利用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以合成甲醇，反应原理为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g).}\)一定条件下，在容积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中充入\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
\(\rm{(1)p_{1}}\) ______ \(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该甲醇合成反应在\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)和\(\rm{V}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是\(\rm{CO}\) ______ \(\rm{H_{2}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高\(\rm{CO}\)转化率的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.使用高效催化剂              \(\rm{B.}\)降低反应温度
C.增大体系压强                \(\rm{D.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来．

对于可逆反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H > 0}\)，达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题
\(\rm{(1)}\)升高温度，平衡 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)加入固体碳，平衡 ______ 移动
\(\rm{(3)}\)加入水蒸气，平衡 ______ 移动
\(\rm{(4)}\)扩大容器体积，平衡 ______ 移动．

反应\(\rm{A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}\)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
  \(\rm{(1)}\)该反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”“放热”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向 ______
移动\(\rm{(}\)填“正反应方向”或“逆反应方向”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)的转化率 ______
\(\rm{(}\)填“增大”“减小”“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)反应体系中加入催化剂对反应热 ______ 影响\(\rm{.(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\) ______ ，\(\rm{E_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)．

碳及其化合物有广泛的用途．
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高\(\rm{H_{2}}\)产率的措施是 ______ ．
A.增加碳的用量　                \(\rm{B.}\)升高温度
C.用\(\rm{CO}\)吸收剂除去\(\rm{CO}\)　　       \(\rm{D.}\)加入催化剂
\(\rm{(2)}\)已知，\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)\triangle H=+172.5kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应 \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)在一定温度下，将\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)各\(\rm{0.16mol}\)分别通入到体积为\(\rm{2.0L}\)的恒容密闭容器中，发生以下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如下数据：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{7}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{n(H_{2}O)/mol}\)	\(\rm{0.12}\)	\(\rm{0.11}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)

\(\rm{①}\)其它条件不变，降低温度，达到新平衡前\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)正\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)该温度下，此反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ；
\(\rm{③}\)其它条件不变，再充入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)，达到平衡时\(\rm{CO}\)的体积分数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

在一定条件下，将\(\rm{1.00molN_{2}(g)}\)与\(\rm{3.00molH_{2}(g)}\)混合于一个\(\rm{10.0L}\)密闭容器中，在不同温度下达到平衡时\(\rm{NH_{3}(g)}\)的平衡浓度如图所示\(\rm{.}\)其中温度为\(\rm{T_{1}}\)时平衡混合气体中氨气的体积分数为\(\rm{25.0\%}\)．
\(\rm{(1)}\)当温度由\(\rm{T_{1}}\)变化到\(\rm{T_{2}}\)时，平衡常数关系\(\rm{K_{1}}\) ______ \(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，焓变\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)该反应在\(\rm{T_{1}}\)温度下\(\rm{5.0min}\)达到平衡，这段时间内\(\rm{N_{2}}\)的化学反应速率为 ______ \(\rm{.N_{2}}\)的转化率 ______
\(\rm{(3)T_{1}}\)温度下该反应的化学平衡常数\(\rm{K_{1}=}\) ______ ．
\(\rm{(4)T_{1}}\)温度时，若测得高炉中\(\rm{c(N_{2})=0.5mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.5mol/L}\)，\(\rm{c(NH_{3})=0.5mol/L}\)在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 ______ \(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)，此时反应速率是\(\rm{v}\)正 ______ \(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填\(\rm{ > }\)，\(\rm{ < }\)，\(\rm{=)}\)．

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
\(\rm{(1)}\)工业生产可以用\(\rm{NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图\(\rm{1}\)：

则\(\rm{NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)反应生成学科王尿素的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知反应\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)⇌FeO(s)+CO(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)测得在不同温度下，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化如下：

温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{900}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.47}\)	\(\rm{2.40}\)

\(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为 ______ ，\(\rm{a}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\)在\(\rm{500℃2L}\)密闭容器中进行反应，\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的起始量均为\(\rm{4mol}\)，则\(\rm{5min}\)后达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为 ______ ，生成\(\rm{CO}\)的平均速率\(\rm{v(CO)}\)为 ______ ．
\(\rm{②700℃}\)反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可直接合成甲醇，如图\(\rm{2}\)是由“甲醇\(\rm{-}\)空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ______ ，利用该电池电解\(\rm{1L}\) \(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，当消耗\(\rm{560mLO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，电解后溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\)溶液电解前后体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)．

水煤气\(\rm{(CO}\) 和\(\rm{H_{2})}\)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)⇌\triangle H=+131.3KJ⋅mol}\)
\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的升高而 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)上述反应达到平衡后，将体系中的\(\rm{C(s)}\)部分移走，平衡 ______ \(\rm{(}\)选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同\(\rm{).}\)达到平衡后，增加\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度，平衡 ______
\(\rm{(3)}\)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.单位体积内每消耗\(\rm{1molCO}\)的同时生成\(\rm{1molH_{2}}\)
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
D.\(\rm{H_{2}O(g)}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度相等
\(\rm{(4)}\)某温度下，将\(\rm{4.0molH_{2}O(g)}\)和足量的炭充入\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，发生如下反应，\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，达到平衡时测得\(\rm{K=1}\)，则此温度下\(\rm{H_{2}O(g)}\)的转化率为 ______ ．

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
I.对汽车加装尾气净化装置，可使\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)有毒气体相互反应转化为无毒气体\(\rm{.2xCO+2NO_{x}═2xCO_{2}+N_{2}}\)，当转移电子物质的量为\(\rm{0.8x}\) \(\rm{mol}\)时，该反应生成\(\rm{N_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\) ______ L.
\(\rm{II.}\)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料\(\rm{.}\)可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)、二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)等，还可以作燃料．
\(\rm{(1)}\)在压强为\(\rm{0.1MPa}\)条件下，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{3a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H < 0}\)
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
A.升高温度                    \(\rm{B.}\)将\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)从体系中分离
C.充入\(\rm{He}\)，使体系总压强增大   \(\rm{D.}\)再充入\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{(2)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气\(\rm{.}\)反应为\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}.}\)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)容器中的压强不变
\(\rm{b.1mol}\) \(\rm{H-H}\)键断裂的同时，断裂\(\rm{2mol}\) \(\rm{H-O}\)键
\(\rm{c.c(CO)=c(H_{2})}\)
\(\rm{d.}\)密闭容器的容积不再改变
\(\rm{(3)}\)某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)的影响\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______
A.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{1}\)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{2}\)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{3}\)中\(\rm{t_{0}}\)时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{4}\)中\(\rm{t_{0}}\)时增大压强，使平衡向正反应方向移动
\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可合成甲烷，反应方程式为\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{4}}\) \(\rm{(g)+H_{2}O(g)}\)
\(\rm{①}\)一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CO(g)}\)、和\(\rm{CH_{4}}\) \(\rm{(g)}\)的燃烧\(\rm{\triangle H}\)分别等于\(\rm{aKJ/mol}\)、\(\rm{bkJ/mol}\)和\(\rm{cKJ/mol}\)，写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(6)CuFe_{2}O_{4}}\)可用电化学方法得到，其原理如\(\rm{b}\)图所示，则阳极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)以\(\rm{H_{2}}\)为燃料可制作氢氧燃料电池\(\rm{.}\)已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)\triangle H=-572kJ⋅mol^{-1}}\)某氢氧燃料电池释放\(\rm{228.8kJ}\)电能时，生成\(\rm{1mol}\)液态水，该电池的能量转化率为 ______ ．

\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)发生如下反应：\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=-41.8kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(1)}\)下列能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)体系压强保持不变                     \(\rm{b.}\)混合气体颜色保持不变
\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变           \(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)
\(\rm{(2)}\)反应进行到\(\rm{20s}\) 时，测得反应速率\(\rm{v(NO)=0.005mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)，则消耗的\(\rm{NO_{2}}\)为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施能使反应加快的是 ______ \(\rm{(}\)仅改变一个条件\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)降低温度  \(\rm{b.}\)缩小容积\(\rm{c.}\)使用效率更高的催化剂
\(\rm{(4)}\)若上述容器为绝热容器\(\rm{(}\)与外界无热交换\(\rm{)}\)，则到达平衡所需时间将 ______ ．
\(\rm{a.}\)延长              \(\rm{b.}\)缩短            \(\rm{c.}\)不变             \(\rm{d.}\)无法确定．

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，发生反应为\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，请回答：
\(\rm{(1)}\)下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C.混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内每消耗\(\rm{1.2molH_{2}}\)，同时生成\(\rm{0.6molH_{2}O}\)
  \(\rm{(2)}\)写出上述反应的化学平衡常数的表达式为 ______ ，升高温度时，该反应的化学平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中能使   \(\rm{ \dfrac {n(CH_{3}CH_{2}OH)}{n(CO_{2})}}\)增大的是 ______ ．
A.升高温度                                    \(\rm{B.}\)恒温恒容下充入氦气
C.将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系分离             \(\rm{D.}\)恒温恒容下再充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{0.5mol}\) 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为\(\rm{617.1kJ/mol}\)，又知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44.2kJ/mol}\)，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．