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            • 1． 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（   ）
              A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
              B．若T1＞T2 ， 则逆反应一定是放热反应
              C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
              D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（   ）
              A．同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
              B．催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
              C．可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
              D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
              难度：中等
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            • 3． 下列对图象的叙述正确的是（   ）
              A．
              对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
              B．
              如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
              C．
              如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
              D．
              据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
              难度：中等
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            • 4． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

              结合实验，下列说法正确的是（   ）
              A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
              B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH氧化
              C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
              D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
              难度：中等
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            • 5． 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（   ）
              A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1
              B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
              C．化学计量数之比b：c=1：2
              D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
              难度：中等
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            • 6． 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（   ）
              A．T1比T2高
              B．b点SO2转化率最高
              C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高
              D．减小压强可提高CO，SO2转化率
              难度：中等
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            • 7． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
              结合实验，下列说法不正确的是（   ）
              A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
              B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
              C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
              D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
              难度：中等
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            • 8． 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（   ）
              A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              B．如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
              C．如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
              D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
              难度：中等
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            • 9． 下列叙述正确的是（　　）
              A．用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
              B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
              C．对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
              D．由反应SiO2+2CSi+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si
              难度：较易
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            • 10． 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
              A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol•L-1
              B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol-1）
              C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
              D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
              难度：较易
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