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          共50条信息

            • 1．
              在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如图反应：
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2SO_{3}(g)}\) \(\rm{(\triangle H < 0)}\)
              \(\rm{(1)}\)写出该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______
              \(\rm{(2)}\)降低温度，该反应\(\rm{K}\)值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ \(\rm{(}\)以上均填增大、减小或不变\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)据图判断，反应进行至\(\rm{20min}\)时，曲线发生变化的原因是 ______
              \(\rm{(4)10min}\)到\(\rm{15min}\)的曲线变化的原因可能是 ______ \(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)加了催化剂     \(\rm{b.}\)缩小容器体积   \(\rm{c.}\)降低温度
              \(\rm{d.}\)增加\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量。
              难度：较易
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            • 2．
              某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据填空：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，以气体\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ______  \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“相等”\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 3．
              将晶体\(\rm{X}\)加热分解，可得\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)和\(\rm{H_{2}O}\)六种产物，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)都是中学化学中常见的氧化物，气体\(\rm{E}\)是单质\(\rm{F}\)所含元素的氢化物．
              \(\rm{(1)A}\)能溶于强酸、强碱，写出\(\rm{A}\)与强碱溶液反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)都是酸性氧化物且组成元素相同，\(\rm{D}\)溶于水得强酸，则\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是 ______ ．
              \(\rm{(3)E}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{E}\)的结构式为 ______ ，工业制取\(\rm{E}\)气体的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)由各分解产物的物质的量之比推测\(\rm{X}\)的组成类似于明矾，若向\(\rm{X}\)的浓溶液中滴加浓\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，现象依次为 ______ 、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)取一定量的\(\rm{X}\)晶体分解，若生成\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{F}\)，则必同时生成 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：较易
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            • 4．

              \(\rm{25.}\) 如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：


              \(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})= }\)______\(\rm{.500℃}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的体积分数为______，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)500℃}\)该反应的平衡常数为______\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800℃}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是______．

              A.在原容器中再充入\(\rm{1mol H_{2}}\)

              B.在原容器中再充入\(\rm{1molCO_{2}}\)
              C.缩小容器的容积\(\rm{D.}\)使用更有效的催化剂
              E.将水蒸气从体系中分离出\(\rm{(4)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度均为\(\rm{0.5mol/L}\)，则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)______\(\rm{ v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是______．
              A.升高温度                                \(\rm{B.}\)在原容器中充入\(\rm{1molHe}\)

              C.将水蒸气从体系中分离出       \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．

              难度：较难
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