某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液可加快\(\rm{H_{2}}\)的生成速率。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________。

    \(\rm{(2)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)种溶液，可与上述实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)为了进一步研究\(\rm{CuSO_{4}}\)的量对\(\rm{H_{2}}\)生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间如下表所示：

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)________，\(\rm{V_{6}=}\)________，\(\rm{V_{9}=}\)________。

\(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成\(\rm{H_{2}}\)的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成\(\rm{H_{2}}\)的速率反而会下降。请分析\(\rm{H_{2}}\)生成速率下降的主要原因：________________。

如图是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正极发生________反应\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，负极电极反应式为________；

\(\rm{(2)}\)电子流动方向，从________电极\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)经外电路流向另一电极；\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)向________电极定向移动\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{0.1mol}\)电子通过导线，则产生\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)，若是断开\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)之间的导线，产生气泡的速率________\(\rm{(}\)选填“加快”、“不变”或“减慢”\(\rm{)}\)。

为了研究外界条件对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入\(\rm{3}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{LH_{2}O_{2}}\)溶液，并测量收集\(\rm{V}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)气体所需的时间，实验记录如下

\(\rm{(1)}\)某化学合作小组利用铜与稀硝酸反应的原理设计原电池：

限选材料：稀硝酸，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液；铜片，铁片，石墨和导线。

  \(\rm{①}\)在方框内画出原电池的装置示意图，并作相应的标注。

  \(\rm{②}\)负极的电极反应式为                   。

\(\rm{(2)}\)小组的同学发现该实验开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。

\(\rm{①}\)甲同学认为是生成的\(\rm{Cu^{2+}}\)对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，该同学取两支试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入       ，比较两者开始产生气泡的时间。

\(\rm{②}\)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：

由此可得到的结论是                         。

\(\rm{③}\)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是\(\rm{NO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)对该反应起催化作用。通过下列装置验证\(\rm{(}\)部分装置省略\(\rm{):}\)

  实验发现左侧\(\rm{3min}\)后开始大量产生气泡，右侧\(\rm{40min}\)内无明显变化。

\(\rm{a.}\)氢氧化钠溶液的作用是                   。

\(\rm{b.}\)该学生设计在左侧加的是\(\rm{2mol·L^{-1}HNO_{3}}\)溶液，右侧加的是\(\rm{2.2 mol·L^{-1}}\)硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到                             。

\(\rm{c.}\)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入\(\rm{3mL2mol·L^{-1}HNO_{3}}\)并放入铜片，然后加入几粒\(\rm{NaNO_{2}}\)晶体，发现只需\(\rm{1}\)秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：                           。

探究化学反应速率的影响因素，某研究性学习小组利用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

\(\rm{(1)}\)通过实验\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，可探究出________\(\rm{(}\)填外部因素\(\rm{)}\)的改变对反应速率的影响，其中\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1} < 8}\)，则由此实验可以得出的结论是________________________；利用实验\(\rm{B}\)中数据计算，用\(\rm{KMnO_{4}}\)的浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{(KMnO_{4})=}\)________。

 \(\rm{(3)}\)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，写出相应反应的离子方程式________。

\(\rm{(I)}\)探究乙酸乙酯\(\rm{(}\)沸点\(\rm{77.1℃)}\)在不同温度、不同浓度\(\rm{NaOH}\)溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

\(\rm{①}\)表中\(\rm{V_{5}=}\)                  。

\(\rm{②}\)实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是        ；但不能用饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液替代蒸馏水，其原因是          。

\(\rm{③}\)实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能是                                                   。

\(\rm{(II)}\)草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}.}\)草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水\(\rm{.}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是                ，由此可知草酸晶体分解的产物中有         \(\rm{.}\)装置\(\rm{B}\)的主要作用是                 ．

\(\rm{②}\)设计实验证明：草酸为二元酸                        ．