知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
①若降低温度到750℃时，达到平衡时K ______ 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
②减小压强平衡 ______ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）

难度：较易

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2．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L^-1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2HCrO₄^-⇌2CrO₄^2-+2H⁺
（1）重铬酸钾溶液呈 ______ 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 ______ （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr₂O₇^2-）/c（CrO₄^2-）将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K₂Cr₂O₇）溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 ______ ．

难度：较易

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3．在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺溶液，向溶液中加入 ______ 产生的现象为 ______ 并进行 ______ 实验操作即可除去杂质．
（2）不断加热FeCl₃溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是 ______ ．
（3）在配制FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，应加入 ______ ．

难度：较易

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4．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8 kJ•mol^-1和-283.0 kJ•mol^-1，则生成1 m³（标准状况）CO所需热量为 ______ ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol^-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K= ______ ；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ______ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= ______ mol•L^-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．

难度：中等

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