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            • 1． PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
              （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
              CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
              则△H3= ______ ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3= ______ （用K1、K2表示） 
              （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
              SO2过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4
              n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
              （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ______ 热反应．
              （2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ______ ；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v（NO2）=2v（O2）             B．容器内压强保持不变
              C．v逆（NO）=2v正（O2）           D．容器内密度保持不变
              （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______ ．
              A．及时分离除NO2气体           B．适当升高温度
              C．增大O2的浓度                D．选择高效催化剂．
              难度：难
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            • 3． 关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
              运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．
              （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ，升高温度，平衡常数 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ （填“a”或“b”或“c”或“d”）
              ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
              ①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．
              ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”．
              （3）25℃时，反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 ______ ．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些 ______ ．
              难度：中等
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            • 4． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
              CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
              ①a点所代表的状态 ______ （填“是”或“不是”）平衡状态．
              ②c点CO2的转化率高于b点，原因是 ______ ．
              （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
              ①该进行的反应的△S ______ 0（填：“＞”或“＜”）
              ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ______ ．
              ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ （列举2项）
              难度：较易
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            • 5． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：
              2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O
              ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是 ______ （填对应字母）．

              A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ______ ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃ 800 1000 1200 1400
              平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
              ①该反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K= ______ ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式： ______
              ②电解后溶液的pH= ______ （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 ______ L．
              难度：较易
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            • 6． 已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              d．一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
              （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH）=
              c（Cl-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______ ．
              （3）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ______ ．
              （4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ______ ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较易
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            • 7． 在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
              （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              A．容器中压强不变       B．混合气体中c（A）不变
              C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
              （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ______ ，该反应为 ______ 反应（填吸热或放热）
              （3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 ______ 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
              难度：较易
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            • 8． （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
              2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g） （△H＜0）
              ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ______
              ②降低温度，该反应K值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ ，化学反应速度 ______ （以上均填增大、减小或不变）
              ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ______ ．
              ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达）
              ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 ______ （填写编号）．
              a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．
              难度：较易
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            • 9． 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
              （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
              则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1= ______ ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为 ______ ．
              （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为 ______ ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为 ______ ．
              （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， ______ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是 ______ （请写出必要的推断过程）．
              难度：较易
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            • 10． 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
              ②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H= ______ kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应 ______ （“正向”、“逆向”、“不”）移动．
              （2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为 ______ （用含m、n、p、q的式子表示）．
              （3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式 ______ ；
              （4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表 ______ 反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）= ______ mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是 ______ ．
              A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．
              难度：较易
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