运用化学反应原理知识研究如何利用\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等污染物有重要意义．
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CO}\)可以合成甲醇\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{CH_{3}OH(g)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-764.5kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{CO(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-283.0kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}\)；
则\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)使用高效催化剂；\(\rm{b.}\)降低反应温度；\(\rm{c.}\)增大体系压强；\(\rm{d.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来
\(\rm{(3)}\)在一定压强下，容积为\(\rm{VL}\)的容器中充入\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②100℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(mol⋅L^{-1})^{-2}}\)；
\(\rm{③}\)在其它条件不变的情况下，再增加\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，达到新平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)某科研小组用\(\rm{SO_{2}}\)为原料制取硫酸．
\(\rm{①}\)利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触\(\rm{.}\)请写出该电池的负极的电极反应式 ______ ．
\(\rm{②}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液可制得硫酸\(\rm{.}\)电解原理示意图如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)请写出开始时阳极反应的电极反应式 ______ ．