\(\rm{(I)}\)一密闭容器中发生下列反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)；\(\rm{ΔH < 0}\)下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

\(\rm{(1)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？\(\rm{(}\)每次只改变了一个条件\(\rm{)}\)

\(\rm{t_{1}}\)______， \(\rm{t_{3}}\)______，\(\rm{t_{4}}\)______。

\(\rm{(2)}\)下列时间段中，氨的百分含量最高的是______。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{t_{2}～t_{3\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{t_{3}～t_{4\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)．

\(\rm{(II)}\)在一定体积的密闭容器中，进行反应\(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)⇌ CO(g) + H_{2}O(g)}\)。其平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(2)}\)该反应为______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)能判断该反应达化学平衡状态的依据是______。

A.容器中压强不变                           \(\rm{B.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C.\(\rm{v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(H_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)试判断此时的温度为___。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{800℃}\)时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为\(\rm{c(CO_{2})}\)为\(\rm{2mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})}\)为\(\rm{1.5mol/L}\)，\(\rm{c(CO)}\)为\(\rm{1mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)}\)为\(\rm{3mol/L}\)，则此时刻反应向____\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)进行。

已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{ΔH(298K)=-52.7}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

请回答：

\(\rm{(1)}\)上图中___________瓶中气体颜色更深。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

平衡时反应速率：\(\rm{A}\)瓶__________\(\rm{B}\)瓶\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该化学反应的浓度平衡常数表达式为__________          ，升高温度，该反应中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在三支容积均为\(\rm{30cm^{3}}\)针筒中分别抽入\(\rm{10cm^{3}NO_{2}}\)气体，将针筒前端封闭。

\(\rm{(1)}\)将第二支针筒活塞迅速推至\(\rm{5cm^{3}}\)处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

\(\rm{①}\)推进针筒后颜色变深的原因是_________________________________________；

\(\rm{②}\)一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________________________________；

\(\rm{③}\)由此实验得出的结论是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将第三支针筒活塞拉至\(\rm{20cm^{3}}\)处，该同学观察到的现象是   __________________________________________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将_______\(\rm{ (}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________。

\(\rm{2012}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{22}\)日中国制药机械设备网：安德派生物科技有限公司最新研制出\(\rm{CO_{2}}\)还原制甲醇系统，解决不同的物质在常规反应容器内的放置问题。利用\(\rm{CO_{2}}\)合成物质是降低\(\rm{CO_{2}}\)排放的有效方法，由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：

反应Ⅰ \(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)

反应Ⅱ \(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌ CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)

某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件\(\rm{[}\)温度、压强、碳氢比\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})}\)、催化剂质量\(\rm{]}\)，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中\(\rm{(}\)每次实验，反应时间相同\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)的目的是探究________对合成甲醇的影响，则\(\rm{x}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(2)}\)\(\rm{a}\)________\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若要探究温度、压强、碳氢比\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})}\)、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)外，至少还需进行________次对比实验。

\(\rm{(4)}\)假设实验\(\rm{1}\)中向体积为\(\rm{2 L}\)的容器中加入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，达平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(5)}\)在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)的百分含量和温度的关系如下图所示。

\(\rm{①}\)反应Ⅱ的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________\(\rm{0(}\)填写“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=)}\)。

\(\rm{②}\)判断\(\rm{w}\)点________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)平衡状态。保持温度\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)不变，若反应进行到状态\(\rm{w}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)________\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=)}\)。

在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：

____\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_________．

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡\(\rm{.}\)则\(\rm{T}\)______\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是_____．

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是_________

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用，请回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\)可用来合成低碳烯烃：\(\rm{2CO_{2}(g) +6H_{2}(g)⇌ CH_{2} =CH_{2}(g) +4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH= akJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的燃烧热分别是\(\rm{285.8kJ/mol}\)和\(\rm{1411.0kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g)⇌ H_{2}O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol}\)，则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\)合成\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的反应在__________下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)，理由是________________________________。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：\(\rm{K_{M} > K_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n( H_{2})/n(CO_{2})}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{VL}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2})∶n(CO_{2})= 3∶1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。\(\rm{t_{1}}\)时将容器体积瞬间扩大至\(\rm{2V L}\)并保持不变，\(\rm{t_{2}}\)时重新达平衡。请在图\(\rm{2}\)中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{\overline{{M}}}\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下可以合成氨基甲酸铵\(\rm{(NH_{2}COONH_{4})}\)，已知：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}+2H_{2}O⇌ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}·H_{2}O}\)，某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到\(\rm{c(NH_{2}COO^{—})}\)随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示：

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{0～6min}\)氨基甲酸铵水解反应的平均速率\(\rm{v(NH_{2}COO^{—})=}\)             

\(\rm{(6)}\)依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的理由是                                      

\(\rm{(1)}\)某反应过程中的能量变化如图所示\(\rm{;}\)写出该反应的热化学方程式：________________________________。

\(\rm{(2)}\)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4 kJ/mol}\)，据此回答以下问题：

\(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。\(\rm{(}\)填“增大”“减小”\(\rm{)}\)

我国煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

Ⅰ\(\rm{.}\)先将煤转化为\(\rm{CO}\)，再利用\(\rm{CO}\)和水蒸气反应制\(\rm{H_{2}}\)时，存在以下平衡：

\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，\(\rm{800℃}\)时测得部分数据：

则从反应开始到\(\rm{2min}\)时，\(\rm{v(H_{2})=}\)________；该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)相同条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)、\(\rm{3molH_{2}O(g)}\)、\(\rm{2molCO_{2}(g)}\)、\(\rm{2molH_{2}(g)}\)，此时\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)利用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。

图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4molH_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化。

\(\rm{(3)}\)在“图\(\rm{1}\)”中，曲线________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)表示使用了催化剂；该反应属于________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，判断理由是________。

\(\rm{(4)}\)可以判断该反应达到平衡状态的是________

A.断开一个\(\rm{H-H}\)键的同时有一个\(\rm{H-H}\)键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的压强不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)混合气体物质的量之比为\(\rm{1︰2︰1}\)的状态

\(\rm{(5)}\)下列说法正确的是________

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2mol}\)

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的转化率增大

C.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO)}\)会减小

\(\rm{(6)}\)分析升高温度对制备甲醇反应的影响________

\(\rm{(7)}\)已知\(\rm{CH_{3}OH(g)+}\)\(\rm{O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-192.9kJ/mol}\)

又知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=+44kJ/mol}\)，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)燃烧热的热化学方程式________

\(\rm{(8)}\)请在“图\(\rm{3}\)”中画出平衡时甲醇百分含量\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)随温度\(\rm{(}\)横坐，标\(\rm{)}\)变化的曲线，要求画压强不同的\(\rm{2}\)条曲线\(\rm{(}\)在曲线上标出\(\rm{p_{1}}\)、\(\rm{p_{2}}\)，且\(\rm{p_{1} < p_{2})}\)

\(\rm{(1)}\)上图\(\rm{1}\)是\(\rm{1molNO_{2}}\)和\(\rm{1molCO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式                                      。

\(\rm{(2)}\)在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} 2NH_{3}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.4kJ/mol}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)用一定物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)，三个容器的反应温度分别为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到\(\rm{tmin}\)时\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数如上图\(\rm{2}\)所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是        ，都达到平衡状态时，\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数最高的是         。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验室在三个密闭容器中，分别加入浓度均为\(\rm{c}\)\(\rm{(N_{2})=0.10mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=0.26mol/L}\)的原料气进行反应时，\(\rm{N_{2}}\)的浓度随时间的变化如上图\(\rm{3}\)中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)曲线所示。

装置\(\rm{①}\)中的反应从开始至平衡的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=}\)             ；

装置\(\rm{②}\)中有一个条件与装置\(\rm{①}\)不同，请指出\(\rm{②}\)相对\(\rm{①}\)改变的条件是           ；实验\(\rm{②}\)平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为       ；计算实验\(\rm{③}\)的平衡常数为                。

\(\rm{(3)}\)最近美国\(\rm{Simons}\)等科学家发明了使\(\rm{NH_{3}}\)直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入\(\rm{NH_{3}.}\)其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式                    。

高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=+550kJ/mol}\)，它由两步反应组成：

\(\rm{i.H_{2}SO_{4}(l)=SO_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H=+177kJ/mol}\)

\(\rm{ii.SO_{3}(g)}\)分解

\(\rm{(1)SO_{3}(g)}\)分解的热化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{ii}\)的\(\rm{\triangle S}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上常用\(\rm{SO_{2}}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为__________________。

\(\rm{(4)}\)对反应\(\rm{ii}\)，可用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂。已知：\(\rm{SO_{2}+V_{2}O_{5}⇌SO_{3}+V_{2}O_{4\;\;}K_{1}}\)；    

 \(\rm{ \dfrac{1}{2} O_{2}+V_{2}O_{4}⇌V_{2}O_{5\;\;\;}K_{2}}\)，则在相同温度下，\(\rm{2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)的平衡常数 \(\rm{K=}\)____________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)维持体系总压\(\rm{p}\)恒定，在\(\rm{T℃}\)时，物质的量为\(\rm{9mol}\)、体积为\(\rm{2L}\)的\(\rm{SO_{3}(g)}\)发生反应：\(\rm{2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，已知\(\rm{SO_{3}}\)的平衡转化率\(\rm{25\%}\)，则在该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\)      \(\rm{mol/L}\) \(\rm{(}\)用最简分数表示\(\rm{)}\)．

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

I.氮氧化物研究

\(\rm{(1)}\)一定条件下，将\(\rm{2molNO}\)与\(\rm{2molO_{2}}\)置于恒容密闭容器中发生反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________。

A.体系压强保持不变                  \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1 molO_{2}}\)同时生成\(\rm{2 molNO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)汽车内燃机工作时会引起\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的反应：\(\rm{N_{2\;}+O_{2}⇌ 2NO}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)温度下，一定量的\(\rm{NO}\)发生分解反应时\(\rm{N_{2}}\)的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)__________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)碳氧化物研究

\(\rm{(3)}\)体积可变\(\rm{(}\)活塞与容器之间的摩擦力忽略不计\(\rm{)}\)的密闭容器如上右图所示，现将\(\rm{3molH_{2}}\)和\(\rm{2molCO}\)放入容器中，移动活塞至体积\(\rm{V}\)为\(\rm{2L}\)，用铆钉固定在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)点，发生合成甲醇的反应如下：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)。

测定不同条件、不同时间段内的\(\rm{CO}\)的转化率，得到如下数据：

\(\rm{①}\)根据上表数据，请比较\(\rm{T_{1}}\)_________\(\rm{T_{2}(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{T_{2}℃}\)下，第\(\rm{30min}\)时，\(\rm{a_{1}=}\)________，该温度下的化学平衡常数为__________________。

\(\rm{②T_{2}℃}\)下，第\(\rm{40min}\)时，拔去铆钉\(\rm{(}\)容器密封性良好\(\rm{)}\)后，活塞没有发生移动，再向容器中通入\(\rm{6molCO}\)，此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。