\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)为放热反应。可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________\(\rm{;}\)若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是_________。

\(\rm{(2)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氮比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示．

\(\rm{①}\)根据图像推测曲线转化率\(\rm{2}\)表示的是______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\)_________，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是_______。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)是一种低耗能，高效率的制\(\rm{H_{2}}\)方法。该方法由气化炉制造\(\rm{H_{2}}\)和燃烧炉再生\(\rm{CaO}\)两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

Ⅰ \(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)；

Ⅱ \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)；

Ⅲ \(\rm{CaO(s)+CO_{2}(g)⇌ CaCO_{3}(s)}\)  \(\rm{K_{3}}\)；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\)                

Ⅴ \(\rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该工艺制\(\rm{H_{2}}\)总反应可表示为\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌ CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，其反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量的\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CaO(s)}\)。下列能说明反应达到平衡的是________。

A.容器内压强不再变化       \(\rm{B.H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化    \(\rm{D.}\)形成\(\rm{amolH-H}\)键的同时断裂 \(\rm{2amolH-O}\)键

\(\rm{(2)}\)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对\(\rm{H_{2}}\)产率影响如下表。

下列图像正确的是_________。

\(\rm{(3)}\)已知反应Ⅱ的\(\rm{\triangle H=-41.1kJ/mol}\)， \(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H}\)、\(\rm{H-H}\)的键能分别为\(\rm{803KJ/mol}\)，\(\rm{464 kJ/mol}\)、\(\rm{436kJ/mol}\)，则 \(\rm{CO}\)中碳氧键的键能为_____\(\rm{ kJ/mol}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入\(\rm{CO_{2}}\)，使其浓度增大到原来的\(\rm{2}\)倍，则平衡移动方向为______\(\rm{(}\)正移或逆移\(\rm{)}\)；当重新平衡后，\(\rm{CO_{2}}\)浓度___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)变大\(\rm{""}\)变小\(\rm{""}\)不变\(\rm{")}\)。

\(\rm{2016}\)年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②OCH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-1160kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式________

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾：气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环。\(\rm{T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)写出该反应的化学方程式：________。

\(\rm{②10min}\)内该反应的速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________；该反应达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________；\(\rm{T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③}\)若该反应\(\rm{ΔH < 0}\)，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

\(\rm{④}\)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化

\(\rm{b.CO_{2}}\)的浓度不再改变

\(\rm{c.2v_{正}(NO)=v_{逆}(N_{2})}\)

\(\rm{d.}\)气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料龟池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________。

碳、氮化合物在生产，生活和科研中应用十分广泛。

\(\rm{(1)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料合成尿素的主要反应如下：

\(\rm{①\mathrm{2N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}\mathrm{(g)+C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}\rightleftharpoons \mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}}\)  \(\rm{ΔH=-159kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}\rightleftharpoons \mathrm{CO(N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(s)+}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{O(g)}}\)  \(\rm{ΔH=+72kJ·mol^{-1}}\)

向固定体积的密闭容器中通入\(\rm{4molNH_{3}}\)和\(\rm{2molCO_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)，可以说明该反应在恒温下已达平衡状态的是________。

A.反应容器中压强不随时间变化而变化

B.\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{NH_{3}}\)气体的体积比为\(\rm{2︰1}\)

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

D.反应的平衡常数不随时间变化而变化

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为\(\rm{c_{1}}\)，保持其条件不变充入水蒸气，再次达到平衡水蒸气的浓度为\(\rm{c_{2}}\)，则\(\rm{c_{1}}\)_______\(\rm{c_{2}(}\)填大于、等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{\mathrm{2NO(g)+2CO(g)}\rightleftharpoons \mathrm{2C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)+}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}}\)保持温度和体积不变，反应过程\(\rm{(0～15min)}\)中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间的变化如图所示。

\(\rm{①T℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.2mol}\)，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左”“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{③}\)图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中\(\rm{n(NO)}\)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④15min}\)时，若改变外界反应条件，导致\(\rm{n(NO)}\)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)}\) \(\rm{+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{+H_{2}O(g)}\)。在体积为\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{9}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度随时间变化如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\) 表达式为___________。

\(\rm{(2)0～10min}\)时间内，该反应的平均反应速率\(\rm{v (CH_{3}OH)=}\)_______________，\(\rm{H_{2}}\)的转化率_____________。

\(\rm{(3)}\)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______        \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)

A.该条件下的平衡常数\(\rm{K}\)保持不变

B.\(\rm{ v (CH_{3}OH)}\)正： \(\rm{v (H_{2})}\)逆\(\rm{=1:}\) \(\rm{3}\)

C.容器中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度之比为\(\rm{1:}\) \(\rm{3:}\) \(\rm{1:}\) \(\rm{1}\)

D.容器中各气体的浓度保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

F.容器中混合气体平均相对分子质量不随时间而变化

\(\rm{(4)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H_{1} = -1452.8kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2} = -566.0kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{(5)}\)在某恒温恒压的密闭容器中充入\(\rm{2molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{2molO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，发生\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\) 达平衡时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a\%}\)，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后\(\rm{S{{O}_{2}}}\)的体积分数仍为\(\rm{a\%}\)的是__________。

       \(\rm{a. 1molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)                 \(\rm{b. 2molSO_{2}}\)

       \(\rm{c. 1molO_{2}}\)和\(\rm{2molSO_{3}}\)                 \(\rm{d.1molSO_{2}}\)和\(\rm{2.5molO_{2}}\) 和\(\rm{3molSO_{3}}\)

已知\(\rm{A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\(\rm{18.}\)    金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

\(\rm{(1)}\)镓\(\rm{(Ga)}\)的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___________________。

\(\rm{(2)}\)镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是_______________________。

\(\rm{(3)}\)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：镓的熔点较低\(\rm{(29.8 ℃)}\)，沸点很高\(\rm{(2403 ℃)}\)。

\(\rm{①}\)传统的氮化镓\(\rm{(GaN)}\)制备方法是采用\(\rm{GaCl_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下反应，该反应的化学方程式是________________________________________________________。

\(\rm{②}\)当代工业上固态氮化镓\(\rm{(GaN)}\)的制备方法是利用镓与\(\rm{NH_{3}}\)在\(\rm{1000 ℃}\)高温下合成，同时生成氢气，每生成\(\rm{lmol H_{2}}\)时放出\(\rm{10.27 kJ}\)热量。该可逆反应的热化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)在密闭容器中，充入一定量的\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)发生上述反应，实验测得反应平衡体系中\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数与压强\(\rm{P}\)和温度\(\rm{T}\)的关系曲线如图\(\rm{1}\)所示。图中\(\rm{A}\)点和\(\rm{C}\)点化学平衡常数的关系是：\(\rm{K_{A}}\)_________\(\rm{K_{C}(}\)填“ \(\rm{ > }\) ”“ \(\rm{=}\) ”或“ \(\rm{ < }\) ”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图\(\rm{2}\)所示：镓在阳极溶解生成的\(\rm{Ga^{3+}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{GaO_{2}^{−}}\)，\(\rm{GaO_{2}^{−}}\)在阴极放电的电极反应式是_____________________。