利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)重整不仅可以获得合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)，还可以减少温室气体的排放。

    \(\rm{(1)}\)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    \(\rm{①CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{③CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)。

固定\(\rm{n(CO_{2})=n(CH_{4})}\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率见图甲。同温度下\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)CH_{4}}\)的平衡转化率，其原因可能是_____________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)在密闭容器中通入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强\(\rm{(}\)单位：\(\rm{Pa)}\)的关系如图乙所示。则：

    \(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)_________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{\_v(}\)逆\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)已知气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数\(\rm{K_{p}}\)，求\(\rm{x}\)点对应温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_____________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{Pd-Mg/SiO_{2}}\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”，从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(4)CO}\)常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达到平衡后气体中\(\rm{\lg \dfrac{c({CO})}{c({C}{{{O}}_{{2}}})}}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系曲线图。下列说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量

    \(\rm{B.CO}\)不适宜用于工业上冶炼金属铬\(\rm{(Cr)}\)

    \(\rm{C.}\)工业上冶炼金属铜\(\rm{(Cu)}\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率

    \(\rm{D.CO}\)还原\(\rm{PbO_{2}}\)的反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

化石燃料不可再生，且燃烧时会产生大量污染物，而二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型清洁燃料。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，测得\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间的变化如下图所示。

\(\rm{①}\)曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数\(\rm{K_{Ⅰ}}\)____\(\rm{K_{Ⅱ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按下表方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	\(\rm{1 mol CO_{2}}\)、 \(\rm{3 mol H_{2}}\)	\(\rm{a mol CO_{2}}\)、\(\rm{b mol H_{2}}\)、 \(\rm{c mol CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{c mol H_{2}O(g)}\)

若甲中平衡后气体的压强为起始时的\(\rm{0.8}\)倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则\(\rm{c}\)的取值范围为________。

\(\rm{(2)}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)。某温度下此反应的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在恒容密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表所示：

物质	\(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)

若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率为________，体系中\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)亚砷酸盐和\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)砷酸盐形式存在．
\(\rm{(1)}\)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据元素周期律，下列说法正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)酸性：\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}\)    
 \(\rm{b.}\)原子半径：\(\rm{S > P > As}\)
\(\rm{c.}\)非金属性：\(\rm{S > P > As}\)
\(\rm{(3)}\)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)被氧化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，同时生成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，导致砷脱离矿体进入地下水\(\rm{.FeS_{2}}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)去除水体中的砷，可先将\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化为\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)，选用\(\rm{NaClO}\)可实现该转化\(\rm{.}\)研究\(\rm{NaClO}\)投加量对\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样\(\rm{pH=5.81}\)，\(\rm{0.1mol/LNaClO}\)溶液\(\rm{pH=10.5}\)，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸\(\rm{.}\)产生此结果的原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)达到去除\(\rm{As}\)的目的．
已知：一定条件下，\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)的存在形式如表所示：

\(\rm{pH}\)	\(\rm{ < 2}\)	\(\rm{2～7}\)	\(\rm{7～11}\)	\(\rm{11～14}\)
存在形式	\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)	\(\rm{H_{2}AsO_{3}^{-}}\)	\(\rm{HAsO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{HAsO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)

\(\rm{pH=6}\)时，\(\rm{NaClO}\)氧化亚砷酸\(\rm{(H_{3}AsO_{3})}\)的离子方程式是 ______ ．

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)
\(\rm{(1)}\)当\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(O_{2})=4}\)：\(\rm{1}\)时，\(\rm{O_{2}}\)的转化率随时间的变化关系如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①A}\)点的逆反应速率\(\rm{v_{逆}(O_{2})}\) ______ \(\rm{B}\)点的正反应速率\(\rm{v_{正}(O_{2})(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②NO}\)的平衡转化率为 ______ ；当达到\(\rm{B}\)点后往容器中再以\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\) 加入些\(\rm{NO}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，当达到新平衡时，则\(\rm{NO}\)的百分含量 ______ \(\rm{B}\)点\(\rm{NO}\)的百分含量\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)到达\(\rm{B}\)点后，下列关系正确的是 ______
A.容器内气体颜色不再变化                     \(\rm{B.v_{正}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大         \(\rm{D.}\)容器内气体密度不再变化
\(\rm{(2)}\)在图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)中出现的所有物质都为气体，分析图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)，可推测：\(\rm{4NO(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}O_{5}(g)\triangle H=}\) ______ ．

\(\rm{(3)}\)降低温度，\(\rm{NO_{2}(g)}\)将转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)，以\(\rm{N_{2}O_{4}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融\(\rm{NaNO_{3}}\)组成的燃料电池装置如图\(\rm{4}\)所示，在使用过程中石墨\(\rm{I}\)电极反应生成一种氧化物\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)为 ______ ，有关石墨\(\rm{I}\)电极反应式可表示为： ______ ．

\(\rm{2017}\)年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-574.0KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)═2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-1160.0KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-44.0KJ⋅mol^{-1}}\)
则：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法处理氮氧化物\(\rm{.}\)有关反应为：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，恒温\(\rm{(T℃)}\)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

物质 浓度\(\rm{(mol/L)}\) 时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{NO}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{10}\)	\(\rm{0.058}\)	\(\rm{0.021}\)	\(\rm{0.021}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{30}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{40}\)	\(\rm{0.032}\)	\(\rm{0.034}\)	\(\rm{0.017}\)
\(\rm{50}\)	\(\rm{0.032}\)	\(\rm{0.034}\)	\(\rm{0.017}\)

\(\rm{①}\)下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 ______
A.活性炭的质量                  \(\rm{B.v_{正}(N_{2})=2v_{逆}(NO)}\)
C.容器内压强保持不变             \(\rm{D.}\)容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
\(\rm{②}\)在\(\rm{T^{0}C}\)时，该反应的平衡常数为 ______ \(\rm{(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)；
\(\rm{③}\)在\(\rm{50min}\)时保持温度和容器体积不变再充入\(\rm{NO}\)和\(\rm{N_{2}}\)，使二者的浓度均增加至原
来的两倍，则化学平衡 ______ \(\rm{(}\)填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}═7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．
\(\rm{①A}\)电极的电极反应式为 ______
\(\rm{②}\)下列关于该电池的说法正确的是 ______ ．
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一断时间，溶液的\(\rm{pH}\)不变
D.当有\(\rm{4.48LNO_{2}}\)被处理时，转移电子物质的量为\(\rm{0.8mol}\)．

高炉炼铁中发生的反应有：\(\rm{FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO_{2}(g)\triangle H < 0}\)．
\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1100℃}\)时，\(\rm{K=0.263}\)，温度升高，平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)增大，减小或不变\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)1100℃}\)时，测得高炉中\(\rm{c(CO_{2})=0.025mol/L}\)，\(\rm{c(CO)=0.1mol/L}\)，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 ______ \(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)，此时反应速率是\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填\(\rm{ > }\)，\(\rm{ < }\)，\(\rm{=)}\)．

在密闭容器中投入一定量的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)发生反应：\(\rm{mA(g)+nB(g)═}\)
\(\rm{pC(g)+qD(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)相同的压强下，充入一定量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)后，在不同温度下\(\rm{C}\)的百分含量与时间的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)则\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}}\)，该反应正反应方向的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)相同的温度下，充入一定量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)后，在不同压强下\(\rm{A}\)的转化率与时间的关系如图\(\rm{2}\)所示．
则\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}}\)，该反应中\(\rm{m+n}\) ______  \(\rm{p+q}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

在一定温度下，体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)(}\)无色\(\rm{)}\)，如图所示．
\(\rm{(1)}\)曲线 ______  \(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线．
\(\rm{(2)}\)若降低温度，则\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.(}\)填“加快”或“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0}\)到\(\rm{3min}\)中内\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应速率为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\) ______ ；
A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{4})}\)
B.容器内压强不再发生变化
C.\(\rm{X}\)的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时生成\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{X}\)
F.相同时间内消耗\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时消耗\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\)的\(\rm{X}\)．
\(\rm{(5)}\)若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中\(\rm{v(NO_{2})=0.3mol/(L⋅s)}\)，乙中\(\rm{v(N_{2}O_{4})=12mol/(L⋅min)}\)，则 ______ 中反应更快\(\rm{.(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)

甲醇可作为燃料电池的原料\(\rm{.}\)工业上利用 \(\rm{CO_{2}}\) 和 \(\rm{H_{2}}\) 在一定条件下反应合成甲醇\(\rm{.}\) 
\(\rm{(1)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)H=-1275.6kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)H=-566.0kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)H=-44.0kJ/mol}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)甲醇脱氢可制取甲醛 \(\rm{CH_{3}OH(g)⇌HCHO(g)+H_{2}(g)}\)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图\(\rm{1}\) 所示\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{①600K}\) 时，\(\rm{Y}\) 点甲醇的 \(\rm{υ(}\)逆\(\rm{)}\) ______  \(\rm{υ(}\)正\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)从 \(\rm{Y}\) 点到 \(\rm{X}\) 点可采取的措施 ______ ．
\(\rm{③}\)有同学计算得到在 \(\rm{t_{1}K}\) 时，该反应的平衡常数为 \(\rm{8.1mol⋅L^{-1}}\) 你认为正确吗？ ______ \(\rm{.}\)请说明理由 ______

\(\rm{(3)}\)纳米级 \(\rm{Cu_{2}O}\) 由于具有优良的催 化性能而受到关注\(\rm{.}\)在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 \(\rm{Cu_{2}O(I)}\)和\(\rm{(II)}\)分别进行催化 \(\rm{CH_{3}OH}\)的脱氢实验：\(\rm{CH_{3}OH(g)⇌HCHO(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{3}OH}\) 的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)随时间 \(\rm{t}\) \(\rm{(min)}\)变化如表：

序号	温度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.0492}\)	\(\rm{0.0486}\)	\(\rm{0.0482}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.0488}\)	\(\rm{0.0484}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)	\(\rm{0.0480}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.094}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)

可以判断：实验\(\rm{①}\)的前 \(\rm{20min}\) 的平均反应速率 \(\rm{ν(H_{2})=}\) ______ 实验温度 \(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；催化剂的催化效率：实验\(\rm{①}\) ______ 实验\(\rm{②(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 \(\rm{Co^{2+}}\)氧化成 \(\rm{Co^{3+}}\)，然后 \(\rm{Co^{3+}}\)将甲醇氧化成 \(\rm{CO_{2}}\) 和 \(\rm{H^{+}(}\)用石墨烯吸附除去 \(\rm{Co^{2+}).}\)现用如图\(\rm{2}\)所示 装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为 ______ ．

\(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中，\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2N0_{2}(g).}\)在其它条件相同时，分别测得\(\rm{NO}\)的平衡转化率在不同压强\(\rm{(p_{1},p_{2})}\)下随温度变化的曲线\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)比较\(\rm{p_{1}}\)，\(\rm{p_{2}}\)的大小关系： ______
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)Ⅲ中，降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{2}}\)
图\(\rm{3}\)中能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) ______ ．

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)Ⅳ中，电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{4}\)所示，为使电解产物全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，需补充物质\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)是 ______ ，说明理由： ______ ．