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          共50条信息

            • 1． 随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
              （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
              H2O（1）=H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
              写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式______，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______kJ。
              （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206．lkJ•mol-l。
              ①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
              CH4 H2O CO H2
              3.0 mol•L‾1 8.5 mol•L‾1 2.0 mol•L‾1 2.0 mol•L‾1
              则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率______逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“=”）
              ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验
              （温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
              实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol•L‾1 H2O初始浓度/mol•L‾1
              1 360 p 2.00 6.80
              2 t 101 2.00 6.80
              3 360 101 2.00 6.80
              表中t=______，P=______；设计实验2、3的目的是______；
              实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）。
              难度：较易
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            • 2．
              科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+N_{2}(g)\triangle H < 0}\)
              \(\rm{(1)}\)假设在密闭容器中上述反应达到平衡，下列措施能提高\(\rm{NO}\)转化率的是 ______ 。
              A.选用更有效的催化剂\(\rm{B.}\)升高反应体系的温度
              C.降低反应体系的温度\(\rm{D.}\)缩小容器的体积
              \(\rm{(2)}\)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。
              实验
              编号              		 \(\rm{T(℃)}\) \(\rm{NO}\)初始浓度
              \(\rm{(mol/L)}\)              		 \(\rm{CO}\)初始浓度
              \(\rm{(mol/L)}\)              		 催化剂的比表面积
              \(\rm{(m^{2}/g)}\)
              \(\rm{①}\) \(\rm{280}\) \(\rm{1.20×10^{-3}}\) \(\rm{5.80×10^{-3}}\) \(\rm{82}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{280}\) \(\rm{1.20×10^{-3}}\) \(\rm{5.80×10^{-3}}\) \(\rm{124}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{350}\) \(\rm{1.20×10^{-3}}\) \(\rm{5.80×10^{-3}}\) \(\rm{124}\)
              以上三组实验的实验目的是 ______ 。
              请在如图的坐标图中，画出表中的第三个实验条件下混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势曲线图。
              难度：较易
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            • 3．
              在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)；反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为 ______ ．
              \(\rm{(2)100℃}\)时达平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡．
              \(\rm{①T}\) ______ \(\rm{100℃(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是 ______ ．
              \(\rm{②}\)列式计算温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              如图所示\(\rm{25℃}\)时，在烧杯\(\rm{A}\)中装有\(\rm{50.0mL}\)水，烧杯\(\rm{B}\)中装有\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{50.0mL}\)，把\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混和气体盛在两个连通的烧瓶\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)里，然后用夹子夹住橡皮管，把\(\rm{C}\)烧瓶放人\(\rm{A}\)烧杯中，\(\rm{D}\)烧瓶放人\(\rm{B}\)烧瓶中\(\rm{.}\)往\(\rm{A}\)烧杯中加入\(\rm{50.0gNH_{4}NO_{3}}\)粉末搅拌使其完全溶解，往\(\rm{B}\)烧杯中加入\(\rm{2.0g}\) \(\rm{NaOH}\)固体搅拌并使其溶解后\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)烧杯\(\rm{B}\)中温度 ______ \(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的可逆反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H < 0}\)，从上面实验可知\(\rm{C}\)烧瓶内混和气体颜色\(\rm{(}\)填“变浅”、“变深”或“不变”\(\rm{)}\) ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若实验测得\(\rm{B}\)烧杯中酸碱中和反应放热\(\rm{1.4325kJ}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{HCl}\)溶液发生中和反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若起始时在\(\rm{D}\)烧瓶中充人\(\rm{m}\) \(\rm{g}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\)，此时测得烧瓶中压强为\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)，当可逆反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}}\)达到化学平衡状态时压强变为\(\rm{1.515×10^{5}Pa}\)，则平衡混和气体的平均相对分子质量为： ______ \(\rm{.(}\)精确到小数点后两位\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 5．
              在一容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器内加入\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)，反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)根据如图，计算从反应开始到平衡时\(\rm{(4}\)分钟末\(\rm{)}\)，平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该反应达到平衡状态的标志是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.N_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)浓度相等                 
              \(\rm{b.NH_{3}}\)百分含量保持不变     
              \(\rm{c.}\)容器中气体的压强不变
              \(\rm{d.3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}\)        
              \(\rm{e.}\)容器中混合气体的密度保持不变
              \(\rm{(4)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末改变某一条件后，在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25mol/L)}\)，达到新平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线如上图\(\rm{.}\)则第\(\rm{5}\)分钟末改变的条件是 ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究：
              \(\rm{(1)}\)影响化学平衡移动因素的探究：
              在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中存在如下平衡：\(\rm{NH_{4}Cl+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+HCl}\)，某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响，实验结果记录如下：
              改变条件 适当升高温度 加水稀释 通入\(\rm{HCl(g)}\) 加少量\(\rm{NaOH}\)固体
              平衡移动方向 无需填写 正向 逆向 正向
              \(\rm{①}\)写出该反应的平衡常数表达式： ______
              \(\rm{②}\)有同学认为，上表中在“条件改变”一栏除列举的\(\rm{4}\)种之外，还添加一种就更为完美，你认为最好添加哪一种“改变条件”？ ______ ；
              \(\rm{③}\)“学习之道在于悟”，结合\(\rm{NH_{4}Cl}\)与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析：加水稀释对上述平衡的影响类似于 ______ 。
              A.使用催化剂对化学平衡的影响；       \(\rm{B.}\)减小生成物浓度对化学平衡的影响；
              C.升高温度对化学平衡的影响；           \(\rm{D.}\)减小压强对化学平衡的影响
              \(\rm{(2)}\)复分解反应进行的方向的探究
              【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生？
              【分析解决问题】小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释：生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的 ______ 或者 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)反应条件\(\rm{(}\)介质环境\(\rm{)}\)的探究
              已知\(\rm{I^{-}}\)能被\(\rm{O_{2}}\)氧化生成\(\rm{I_{2}}\)，为探究反应条件\(\rm{(}\)介质环境\(\rm{)}\)设计了如下方案：
                操作 现象
              第一组 向\(\rm{2mL1mol/LKI}\)溶液中滴加几滴淀粉溶液 未出现蓝色
              第二组 向\(\rm{2mL1mol/LKI}\)溶液中滴加\(\rm{2mL1mol/LNaOH}\)溶液再滴加几滴淀粉溶液 未出现蓝色
              第三组 向\(\rm{2mL1mol/LKI}\)溶液中滴加\(\rm{2mL1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝
              \(\rm{(4)}\)上述实验证明，该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行，为什么？ ______ ；
              \(\rm{(5)}\)写出第三组实验中发生反应的离子方程式 ______ 。
              难度：较易
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            • 7．
              某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：
              \(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)
              \(\rm{[}\)实验内容及记录\(\rm{]}\)
              表一：
              实验
              编号              		 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 室温下溶液褪色
              所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6 mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2mol/LKMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{3mol/L}\)稀硫酸
              \(\rm{1}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{4.0}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{5.2}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{6.4}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)根据表一中的实验数据，可以得到的结论是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)该小组同学根据经验绘制了\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化趋势
              的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资
              料发现，该实验过程中\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化的趋势应
              如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新
              的假设。并继续进行实验探究。
              \(\rm{①}\)该小组同学提出的假设是 ______ 。
              \(\rm{②}\)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表二中空白。
              表二：
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 再向试管中加入少量固体 室温下溶液褪色所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6}\) \(\rm{mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2 mol/L}\)
              \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液              		 \(\rm{3 mol/L}\)稀硫酸
              \(\rm{4}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\)             \(\rm{t}\)
              \(\rm{③}\)若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ______ 。
              难度：难
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            • 8．

              甲醇\(\rm{(CH_{3}­OH)}\)是重要的化工原料。

              Ⅰ\(\rm{.}\)工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛\(\rm{(HCHO)}\)。

              甲醇脱氢法是制甲醛最简单的工业方法：\(\rm{①C{H}_{3}OH(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}(g)\;\;\;\triangle {H}_{1} }\)

              甲醇氧化法是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：\(\rm{②C{H}_{3}OH(g)+1/2{O}_{2}(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}O(g)\;\triangle {H}_{2} }\)

              甲醇氧化法中存在深度氧化反应：\(\rm{③HCHO(g)+\;1/2{O}_{2}(g)⇌CO(g)+{H}_{2}O(g) }\)

              已知下列\(\rm{1mol}\)物质的在氧气中燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的反应热如下表所示

              \(\rm{(1)}\)甲醛燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的的热化学方程式_________________________。

              \(\rm{(2)}\)由此计算\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)     \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)，

              \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)      \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)。

              \(\rm{(3)}\)下图中两条曲线分别为反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线，其中表示反应\(\rm{①}\)为      \(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是             。

              难度：难
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            • 9．

              在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2(}}\)\(\rm{g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间 的变化如表：

                \(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\)_________________________。

              已知：\(\rm{K(300℃) > K(350℃)}\)，该反应是________热反应。

              \(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是____________。

              用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)__________________。

              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

              \(\rm{a}\)、\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)         \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变

              \(\rm{c}\)、\(\rm{v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)     \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变

              \(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

              \(\rm{a}\)、及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体    \(\rm{b}\)、适当升高温度   \(\rm{c}\)、增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度   \(\rm{d}\)、选择高效的催化剂

              难度：较难
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            • 10．
              \(\rm{600℃}\)时，在容积\(\rm{4L}\)的密闭氧化炉中，将\(\rm{3.0mol}\)二氧化硫和\(\rm{1.5mol}\)氧气混合，发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)．
              \(\rm{(1)}\)反应过程中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)物质的量有如图\(\rm{1}\)所示的变化\(\rm{.}\)其中\(\rm{10min}\)到\(\rm{15min}\)时，肯定与图象不相符的变化是 ______ ．
              A.加了催化剂
              B.增加\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量
              C.升高温度
              D.缩小容器体积
              \(\rm{(2)}\)当\(\rm{t_{1}=15min}\)时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率\(\rm{v(SO_{3})=}\) ______ ，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为 ______ ，\(\rm{O_{2}}\)的平衡浓度\(\rm{C(O_{2}}\) \(\rm{)=}\) ______ ，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)改变反应条件时，该反应的时间速率图象如图\(\rm{2}\)．

               \(\rm{①}\)请判断当\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{4}}\)、\(\rm{t_{6}}\)各时刻采取的措施\(\rm{(}\)假设其他条件不变\(\rm{)}\)．
              \(\rm{t_{2}}\)： ______ ；\(\rm{t_{4}}\)： ______ ；\(\rm{t_{6}}\)： ______ ．
               \(\rm{②SO_{3}}\)的百分含量最高的一段时间是 ______
              A.\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)           \(\rm{B.t_{3}～t_{4}}\)C.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)D.\(\rm{t_{6}～t_{7}}\)
              \(\rm{(4)600℃}\)时，若在上述氧化炉中充入\(\rm{2mol}\)二氧化硫、\(\rm{2mol}\)氧气和\(\rm{1mol}\)三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是\(\rm{V_{(正)}}\) ______ \(\rm{V_{(逆)} (}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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