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          共50条信息

            • 1． 500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
              反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
              01.200.60
              t10.80
              t20.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
              B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
              C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
              D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
              难度：中等
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            • 2． 向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．压强：p（甲）＜2p（乙）
              B．热量：Q（甲）＜2Q（乙）
              C．乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
              D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）
              难度：中等
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            • 3． （2016•湘阴县二模）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
              4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ▪mol-1    ①
              4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ▪mol-1   ②
              下列说法中正确的是（　　）
              A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
              B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
              C．加压可提高NH3生成NO的转化率
              D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 4． 一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y⇌2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）
              A．Y可能为气态
              B．Y一定为固态或液态
              C．Z可能为气态
              D．Z一定为固态或液态
              难度：中等
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            • 5． 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
              时间/min010204050
              T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
              T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
              下列说法正确的是（　　）
              A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
              B．该反应的△H＞0、T1＜T2
              C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
              D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
              难度：中等
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            • 6． （2016•泰州一模）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
              催化剂
              CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．反应2CO2（g）+6H2（g）
              催化剂
              CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
              B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
              C．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
              D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）
              难度：中等
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            • 7． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
              B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③
              C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
              D．一定条件下反应Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72-）＜v逆（CrO42-）
              难度：中等
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            • 8． （2016•上海校级三模）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
              C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）+Q，平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的Q＞0
              B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆
              D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB
              难度：中等
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            • 9． （2016•盐城校级三模）在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
              A．反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H＜0
              B．图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
              C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
              D．正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ）
              难度：中等
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            • 10． （2016•盐城三模）反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．容器内的总压：P点＜Q点
              B．正反应速率：v（Q）＜v（P）
              C．P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
              D．P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3
              难度：中等
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