某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

 \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是__________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。

 \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是___________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上用某矿渣\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)提取铜的工艺流程如图：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________\(\rm{ (}\)任写一条\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式一定有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备\(\rm{Cu_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)热还原法：加热条件下，用液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)还原新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，同时放出\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{②}\)电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备\(\rm{Cu_{2}O}\)的装置如图所示\(\rm{(}\)阴膜即阴离子交换膜\(\rm{)}\)：

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\)气体\(\rm{A}\)的化学式为____________。

\(\rm{(6)}\)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的离子方程式有： \(\rm{①}\)      ；

\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 \(\rm{②}\)     ；                                                          

\(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 \(\rm{③}\)          \(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{3}=}\) \(\rm{④}\) ，\(\rm{V_{8}=}\) \(\rm{⑤}\) ；

\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈 \(\rm{⑥}\) 色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈 \(\rm{⑦}\) 色；

\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高\(\rm{.}\)但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降\(\rm{.}\)请分析氢气生成速率下降的主要原因 \(\rm{⑧}\) ．

\(\rm{④}\)实验\(\rm{A}\)测得：收集到产生\(\rm{H_{2}}\)体积为\(\rm{112mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时所需的时间为\(\rm{10}\)分钟，求化学反应速率\(\rm{ν(H_{2}SO_{4})=}\) \(\rm{⑨}\) \(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)}\)．

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用，请回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\)可用来合成低碳烯烃：\(\rm{2CO_{2}(g) +6H_{2}(g)⇌ CH_{2} =CH_{2}(g) +4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH= akJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的燃烧热分别是\(\rm{285.8kJ/mol}\)和\(\rm{1411.0kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g)⇌ H_{2}O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol}\)，则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\)合成\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的反应在__________下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)，理由是________________________________。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：\(\rm{K_{M} > K_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n( H_{2})/n(CO_{2})}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{VL}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2})∶n(CO_{2})= 3∶1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。\(\rm{t_{1}}\)时将容器体积瞬间扩大至\(\rm{2V L}\)并保持不变，\(\rm{t_{2}}\)时重新达平衡。请在图\(\rm{2}\)中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{\overline{{M}}}\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下可以合成氨基甲酸铵\(\rm{(NH_{2}COONH_{4})}\)，已知：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}+2H_{2}O⇌ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}·H_{2}O}\)，某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到\(\rm{c(NH_{2}COO^{—})}\)随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示：

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{0～6min}\)氨基甲酸铵水解反应的平均速率\(\rm{v(NH_{2}COO^{—})=}\)             

\(\rm{(6)}\)依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的理由是                                      

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ___                 ___
\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为      ______
\(\rm{(3)}\)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

\(\rm{①}\)该实验的目的是探究 ______、 ______对锌和稀盐酸反应速率的影响；
\(\rm{②}\)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ___                          ___，化学反应速率越大；
\(\rm{③}\)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______和 ______；
\(\rm{④}\)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ________

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)并通入\(\rm{10.0mol}\)水蒸气，发生反应：\(\rm{2H_{2}O(g)⇌2H_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H=+ 484kJ/mol}\)，\(\rm{T_{1}}\)温度下不同时段产生\(\rm{O_{2}}\)的量，见表： 

\(\rm{①T_{1}}\)温度下，该反应的平衡常数表达式为： __________________ 

\(\rm{②}\)在\(\rm{T_{2}}\)温度时，\(\rm{K=0.4}\)，\(\rm{T_{1}}\) ______  \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) 

工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：

\(\rm{CO(g) + H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-41.0kJ/mol}\)该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

\(\rm{(1)}\)在一个容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{1 mol CO}\)和\(\rm{3 mol H_{2}O(g)}\)，发生上述反应，\(\rm{5min}\)后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为\(\rm{20.5 kJ}\)，迅速导出热量，保持容器中温度不变。则该时间范围内反应的平均速率\(\rm{ν(CO)=}\)                 ；平衡常数\(\rm{K}\)的数值为               。

\(\rm{(2)}\)某工业合成氨的原料气组成为：\(\rm{H_{2} 40\%}\)、\(\rm{N_{2} 20\%}\)、\(\rm{CO 30\%}\)、\(\rm{CO_{2}10\%(}\)均为体积分数\(\rm{)}\)。

现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的\(\rm{CO}\)除去。已知不同温度及反应物投料比\(\rm{(\dfrac{n({{{H}}_{{2}}}{O})}{n{(CO)}})}\)下，变换反应后平衡混合气体中\(\rm{CO}\)的体积分数如下表所示：

\(\rm{①}\)平衡混合气体中\(\rm{CO}\)的体积分数越大，则\(\rm{CO}\)的平衡转化率越       \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 从该反应的化学方程式分析，反应物投料比\(\rm{(}\)      \(\rm{\dfrac{n({{{H}}_{{2}}}{O})}{n{(CO)}})}\)越大，\(\rm{CO}\)的平衡转化率越        \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，与上表中的数据分析结果        \(\rm{(}\)填“相符”或“不符”\(\rm{)}\)。根据对上表的分析，为提高\(\rm{CO}\)平衡转化率，还可以采取的措施是                                     。

\(\rm{③}\)不同温度下该反应\(\rm{K}\)值：\(\rm{K(300℃)}\)     \(\rm{K(200℃)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在\(\rm{300℃}\)左右，其原因是                                  。