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            • 1． 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
              A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
              B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
              C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
              D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
              难度：中等
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            • 2． 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到平衡
              C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
              D．若开始充入1mol N2及足量H2，提供适当条件，可得2mol NH3
              难度：中等
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            • 3． N2+3H2
              一定条件
              2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（　　）
              A．达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零
              B．降低体系温度能加快反应速率
              C．改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3
              D．使用催化剂不影响反应速率
              难度：中等
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            • 4． （2016春•厦门校级期中）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线
              B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
              △n(0℃)
              △n(20℃)
              =1
              C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
              D．反应进行到20min末，CH3COCH3的
              v(0℃)
              v(20℃)
              ＜1
              难度：中等
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            • 5． 对于反应2SO2+O2⇌2SO3．下列说法错误 的是（　　）
              A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
              B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
              C．降低温度可以减小反应速率
              D．增大SO2的浓度可以增大反应速率
              难度：较易
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            • 6． 为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）．机动车尾气污染物的含量与空/燃比 （空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
              A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小
              B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少
              C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2
              D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2
              难度：中等
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            • 7． 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
              A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
              B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
              C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
              D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 8． （2016春•绍兴校级期中）向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
              A．反应在c点达到平衡状态
              B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段
              C．C点反应放出的热量达到最大
              D．反应物浓度：a点小于b点
              难度：较难
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            • 9． 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2
              催化剂
              高温高压
              2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
              A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
              B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
              C．降低温度可以加快反应速率
              D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
              难度：较易
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            • 10． 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
              A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
              B．最终可生成0.2 mol NH3
              C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
              D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
              难度：较易
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