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          共50条信息

            • 1． 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2⇌2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
              A．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
              B．25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大
              C．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol•（L•min）-1，H2的转化率为75%
              D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动
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            • 2． 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
              A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
              B．将水加热，Kw增大，pH减小
              C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
              D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变
              难度：较易
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            • 3． 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是 （　　）
              温度/℃ 0 100 200 300 400
              平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
              A．该反应正反应是放热反应
              B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
              C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
              D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
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