已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g) \overset{}{⇌} 2C_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a}\)  \(\rm{kJ·mol^{-1}(a > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A_{2}}\)和\(\rm{1 mol B_{2}}\)，在\(\rm{500 ℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C_{3}}\)的浓度为\(\rm{ω mol·L^{-1}}\)，放出热量\(\rm{b kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700 ℃}\)，该反应的平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(C_{3})=2v(B_{2})}\)　　         \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(A_{2})=2v_{正}(B_{2})}\)          \(\rm{d.}\)容器内气体的平均分子质量保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C_{3}}\)气体               \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度                      \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

已知：\(\rm{CH_{2}CH_{3}(g)\overset{催化剂}{}H_{2}(g)+}\)\(\rm{\left. CH===CH_{2}(g) \right.}\)　\(\rm{ΔH=+124 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下\(\rm{(}\)只改变一种条件\(\rm{)}\)的变化状况如图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10 min}\)到\(\rm{14 min}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)浓度变化曲线未表示出\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{2 min}\)反应温度\(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8 min}\)反应温度\(\rm{T(8)}\)的高低：\(\rm{T(2)}\)_____                             __\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)T(8)}\)；第\(\rm{10 min}\)时反应改变的条件是______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)比较产物苯乙烯在\(\rm{2～3 min}\)、\(\rm{5～6 min}\)时平均反应速率\(\rm{[}\)平均反应速率分别以\(\rm{v(2～3)}\)、\(\rm{v(5～6)}\)表示\(\rm{]}\)的大小：____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应物乙苯在\(\rm{5～6 min}\)和\(\rm{15～16 min}\)时平均反应速率的大小：\(\rm{v(5～6)}\)大于\(\rm{v(15～16)}\)，原因是_________________________________________________。

\(\rm{300 ℃}\)时，将\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)两种气体混合于\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g) \overset{}{⇌} 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q}\)， \(\rm{2 min}\)末达到平衡，生成\(\rm{0.8 mol D}\)。

\(\rm{(1)300℃}\)时，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________已知\(\rm{K_{300℃} < K_{350℃}}\)，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 min}\)末时，\(\rm{B}\)的平衡浓度为________，\(\rm{D}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)若温度不变，缩小容器容积，则\(\rm{A}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该温度下，某时刻测得容器内各物质浓度均为\(\rm{1mol/L}\)，比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

I、三氧化二镍\(\rm{(Ni_{2}O_{3})}\)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产\(\rm{NiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，继而生产\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1) ①}\)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

\(\rm{②}\)酸浸后的酸性溶液中含有\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，另含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。在沉镍前，需加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)控制溶液\(\rm{pH}\)范围为     。

\(\rm{(2)}\)“氧化”生成\(\rm{Ni_{2}O_{3}}\)的离子方程式为     。

\(\rm{(3)}\)工业上用镍为阳极，电解\(\rm{0.05 ～ 0.1 mol·L^{-1}NiCl_{2}}\)溶液与一定量\(\rm{NH_{4}Cl}\)组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度最好控制为      。

\(\rm{II}\)、煤制天然气的工艺流程简图如下：

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{I}\)：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+135 kJ·mol^{-1}}\)，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

\(\rm{(5) ①}\)甲烷化反应\(\rm{IV}\)发生之前需要进行脱酸反应\(\rm{III}\)。煤经反应\(\rm{I}\)和\(\rm{II}\)后的气体中含有两种酸性气体，分别是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)和      。

\(\rm{②}\)工业上常用热碳酸钾溶液脱除\(\rm{H_{2}S}\)气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是      。

\(\rm{(6)}\)一定条件下，向体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1.2 mol CH_{4}(g)}\)和\(\rm{4.8 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，发生反应：

\(\rm{CH_{4}(g)+3CO_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+4CO(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H=}\)     。

则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

\(\rm{②}\)用平衡移动原理解释\(\rm{CuCl}\)易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

在容积为\(\rm{2.0 L}\)的密闭容器内，物质\(\rm{D}\)在\(\rm{T ℃}\)时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间\(\rm{t}\)的变化关系如下图，据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到第一次达到平衡时，\(\rm{A}\)物质的平均反应速率为________。

\(\rm{(2)}\)根据图中信息写出该反应的化学方程式：____________________________，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{5 min}\)时，升高温度，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的物质的量变化如图，则该反应是________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，反应的平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的反应速率________。若在第\(\rm{7 min}\)时增加\(\rm{D}\)的物质的量，\(\rm{A}\)的物质的量变化正确的是________\(\rm{(}\)用图中\(\rm{a～c}\)的编号回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是________。

A.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌ 2C(g) Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-}\) \(\rm{a}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}( }\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A_{2}}\)和\(\rm{1 mol B_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后\(\rm{C}\)的浓度为 \(\rm{w}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，放出热量 \(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{a}\)                    \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{b}\)。 

\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700℃}\)，该反应的平衡常数将                           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)的浓度                           \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{w}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(4)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是                                       。 

\(\rm{a.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B_{2})}\)          

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A_{2})=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B_{2})}\)    

\(\rm{d.}\)容器内气体的密度保持不变

\(\rm{(5)}\)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是                                                    。 

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C}\)气体    \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度         \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

某化学反应\(\rm{2A⇌ B+D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)起始浓度为\(\rm{0}\)。反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol/L)}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{1}\)中，反应在\(\rm{10}\)至\(\rm{20}\)分钟时间内平均速率为     \(\rm{mol/(L·min)}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{2}\)中，反应经\(\rm{20}\)分钟就达到平衡，可推测实验\(\rm{2}\)中还隐含的条件是                  。

\(\rm{(3)}\)设实验\(\rm{3}\)的反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，实验\(\rm{1}\)的反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，则\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)    \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < )}\)

\(\rm{(4)}\)比较实验\(\rm{4}\)和实验\(\rm{1}\)，可推测该反应是       反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)。

某化工厂用软锰矿\(\rm{(}\)含\(\rm{MnO_{2}}\)及少量\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)和闪锌矿\(\rm{(}\)含\(\rm{ZnS}\)及少量\(\rm{FeS)}\)联合生产\(\rm{Zn}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)，其部分生产流程如下：

已知：过滤\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所得滤液是\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{ZnSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)如下表：

\(\rm{(1)}\)加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是________________      _________  ___。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeS}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)和稀硫酸反应的离子方程式________________________________  __。

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{X}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)以生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)。\(\rm{pH}\)调节的范围是____________，试剂\(\rm{X}\)可以选用 ____________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{MnCO_{3}}\)                 \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)                 \(\rm{C.Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)      \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)电解\(\rm{(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)中阳极的电极反应式为_____________               ___________。

\(\rm{(5)Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)是制作电池的原料。某锌\(\rm{-}\)锰碱性电池以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：\(\rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}\)。

该电池的正极的电极反应式为______________               __________。