知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某温度下，一反应平衡常数K= $%20%5Cfrac%20%7Bc_%7BCO%7D%C3%97c_%7BH_%7B2%7DO%7D%7D%7Bc_%7BCO_%7B2%7D%7D%5Ctimes%20c_%7BH_%7B2%7D%7D%7D$ ．恒容时到达平衡后，升高温度，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．升温，逆反应速率减小

B．加压，H₂浓度减小

C．增加H₂，K减小

D．该反应的正反应是吸热反应

难度：较易

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2．对于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）

A．K= $\text{[math]}$

B．K= $\text{[math]}$

C．K= $\text{[math]}$

D．K= $\text{[math]}$

难度：中等

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3．化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K_a）、难溶物的溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I^-（aq）⇌AgI（s）+Cl^-（aq）能够发生

C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

难度：较易

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4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

难度：较易

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5．已知：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H₂）=0.008mol/L．下列判断正确的（　　）

起始浓度	c（H₂）/mol/L	c（I₂）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

难度：中等

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6．在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），充分反应后达到平衡，测得c（H₂）=0.008mol•L^-1，则该反应的平衡常数为（　　）

A．40

B．62.5

C．0.25

D．4

难度：中等

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7．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）

A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等

D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变

难度：较易

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8．某温度时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃（g）⇌ $%20%5Cfrac%20%7B3%7D%7B2%7D$ H₂（g）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ N₂（g）的平衡常数为（　　）

A．a $%C2%A0%5E%7B-%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D%7D$

B． $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ a

C．a $%C2%A0%5E%7B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D%7D$

D．a^-2

难度：中等

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9．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　）

A．化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度

B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大

C．一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系

D．纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小

难度：难

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10． T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= $%20%5Cfrac%20%7BC%28X%29%5Ccdot%20C%5E%7B2%7D%28Y%29%7D%7BC%5E%7B2%7D%28Z%29%5Ccdot%20C%5E%7B2%7D%28W%29%7D$ ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，K值减小

C．增大压强，W（g）的物质的量增加

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

难度：较易

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