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            • 1． 合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
              （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2______ mol．
              （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
              设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 ______ ．
              （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
              气体 CO H2 N2 O2
              体积（L） 25 60 15 2.5
              该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）= ______ ．
              （4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•长沙校级月考）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
              已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=    ．
              （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）；
              ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
              ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为    ；在
              n(NO)
              n(CO)
              =1的条件下，应控制的最佳温度在    左右．
              ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式    ．
              （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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