请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是______。

A.太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O\underset{太阳光}{\overset{Ti{O}_{2}}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)     

B.电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{\overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O\overset{高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O\overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为____________\(\rm{mol·L^{—1}·min^{—1}}\)。

\(\rm{④}\) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是_______\(\rm{(}\)填字母

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

下列措施中，不能增大化学反应速率的的是

在容积为\(\rm{1 L}\)的容器中，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)\overset{}{⇌} 2NO_{2}(g)}\)，各物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中共有两条曲线\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，其中曲线_____表示\(\rm{NO_{2}}\)浓度随时间的变化。

\(\rm{(2)}\)前\(\rm{60s}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\)__________；\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数为__________。

\(\rm{(3)}\)容器体积保持不变，下列各种情况可说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.\(\rm{v(NO_{2})_{生成}= v(NO_{2})_{消耗}}\)          \(\rm{B.}\)混合气体的密度不再改变

C.混合气体的颜色不再改变      \(\rm{D.}\)单位时间内生成\(\rm{2n molNO_{2}}\)的同时消耗\(\rm{n molN_{2}O_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)下列措施能使该反应的反应速率增大的是________。

\(\rm{a.}\)减小容器的体积           \(\rm{b.}\)降低温度

\(\rm{c.}\)加入催化剂               \(\rm{d.}\) 及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体

\(\rm{(5)}\)某同学学习了化学能与电能的相关知识，设计了如图所示的原电池，该电池的负极为____，正极的电极反应式为________________________。

\(\rm{25.(1)}\)将等量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到容积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中进行如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)\overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到下列数据：

\(\rm{①}\)在实验\(\rm{1}\)中，以\(\rm{v(CO_{2})}\)表示该反应前\(\rm{5}\)分钟的平均反应速率为________；平衡时\(\rm{H_{2}O}\)的转化率为__________；平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。

\(\rm{②}\)在实验\(\rm{2}\)中，\(\rm{t}\)________\(\rm{5}\)。\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 使用催化剂　　　　　　　  \(\rm{b.}\) 降低反应温度

\(\rm{c.}\) 增大体系压强　  \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来

\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{②100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③ 100 ℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：______________。

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{\overset{高温}{=} }\)\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“已”、“未”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为_____________________。

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂