知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式：

难度：中等

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2．积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
（2）该反应为 ______ 反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为 ______ ℃．

难度：中等

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3．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂⇌N₂O₄；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______ V_B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K₂，气球B将 ______ （填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将 ______ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将 ______ ，B中NO₂的转化率将 ______ （填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， ______ 中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为 ______ ．

难度：较易

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4．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ______
（2）降低温度，该反应K值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ ，化学反应速度 ______ （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是 ______ ．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是 ______ （填写编号）
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量．

难度：较易

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5．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃______ 0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式： ______ ．

难度：较易

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6． 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=    已知K_300℃＜K_350℃，则△H    0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为    ，D的平均反应速率为    ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率    （填“增大”“减小”或“不变”）．

难度：中等

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7．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①该反应平衡常数表达式为K= ______ ．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H ______ （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28CO_%7B2%7D%29%7D$ ，则K将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 ______ ．

难度：较易

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8．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）NH₄NO₃（s）加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ；
（3）常温下，要除去NH₄Cl溶液中的杂质Fe³⁺，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe³⁺）= ______ mol/L．[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38]
（4）污染环境的NO₂气体可用氨水吸收生成NH₄NO₃氮肥，25℃时，若向含2mol NH₄NO₃的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ______ mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10^-5mol/L）

难度：较易

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9．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= ______ （用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol
Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后
n（Cl₂）= ______ mol，NO的转化率α₁= ______ ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂______ α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂______ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是 ______ ．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ ）、
c（NO $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ ）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为 ______ ．
（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ ．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH．

难度：中等

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10．在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N₂和6mol H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol•L^-1．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ______ ．
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为 ______ ．
（3）若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同温度下再次达到平衡时c（NH₃） ______ 0.25mol•L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

难度：较易

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t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6