为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量\(\rm{.}\)有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
\(\rm{(1)}\)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：\(\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②C}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(\triangle H)}\)分别为\(\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CO}\)充入一个容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

\(\rm{①CO}\)在\(\rm{0-9min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；第\(\rm{12min}\)时改变的反应条件可能为 ______ ．
A.升高温度\(\rm{B.}\)加入\(\rm{NO}\)    \(\rm{C.}\)加催化剂\(\rm{D.}\)降低温度
\(\rm{②}\)该反应在第\(\rm{24min}\)时达到平衡状态，\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)，化学平衡常数值为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用某浓度\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，若将一定量的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入到\(\rm{300mL}\) \(\rm{NaOH}\)的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的\(\rm{HCl}\)两者物质的量的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发忽略，\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液为酸性\(\rm{)}\)：
\(\rm{①O}\)点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
\(\rm{②a}\)点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

硫化碳又称氧硫化碳\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{COS)}\)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。\(\rm{COS}\)的合成方法之一是在无溶剂的条件下用\(\rm{CO}\)与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等杂质。
\(\rm{(1)COS}\)的电子式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢合成乙醇的反应原理是：
\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O(g)\triangle H=-173.6}\) \(\rm{kJ/mol}\)
如图是不同起始投料时，\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率随温度变化的关系，图中\(\rm{m= \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}}\)，为起始时的投料比，则 \(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)、\(\rm{m_{3}}\)从大到小的顺序为 ______ ，理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有\(\rm{COS.}\)目前\(\rm{COS}\)水解是脱除\(\rm{COS}\)的常见方法，即\(\rm{COS}\)在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
\(\rm{①COS}\) 水解的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)常温下，实验测得脱硫\(\rm{(}\)脱除硫化氢\(\rm{)}\)反应过程中，每消耗\(\rm{4.05gZnO}\)，放出\(\rm{3.83}\) \(\rm{kJ}\)热量。该脱硫反应的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{③}\)近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用\(\rm{Fe^{3+}}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}S}\)反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使\(\rm{Fe^{3+}}\)“再生”的离子方程式为 ______ ，该反应的阳极材料是 ______ 。
\(\rm{④}\)常温下，\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液中，\(\rm{c(H^{+})=0.30mol/L}\)，\(\rm{c(Cu^{2+})=0.10mol/L}\)，往该溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\) 至饱和\(\rm{(H_{2}S}\)的近似浓度为\(\rm{0.10mol/L)}\)， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。
\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{a1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}(H_{2}S)=7.0×10^{-5}}\)，\(\rm{K_{sp}(CuS)=1.4×10^{-36})}\)

煤燃烧排放的烟含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)的化学名称为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在鼓泡反应器中通入含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的烟气，反应温度\(\rm{323K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol⋅L^{-1}.}\)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{NO_{2}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{8.35×10^{-4}}\)	\(\rm{6.87×10^{-6}}\)	\(\rm{1.5×10^{-4}}\)	\(\rm{1.2×10^{-5}}\)	\(\rm{3.4×10^{-3}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______ \(\rm{.}\)增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率 ______ \(\rm{(}\)填“提高”、“不变”或“降低”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中初始浓度不同，还可能是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在不同温度下，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硫、脱硝的反应中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的平衡分压\(\rm{P_{e}}\)如图所示．

\(\rm{①}\)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应\(\rm{ClO_{2}^{-}+2SO_{3}^{2-}═2SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)表达式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果．
\(\rm{①}\)从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知下列反应：
\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)═SO_{3}^{2-}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO_{3}^{2-}(aq)═SO_{4}^{2-}(aq)+Cl^{-}(aq)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．

为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入\(\rm{3mL}\)不同浓度\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中进行了如下实验：

实验	\(\rm{c (CuCl_{2})}\)	实验现象
\(\rm{I}\)	\(\rm{0.25 mol/L}\)	有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快。
\(\rm{II}\)	\(\rm{2.00 mol/L}\)	反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快。

\(\rm{(1)①}\)推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式__________________

\(\rm{②}\)部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：

\(\rm{i.}\) 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。

\(\rm{ii.}\)氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}\)，其在空气中易被氧化成蓝色的 \(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]^{2+}}\)。

进行如下实验：将实验\(\rm{I}\)所得溶液过滤，洗涤，加入________________________，证明红色固体中不含氧化亚铜。

\(\rm{(2)}\)推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：_______________。

试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：

\(\rm{①}\)浓度：_______________________。

\(\rm{②}\)能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。

\(\rm{③}\)电化学：______________________。

\(\rm{(3)}\)探究白色沉淀的成分：

取实验\(\rm{ii}\)所得混合液过滤，洗涤。将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。

资料\(\rm{1}\)：\(\rm{CuCl}\)为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；\(\rm{CuCl}\)与氢氧化钠反应转化为\(\rm{CuOH}\)为橙黄色沉淀。

资料\(\rm{2}\)：制备\(\rm{CuCl}\)的方法有二

 \(\rm{i.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成\(\rm{CuCl}\)

 \(\rm{ii.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液加热即可得到\(\rm{CuCl}\)

\(\rm{①}\)推测白色沉淀中不含\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，判断依据是__________________。

\(\rm{②}\)推测白色沉淀是\(\rm{CuCl}\)，探究白色沉淀的形成过程。设计实验：____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。

\(\rm{③}\) 在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：______________________________________。

研究表明丰富的\(\rm{CO_{2}}\)完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源\(\rm{(}\)石油和天然气\(\rm{)}\)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由\(\rm{CO_{2}}\)累积所产生的温室效应，实现\(\rm{CO_{2}}\)的良性循环．
\(\rm{(1)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{230℃}\)催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气\(\rm{.}\)图表示恒压容器中\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{H_{2}}\)转化率达\(\rm{80\%}\)时的能量变化示意图．
\(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器中压强不变
\(\rm{b.H_{2}}\)的体积分数不变
\(\rm{c.c(H_{2})=3c(CH_{3}OH)}\)
\(\rm{d.}\)容器中密度不变
\(\rm{e.2}\)个\(\rm{C=O}\)断裂的同时有\(\rm{6}\)个\(\rm{H-H}\)断裂．
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如表三组数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需 时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{t}\)

\(\rm{①}\)在实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{②}\)在实验\(\rm{3}\)中，若平衡时\(\rm{CO}\)转化率大于水蒸气转化率，则\(\rm{a/b}\) 的值 ______ \(\rm{(}\)填具体值或范围\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)在实验\(\rm{4}\)中，若保持\(\rm{990℃}\)，在此容器中加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)均为\(\rm{1mol}\)，则此时\(\rm{V_{正}}\) ______ \(\rm{V_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ⋅mol^{-1}}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性\(\rm{.}\)常温下向\(\rm{10Ml0.01mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{10mL0.01mol/LNaOH}\)溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系 ______
\(\rm{(5)}\)以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ______ ．

工业制硫酸，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-98kJ⋅mol^{-1}.}\)开始时在\(\rm{100L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4.0molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{10.0molO_{2}(g)}\)，当反应达到平衡时共放出热量\(\rm{196kJ}\)，该温度下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，发生下列反应：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，达到平衡后改变下述条件，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)气体平衡浓度都比原来增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)
B.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molN_{2}}\)
C.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)和\(\rm{0.25molO_{2}}\)
D.保持温度和容器内压强不变，充入\(\rm{1molSO_{3}}\)
E.升高温度\(\rm{F.}\)移动活塞压缩气体
\(\rm{(3)}\)某人设想以图\(\rm{1}\)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入\(\rm{SO_{2}}\)的电极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应的图象中，一定正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)①}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)当平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K_{(A)}}\) ______  \(\rm{K_{(B)} (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，\(\rm{c(SO_{3})}\)的变化如图\(\rm{4}\)所示\(\rm{.}\)若在第\(\rm{5}\)分钟将容器的体积缩小一半后，在第\(\rm{8}\)分钟达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}).}\)请在图\(\rm{4}\)画出此变化过程中\(\rm{SO_{3}(g)}\)浓度的变化曲线．

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

\(\rm{(1)}\)已知：

化学键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C-C}\)	\(\rm{C=C}\)	\(\rm{H-H}\)
键能\(\rm{/kJ⋅molˉ^{1}}\)	\(\rm{412}\)	\(\rm{348}\)	\(\rm{612}\)	\(\rm{436}\)

计算上述反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______  \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)维持体系总压强\(\rm{p}\)恒定，在温度\(\rm{T}\)时，物质的量为\(\rm{n}\)、体积为\(\rm{V}\)的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应\(\rm{.}\)已知乙苯的平衡转化率为\(\rm{α}\)，则在该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{α}\)等符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气\(\rm{(}\)原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{9)}\)，控制反应温度\(\rm{600℃}\)，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
图\(\rm{1}\)是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性\(\rm{(}\)指除了\(\rm{H_{2}}\)以外的产物中苯乙烯的物质的量分数\(\rm{)}\)示意图\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{①}\)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ______ ．
\(\rm{②}\)控制反应温度为\(\rm{600℃}\)的理由是 ______
\(\rm{(4)}\)乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制\(\rm{HCl.}\)而\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{2HCl(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+Cl_{2}(g)\triangle H < 0.}\)新型\(\rm{RuO_{2}}\)催化剂对上述\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)的反应具有更好的催化活性，图\(\rm{1}\)是实验测得在一定压强下，总反应的\(\rm{HCl}\)平衡转化率随温度变化的\(\rm{α_{HCl}-T}\)曲线．
\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)两点的平衡常数\(\rm{K(A)}\)与\(\rm{K(B)}\)中较大的是 ______ ．
\(\rm{②}\)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图\(\rm{2}\)画出相应\(\rm{α_{HCl}-T}\)曲线的示意图．
\(\rm{③}\)下列措施中有利于提高\(\rm{α_{HCl}}\)的有 ______ ．
A、增大\(\rm{n(HCl)}\)        \(\rm{B}\)、增大\(\rm{n(O_{2})}\)     \(\rm{C}\)、使用更好的催化剂       \(\rm{D}\)、移去\(\rm{H_{2}O.}\)

\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

\(\rm{(1)CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在催化剂的作用下合成光气\(\rm{(COCl_{2})}\)。某温度下，向\(\rm{2L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，在催化剂的作用下发生反应：\(\rm{CO(g)+ Cl_{2}(g)⇌ COCl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=akJ/mol}\)反应过程中测定的部分数据如下表：

\(\rm{①}\)反应\(\rm{1～2min}\)末的平均速率\(\rm{v(COCl_{2})=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)。

\(\rm{⑧}\)在\(\rm{2min～4min}\)间，\(\rm{v(Cl_{2})_{正}}\)________\(\rm{v(CO)_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，该温度下\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③}\)下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器中\(\rm{c(CO)=c(Cl_{2})}\)

\(\rm{b.}\)生成\(\rm{1mol COCl_{2}}\)的同时，生成\(\rm{1mol CO}\)

\(\rm{c.}\)容器中体系的总压强不随时间而变化

\(\rm{d.}\)容器中混合气体的密度不随时间而变化

\(\rm{④}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{L}\)可分别代表温度或压强，下图表示\(\rm{L}\)一定时，\(\rm{CO}\)的转化率随\(\rm{X}\)的变化关系。

\(\rm{X}\)代表的物理量是________；\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”，“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化为无毒气体，\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-748 kJ·mol^{-1}}\)

一定条件下，单位时问内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度高于\(\rm{710K}\)时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。

\(\rm{(3)}\)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{)}\)若电解质溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量为\(\rm{0.8mol}\)，当有\(\rm{0.5mol}\)甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。