电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据\(\rm{(25℃)}\)：
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| \(\rm{HCN}\) | \(\rm{K=4.9×10^{-10}}\) |
| \(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{K=1.8×10^{-5}}\) |
| \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}}\) |
\(\rm{(1)25℃}\)时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.NaCN}\)溶液 \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.CH_{3}COONa}\)溶液 \(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液
\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{NaCN}\)溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)，所发生的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
\(\rm{b.}\)升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
\(\rm{c.}\)醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
\(\rm{d.}\)醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
\(\rm{(5)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\) 的 \(\rm{CH_{3}COONa}\) 溶液和 \(\rm{0.1mol/LCH_{3}COOH}\) 溶液等体积混合
\(\rm{(}\)混合前后溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，混合液中的下列关系式正确的是 ______ ．
\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\)
\(\rm{b.c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2mol/L}\)
\(\rm{c.c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}\)
\(\rm{(6)}\)若醋酸的起始浓度为\(\rm{1.0mol/L}\)，平衡时氢离子浓度\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{ \sqrt {2}≈1.4}\)，
计算结果保留两位有效数字\(\rm{)}\)
\(\rm{(7)}\)常温下，取\(\rm{20.00mL}\)氨水至锥形瓶中，用 \(\rm{0.05000mol/L}\) \(\rm{HCl}\)滴定，用\(\rm{pH}\)计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如图所示\(\rm{.}\)当\(\rm{pH=11.0}\) 时，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)电离平衡常数\(\rm{K_{b}≈}\) ______ ．
