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            • 1．
              向\(\rm{300mL2.0mol/L}\)盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)试回答下列问题：
              ​
              \(\rm{(1)}\)若以反应中消耗的\(\rm{HCl}\)表示反应速率，设\(\rm{OE}\)段的反应速率为\(\rm{v_{1}}\)，\(\rm{EF}\)段的反应速率为\(\rm{v_{2}}\)，\(\rm{FG}\)段的反应速率为\(\rm{v_{3}}\)，则\(\rm{v_{1}}\)，\(\rm{v_{2}}\)，\(\rm{v_{3}}\)从大到小的顺序为 ______ ，其中造成\(\rm{v1}\)和\(\rm{v2}\)大小关系的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
              A.浓硫酸   \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)    \(\rm{C.}\)蒸馏水     \(\rm{D.}\)浓盐酸
              \(\rm{(3)}\)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则\(\rm{EF}\)段用盐酸表示的化学反应速率\(\rm{v(HCl)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{min^{-1}}\)．
              难度：难
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            • 2．
              \(\rm{CH_{4}}\)既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
              \(\rm{(1)}\)以\(\rm{CH_{4}}\)为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入\(\rm{a}\)气体的电极反应式为 ______ ，通入\(\rm{b}\)气体的电极反应式为 ______ \(\rm{.(}\)质子交换膜只允许\(\rm{H^{+}}\)通过\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)在一定温度和催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
              \(\rm{①}\)在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在 ______ 左右．
              \(\rm{②}\)该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜\(\rm{(CuAlO_{2}}\)，难溶物\(\rm{).}\)将\(\rm{CuAlO_{2}}\)溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出\(\rm{NO}\)气体，其离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)CH_{4}}\)还原法是处理\(\rm{NO_{x}}\)气体的一种方法\(\rm{.}\)已知一定条件下\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，若标准状况下\(\rm{11.2L}\) \(\rm{CH_{4}}\)可处理\(\rm{22.4L}\) \(\rm{NO_{x}}\)，则\(\rm{x}\)值为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              把在空气中久置的铝片\(\rm{5.0g}\)投入盛\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\)硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)0→a}\)段不产生氢气的原因是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)a→b}\)段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 ______ ；
              \(\rm{(3)b}\)以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
              \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol‾^{1}}\)
              一种工业合成氨的简易流程图如图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{(1)}\)天然气中的\(\rm{H_{2}S}\)杂质常用常用氨水吸收，产物为\(\rm{NH_{4}HS.}\)一定条件下向\(\rm{NH_{4}HS}\)溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{II}\)中制氯气原理如下：
              \(\rm{①CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+206.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H=-41.2kJ⋅mol^{-1}}\)
              对于反应\(\rm{①}\)，一定可以提高平衡体系中\(\rm{H_{2}}\)百分含量，又能加快反应速率的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)升高温度  \(\rm{b.}\)增大水蒸气浓度   \(\rm{c.}\)加入催化剂   \(\rm{d.}\)降低压强
              利用反应\(\rm{②}\)，将\(\rm{CO}\)进一步转化，可提高\(\rm{H_{2}}\)产量\(\rm{.}\)若\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体\(\rm{(CO}\)的体积分数为\(\rm{20\%)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应，得到\(\rm{1.18mol}\) \(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，则\(\rm{CO}\)转化率为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)表示\(\rm{500℃}\)、\(\rm{60.0MPa}\)条件下，原料气投料比与平衡时\(\rm{NH_{3}}\)体积分数的关系\(\rm{.}\)根据图中\(\rm{a}\)点数据计算\(\rm{N_{2}}\)的平衡体积分数： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)依据温度对合成氨反应的影响，在图\(\rm{3}\)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，\(\rm{NH_{3}}\)物质的量变化的曲线示意图．
              \(\rm{(5)}\)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子\(\rm{.}\)使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)表示\(\rm{.}\)请认真观察下图，然后回答问题．
              \(\rm{(1)}\)图中反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)环境先提供能量，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)已知热化学方程式：\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)}\)
              \(\rm{\triangle H=-241.8kJ⋅mol^{-1}}\)，该反应的活化能为\(\rm{167.2kJ⋅mol^{-1}}\)，则其逆反应的活化能为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)对于同一反应，图中虚线\(\rm{( II)}\)与实线\(\rm{( I)}\)相比，活化能 ______ ，单位体积内活化分子的百分数 ______ ，因此反应速率 ______ ，\(\rm{(}\)前面的三个空填“增大”“减小”“不变”\(\rm{)}\)你认为最可能的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
              \(\rm{(1)}\)食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              镁带在盐酸中反成，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．
              \(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)下列变化：\(\rm{①H^{+}}\)的浓度\(\rm{②}\)镁带的表面积\(\rm{③}\)溶液的温度
              \(\rm{④Cl^{-}}\)的浓度，不能影响该反应速率的有 ______ \(\rm{(}\)填写选项的序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)0～t_{1}}\)，时间段速率逐渐加快的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)t_{1}}\)时刻后反应速率变慢的主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              催化剂在生产和科技领域起到重大作用\(\rm{.}\)为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)请回答相关问题：

              \(\rm{(1)}\)定性分析：如图甲可通过观察 ______ 定性比较得出结论．
              同学\(\rm{X}\)观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，其结论 ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)实验中需要测量的数据是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)加入\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50mL}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
              \(\rm{①}\)实验时放出气体的总体积是 ______ \(\rm{mL}\)．
              \(\rm{②}\)放出\(\rm{ \dfrac {1}{3}}\)气体所需时间为 ______  \(\rm{min}\)．
              \(\rm{③}\)计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)请保留两位有效数字\(\rm{)}\)
              \(\rm{④A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}═FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：
              \(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)改铁片为铁粉
              \(\rm{b.}\)改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸
              \(\rm{c.}\)升高温度
              \(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{).}\)该极上发生的电极反应式为 ______ ，外电路中电子由 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)向 ______ 极移动．
              难度：易
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            • 10．
              合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料\(\rm{.}\)从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
              \(\rm{①CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{1}=+206.1kJ/mol}\)
              \(\rm{②CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{2}=+247.3kJ/mol}\)
              \(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H}\)3
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在一密闭容器中进行反应\(\rm{①}\)，测得\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量浓度随反应时间的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)反应进行的前\(\rm{5min}\)内，\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ；\(\rm{10min}\)时，改变的外界条件可能是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，使甲、乙两容器初始容积相等\(\rm{.}\)在相同温度下发生反应\(\rm{②}\)，并维持反应过程中温度不变\(\rm{.}\)已知甲容器中\(\rm{CH_{4}}\)的转化率随时间变化的图象如图\(\rm{3}\)所示，请在图\(\rm{3}\)中画出乙容器中\(\rm{CH_{4}}\)的转化率随时间变化的图象 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)中\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ \(\rm{.800℃}\)时，反应\(\rm{③}\)的化学平衡常数\(\rm{K=1.0}\)，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
              \(\rm{CO}\) \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{H_{2}}\)
              \(\rm{0.5mol}\) \(\rm{8.5mol}\) \(\rm{2.0mol}\) \(\rm{2.0mol}\)
              此时反应\(\rm{③}\)中正、逆反应速率的关系式是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)       \(\rm{b.v(}\)正\(\rm{) < v(}\)逆\(\rm{)}\)        \(\rm{c.v(}\)正\(\rm{)=v(}\)逆\(\rm{)}\)       \(\rm{d.}\)无法判断．
              难度：较难
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