1． 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)平衡常数不发生变化，化学平衡一定不发生移动。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)对于反应：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)，升高温度，\(\rm{K}\)值减小，则\(\rm{ΔH > 0}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

2．

砷\(\rm{\left(As\right) }\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)、\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{3} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图_________________，

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)制成浆状，通入\(\rm{{O}_{2} }\)氧化，生成\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)和单质硫，写出发生反应的化学方程式___________________________，该反应需要在加压下进行，原因是_________________。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As\left(s\right)+ \dfrac{3}{2}{H}_{2}\left(g\right)+2{O}_{2}\left(g\right)={H}_{3}As{O}_{4}\left(s\right)∆{H}_{1} }\)，\(\rm{{H}_{2}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={H}_{2}O\left(1\right)∆{H}_{2} }\)，\(\rm{2As\left(s\right)+ \dfrac{5}{2}{O}_{2}\left(g\right)=A{s}_{2}{O}_{5}\left(s\right)∆{H}_{3} }\)，则反应\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5}\left(s\right)+3{H}_{2}O\left(I\right)=2{H}_{3}As{O}_{4}\left(s\right) }\)的\(\rm{∆H= }\)                   。

3．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

4．

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

5．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

6．

现往\(\rm{1 L}\)的容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)各\(\rm{2 mol}\)。在一定条件下让其发生反应：\(\rm{CO_{2}+H_{2}⇌ CO+H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{830 ℃}\)条件下，反应达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的浓度为\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)。该条件下平衡常数\(\rm{K_{1}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，把体系的温度降至\(\rm{800 ℃}\)。已知该条件下的平衡常数\(\rm{K_{2}=0.81}\)，可以推知平衡时\(\rm{c(H_{2}O)=}\)__________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该可逆反应的正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，压缩容器体积至\(\rm{0.5 L}\)。该条件下的平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)。则\(\rm{K_{3}}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)K_{1}}\)，理由是_________。

7．

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)在一容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器内，充入\(\rm{0.2molCO}\)与\(\rm{0.4molH_{2}}\)发生反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

\(\rm{①A}\)，\(\rm{B}\)两点对应的压强大小关系是\(\rm{P_{A}}\)________\(\rm{P_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)，\(\rm{ < }\)，\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)三点的平衡常数\(\rm{K_{A}}\)，\(\rm{K_{B}}\)，\(\rm{K_{C}}\)的大小关系是 __________________

\(\rm{③}\)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.H_{2}}\)的消耗速率是\(\rm{CH_{3}OH}\)生成速率的\(\rm{2}\)倍    \(\rm{b.CH_{3}OH}\)的体积分数不再改变

\(\rm{c.}\)混合气体的密度不再改变                 \(\rm{d.CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量之和保持不变

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{P_{1}}\)压强、\(\rm{T_{1}^{\circ}C}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________，再加入\(\rm{1.0molCO}\)后重新到达平衡，则\(\rm{CO}\)的转化率___________\(\rm{(}\)填“增大，不变或减小”\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{3}OH}\)的体积分数_________\(\rm{(}\)填“增大，不变或减小”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)T_{1}^{\circ}C}\)、\(\rm{1L}\)的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：\(\rm{CO}\)：\(\rm{0.1mol H_{2}}\) ：\(\rm{0.2mol CH_{3}OH}\)：\(\rm{0.2mol}\)。此时\(\rm{v_{正}}\) ________\(\rm{ v_{逆}(}\)填\(\rm{ > }\) 、 \(\rm{ < }\)  或 \(\rm{=)}\)。

8． 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H=-566kJ/mol}\)
\(\rm{2Fe(s)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)═Fe_{2}O_{3}(s)\triangle H=-825.5kJ/mol}\)
反应：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)反应\(\rm{ \dfrac {1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)⇌ \dfrac {2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)}\)在\(\rm{1000℃}\)的平衡常数等于\(\rm{4.0.}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0mol}\)，反应经过\(\rm{10min}\)后达到平衡．
\(\rm{(1)CO}\)的平衡转化率\(\rm{=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)欲提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率，促进\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的转化，可采取的措施是 ______
\(\rm{a.}\)提高反应温度              \(\rm{b.}\)增大反应体系的压强
\(\rm{c.}\)选取合适的催化剂          \(\rm{d.}\)及时吸收或移出部分\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{e.}\)粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ\(\rm{.(1)}\)高炉炼铁产生的废气中的\(\rm{CO}\)可进行回收，使其在一定条件下和\(\rm{H_{2}}\)反应制备甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g).}\)请根据图示回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度	能量变化 \(\rm{(Q_{1},Q_{2},Q_{3}}\)均大于\(\rm{0)}\)
甲	\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{a_{1}}\)	\(\rm{c_{1}}\)	放出\(\rm{Q_{1}kJ}\)热量
乙	\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{a_{2}}\)	\(\rm{c_{2}}\)	吸收\(\rm{Q_{2}kJ}\)热量
丙	\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{4mol}\) \(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{a_{3}}\)	\(\rm{c_{3}}\)	放出\(\rm{Q_{3}kJ}\)热量

则下列关系正确的是 ______ ．
\(\rm{A}\) \(\rm{c_{1}=c_{2}}\)B.\(\rm{2Q_{1}=Q_{3}}\)C.\(\rm{2a_{1}=a_{3}}\)D.\(\rm{a_{1}+a_{2}=1E.}\)该反应若生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)，则放出\(\rm{(Q_{1}+Q_{2})kJ}\)热量．

9． 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法\(\rm{.}\)曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生反应，生成的主要产物为\(\rm{NH_{3}.}\)进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)生成量与温度的关系，部分实验数据见表\(\rm{(}\)光照、\(\rm{N_{2}}\)压力\(\rm{1.0×10^{5}Pa}\)、反应时间\(\rm{3h)}\)：

\(\rm{T/K}\)	\(\rm{303}\)	\(\rm{313}\)	\(\rm{323}\)	\(\rm{353}\)
\(\rm{NH_{3}}\)生成量\(\rm{/(10^{-6}mol)}\)	\(\rm{4.8}\)	\(\rm{5.9}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)

相应的热化学方程式如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}O(1)═2NH_{3}(g)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)\triangle H_{1}=+765.2kJ⋅mol^{-1}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
\(\rm{(2)}\)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢\(\rm{.}\)请提出可提高其反应速率且增大\(\rm{NH_{3}}\)生成量的建议：______．
\(\rm{(3)}\)工业合成氨的反应为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g).}\)设在容积为\(\rm{2.0L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.60mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.60molH_{2}(g)}\)，反应在一定条件下达到平衡时，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数\(\rm{(NH_{3}}\)的物质的量与反应体系中总的物质的量之比\(\rm{)}\)为\(\rm{ \dfrac {4}{7}.}\)计算
\(\rm{①}\)该条件下\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率；
\(\rm{②}\)该条件下反应\(\rm{2NH_{3}(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的平衡常数．

10． \(\rm{(1)}\)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应\(\rm{A(g)+2B(g)⇌4C(g)\triangle H > 0}\)  达到平衡时，\(\rm{c(A)=2mol/L}\)，\(\rm{c(B)=7mol/L}\)，\(\rm{c(C)=4mol/L.}\)试确定\(\rm{B}\)的起始浓度\(\rm{c(B)}\)的取值范围是 ______ ；若改变条件重新达到平衡后体系中\(\rm{C}\)的体积分数增大，下列措施可行的是 ______ ．
\(\rm{①}\)增加\(\rm{C}\)的物质的量   \(\rm{②}\)加  压     \(\rm{③}\)升 温     \(\rm{④}\)使用催化剂
\(\rm{(2)25℃}\)，柠檬水的\(\rm{pH}\)是\(\rm{3}\)，其中\(\rm{c(OH^{-})═}\) ______ ；\(\rm{K_{W=}}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)某温度\(\rm{(t℃)}\)时，水的离子积为\(\rm{K_{W}=1×10^{-13}}\)，则该温度\(\rm{(}\)选填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{25℃}\)．
\(\rm{(4)}\)下列溶液中，\(\rm{c(H^{+})}\)由小到大的排列顺序是 ______
\(\rm{①0.1mol/L}\) \(\rm{HCl}\) 溶液   \(\rm{②0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液
\(\rm{③0.1mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{④0.1mol/L}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液．