)容器中\(\rm{CH_{3}OH}\)浓度与\(\rm{CO_{2}}\)浓度相等

C.\(\rm{3V_{正}(CH_{3}OH)=V_{正}(H_{2}) D.}\)容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

\(\rm{(2)}\)高炉炼铁是\(\rm{CO}\)气体的重要用途之一，其反应为：\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO_{2}(g)\triangle H > 0}\)，已知在\(\rm{1100}\)\(\rm{{\,\!}^{∘}}\)\(\rm{C}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=0.263}\) 

\(\rm{①}\)温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②1100∘C}\)时测得高炉中，\(\rm{c(CO_{2})=0.025mol·L^{−1}}\)，\(\rm{c(CO)=0.1mol·L^{−1}}\)，则在这种情况下，该反应这一时刻向\(\rm{\_}\)_____进行\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)。 \(\rm{③}\)在\(\rm{3L}\)容积可变的密闭容器中发生上述反应，\(\rm{c(CO_{2})}\)随反应时间\(\rm{t}\)变化如图中曲线Ⅰ所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻分别改变一个条件，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______；当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为______\(\rm{L}\)。 

5．

目前工业上可利用\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数\(\rm{(K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3})}\)如下表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度\(\rm{/℃}\)
			\(\rm{500}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)
\(\rm{①2H_{2}(g)+CO(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)	\(\rm{ΔH_{1}}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{0.34}\)	\(\rm{0.15}\)
\(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)	\(\rm{ΔH_{2}}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.70}\)	\(\rm{2.52}\)
\(\rm{③CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)	\(\rm{ΔH_{3}}\)	\(\rm{K_{3}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{②}\)是\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)可推导出\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)和\(\rm{ΔH_{3}}\)的关系，则\(\rm{ΔH_{3}=}\)\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)　　根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)也可推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)与\(\rm{K_{3}}\)之间的关系，则\(\rm{K_{3}=}\)\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)；根据反应\(\rm{③}\)判断\(\rm{ΔS}\)\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，在\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)填“较高”或“较低”\(\rm{)}\)温度下有利于该反应自发进行。

\(\rm{(3)500℃}\)时，测得反应\(\rm{③}\)在某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度分别为\(\rm{0.1mol/L}\)、\(\rm{0.8mol/L}\)、\(\rm{0.3mol/L}\)、\(\rm{0.15mol/L}\)，则此时\(\rm{v}\)正\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

6．

如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的物质的量\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 \(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})= }\)______\(\rm{.500℃}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的体积分数为______，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)500℃}\)该反应的平衡常数为______\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800℃}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是______．
A.在原容器中再充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2\;\;\;\;\;\;}}\)B.在原容器中再充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO_{2}}\)
C.缩小容器的容积     \(\rm{D.}\)使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
\(\rm{(4)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的浓度均为\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则此时 \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{)}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)下列措施能使 \(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OH)/}\) \(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})}\)增大的是______．
A.升高温度               \(\rm{B.}\)在原容器中充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H}\) \(\rm{e}\)

C.将水蒸气从体系中分离出 \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．

7．

汽车尾气里含有\(\rm{NO}\)气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH > 0}\)己知该反应在\(\rm{2404℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=64x10^{-4}}\)。请回答：

\(\rm{1.}\)该反应的平衡常数表达式为________

\(\rm{2.}\)该温度下，向\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1mol}\)，平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的转化率是________\(\rm{％(}\)保留整数位\(\rm{)}\)。

\(\rm{3.}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10^{-1}mol/L}\)、\(\rm{4.0×10^{-2}mol/L}\)和\(\rm{3.0×10^{-3}mol/L}\)，此时反应________\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是________。

\(\rm{4.}\)将\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{5.}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

8．

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是基本有机原料之一，有毒，主要用于制备甲醛、香精、医药等，可用多种方法进行合成。

 \(\rm{(1)}\)以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法，有关反应的热化学方程式如下：

水煤气法：\(\rm{CH_{4}(g)+ 1/2 O_{2}(g)= CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}=-35.4KJ/mol}\)

\(\rm{CO(g)+ 2 H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)\triangle H_{2}=}\) \(\rm{-90.1KJ/mol}\)

直接氧化法：

\(\rm{CH_{4}(g)+ 1/2 O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)\triangle H_{3}=}\)___________\(\rm{KJ/mol}\)

\(\rm{(2)}\)工业废弃二氧化碳催化加氢也可以合成甲醇：

\(\rm{CO_{2}(g)+3 H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+ H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H}\)。

在密闭容器中投入\(\rm{1mol CO_{2}}\)和\(\rm{2.75mol H_{2}}\)，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

\(\rm{①P_{1}}\)时，仅升高温度，\(\rm{H_{2}}\)的百分含量___________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)比较\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两点的化学反应速率：\(\rm{V(N)}\)___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{) V(M)}\)

\(\rm{③}\)为提高二氧化碳的转化率除改变温度和压强外，还可以采取的措施是_________________

\(\rm{④}\)图中\(\rm{M}\)点时，容器体积为\(\rm{10L}\)，则\(\rm{N}\)点对应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)填数值，保留两位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入\(\rm{a mol CO_{2}}\)和\(\rm{b mol H_{2}}\)发生反应：

\(\rm{CO_{2}(g)+3 H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+ H_{2}O(g)}\)，欲使整个反应过程中二氧化碳的体积分数为恒定值，则\(\rm{a}\)与\(\rm{b}\)的关系是________________。

9． 二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型燃料\(\rm{.}\)以\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图\(\rm{1}\)：
请填空：
\(\rm{(1)}\)在一定条件下，反应室\(\rm{1}\)中发生反应：\(\rm{CH_{4}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\) \(\rm{CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H > 0.}\)在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，平衡将向将_______\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)移动。\(\rm{1.0}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{2.0}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}O}\)通入反应室\(\rm{1(}\)假设容积为\(\rm{10L)}\)，\(\rm{1}\) \(\rm{min}\)末有\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)生成，则\(\rm{1}\) \(\rm{min}\)内反应的平均速率 \(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)_______ \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}⋅}\) \(\rm{min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)在压强为\(\rm{0.1MP}\) \(\rm{a}\)条件下，反应室\(\rm{3(}\)容积为\(\rm{2L)}\)中\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)与\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇：\(\rm{CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)⇌CH_{3}OH(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{2}\)所示，则：
\(\rm{①P_{1}}\)____________\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在\(\rm{P_{1}}\)压强下，\(\rm{100℃}\)时，反应\(\rm{CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\) \(\rm{CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的值为____________若温度不变，再加入\(\rm{1.0}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)后重新达到平衡，则\(\rm{CO}\)的转化率____________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)在其它条件不变的情况下，反应室\(\rm{3}\)再增加\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)与\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)，达到新平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率____________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)

10．

Ⅰ如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解\(\rm{CuSO4}\)溶液，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题： 
\(\rm{(1)}\)通入氧气的电极为              \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，正极的电极反应式为           \(\rm{.}\) 
\(\rm{(2)}\)铁电极为         \(\rm{(}\)填“阳极”或“阴极”\(\rm{)}\)，石墨电极\(\rm{(C)}\)的电极反应式为             \(\rm{.}\) 
\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在           区\(\rm{.(}\)填“铁极”或“石墨极”\(\rm{)}\) 
\(\rm{(4)}\)乙装置中电解的总反应的离子方程式为                        
\(\rm{(5)}\)若在标准状况下，有\(\rm{1.12L}\)氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为                ．

Ⅱ  已知\(\rm{2X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌2Z(g)\triangle H=-akJ⋅mol^{-1}(a > 0)}\)，在一个容积固定的容器中加入\(\rm{2molX_{2}}\)和\(\rm{lmolY_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{Z}\)的浓度为\(\rm{Wmol⋅L^{-1}}\)，放出热量\(\rm{bkJ.}\) 

\(\rm{(1)}\)此反应平衡常数表达式为            ；若将温度降低到\(\rm{300℃}\)，则反应平衡常数将             \(\rm{(}\)填增大、减少或不变\(\rm{)}\) 
\(\rm{(2)}\)能说明反应己达平衡状态的是                 
A.浓度\(\rm{c(Z)=2c(Y_{2})}\)                 \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变 
C.\(\rm{v}\)逆\(\rm{(X_{2})=2v}\)正\(\rm{(Y_{2})}\)               \(\rm{D.}\)容器内的密度保持不变 
\(\rm{(3)}\)若将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应器开始休积相同\(\rm{)}\)，相同温度下起始加入\(\rm{2molX_{2}}\)和\(\rm{lmol}\) \(\rm{Y_{2}}\)达到平衡后，\(\rm{Y_{2}}\)的转化率将             \(\rm{(}\)填变大、变小或不变\(\rm{)}\)