1． 在密闭容器中，使\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)混合发生下列反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{(1)}\)当反应达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度比是________；\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率之比是________。

\(\rm{(2)}\)升高平衡体系的温度\(\rm{(}\)保持体积不变\(\rm{)}\)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\)若容器恒容、绝热\(\rm{(}\)容器内热量不损失\(\rm{)}\)，加热使容器内温度迅速升至原来的\(\rm{2}\)倍，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)。达到新平衡后，容器内温度________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)原来的\(\rm{2}\)倍。

2．

工业上一般在恒容密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)\triangle H}\)

\(\rm{(1)}\)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

温度	\(\rm{250^{\circ}C}\)	\(\rm{300^{\circ}C}\)	\(\rm{350^{\circ}C}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2}\)\(\rm{.041}\)	\(\rm{0}\)\(\rm{.270}\)	\(\rm{0}\)\(\rm{.012}\)

某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________________，此时的温度为_____________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\) 压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V L}\)某密闭容器中\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{2a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{100℃}\)该反应的的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示并化简至最简单的形式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是________________。

A.升温   \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{D.}\)恒容充入\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{E.}\)恒压充入惰性气体      \(\rm{F.}\)分离出甲醇

\(\rm{(4)}\)判断反应达到平衡状态的依据是\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)________________。

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等              

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

3． 在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

时间\(\rm{(s)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(NO)/mol}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.010}\)	\(\rm{0.008}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)

\(\rm{(1)A}\)点处，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)点正反应速率 ______ \(\rm{B}\)点正反应速率\(\rm{(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{O_{2}}\)变化的曲线是 ______ \(\rm{.}\)用\(\rm{NO_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a.NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的浓度不变　　　　 
\(\rm{b.v(NO)=2v(O_{2})c.NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的分子数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
\(\rm{d.v_{逆}(NO_{2})=2v_{正}(O_{2})}\)
\(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)适当升高温度                   \(\rm{b.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体
\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度                  \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂．

4．

工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。

已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+ H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41KJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{III}\)：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{3}=+206KJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)的\(\rm{\triangle H_{1=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)，反应\(\rm{III}\)在_______\(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任何温度”\(\rm{)}\)自发进行；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)用于\(\rm{CH_{4}}\)各\(\rm{2mol}\)，在一定条件下仅发生反应\(\rm{I}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率与压强、温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\)说明上述反应已达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)；
A.\(\rm{2V}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=V}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)                     \(\rm{B.CO}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度不变                       \(\rm{D.}\)容器内压强不变

\(\rm{②}\)据图\(\rm{1}\)可知，\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)由大到小的顺序为________；

\(\rm{③}\)在压强为\(\rm{400KPa}\)、\(\rm{T_{2}℃}\)的条件下，该反应\(\rm{6min}\)时达到平衡点\(\rm{X}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为：__________；该温度下，反应的平衡常数为___________；

\(\rm{④}\)如图\(\rm{2}\)，画出在一容积可变的密闭容器中，保持\(\rm{T_{2}℃}\)，从通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)开始，随压强不断增大\(\rm{(}\)压缩容器体积，各物质状态不发生改变\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量变化的曲线示意图。

\(\rm{⑤}\)下列措施中能够提高该反应体系中\(\rm{CO_{2}}\)捕获量的是________\(\rm{(}\)不考虑溶解吸收\(\rm{)}\)
A.向该反应体系中加入\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液          \(\rm{B.}\)降低反应体系的温度

C.从反应体系中分离出\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)            \(\rm{D.}\)向该反应体系中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液

5． 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)平衡常数不发生变化，化学平衡一定不发生移动。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)对于反应：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)，升高温度，\(\rm{K}\)值减小，则\(\rm{ΔH > 0}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

6．

砷\(\rm{\left(As\right) }\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)、\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{3} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图_________________，

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)制成浆状，通入\(\rm{{O}_{2} }\)氧化，生成\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)和单质硫，写出发生反应的化学方程式___________________________，该反应需要在加压下进行，原因是_________________。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As\left(s\right)+ \dfrac{3}{2}{H}_{2}\left(g\right)+2{O}_{2}\left(g\right)={H}_{3}As{O}_{4}\left(s\right)∆{H}_{1} }\)，\(\rm{{H}_{2}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={H}_{2}O\left(1\right)∆{H}_{2} }\)，\(\rm{2As\left(s\right)+ \dfrac{5}{2}{O}_{2}\left(g\right)=A{s}_{2}{O}_{5}\left(s\right)∆{H}_{3} }\)，则反应\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5}\left(s\right)+3{H}_{2}O\left(I\right)=2{H}_{3}As{O}_{4}\left(s\right) }\)的\(\rm{∆H= }\)                   。

7．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

8．

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

9．

在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800{℃}}\)时反应\(\rm{2NO(g){+}O_{2}(g){⇌}2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

时间\(\rm{(s)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(NO){/}mol}\)	\(\rm{0{.}020}\)	\(\rm{0{.}010}\)	\(\rm{0{.}008}\)	\(\rm{0{.}007}\)	\(\rm{0{.}007}\)	\(\rm{0{.}007}\)

\(\rm{\left( 1 \right)A}\)点处，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______\(\rm{v(}\)逆\(\rm{){,}A}\)点正反应速率 ______\(\rm{ B}\)点正反应速率\(\rm{(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{\left( 2 \right)}\)图中表示\(\rm{O_{2}}\)变化的曲线是 ______\(\rm{{.}}\)用\(\rm{NO_{2}}\)表示从\(\rm{0{～}2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v{=}}\) ______ ．
\(\rm{\left( 3 \right)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a{.}NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的浓度不变           \(\rm{{\ \ \ \ \ \ \ }b{.}v\left( {NO} \right){=}2v\left( O_{2} \right)c{.}NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的分子数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)      \(\rm{d{.}v_{{逆}}(NO_{2}){=}2v_{{正}}(O_{2})(4)}\)
能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．
\(\rm{a{.}}\)适当升高温度                   \(\rm{b{.}}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体
\(\rm{c{.}}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度                  \(\rm{d{.}}\)选择高效的催化剂

10．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。