知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
化石燃料开采、加工过程产生的\(\rm{H_{2}S}\)废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2S(s)⇌S_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
\(\rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)═3S(s)═3S(s)+2H_{2}O(g)\triangle H_{4}}\)
则反应\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业上采州高温热分解\(\rm{H_{z}S}\)的方法制取\(\rm{H_{2}}\)，在膜反应器中分离出\(\rm{H_{2}}\)。
在恒容密闭容器中，阻\(\rm{H_{2}S}\)的起始浓度均为\(\rm{0.009mol/L}\)控制不同温度进行\(\rm{H_{2}S}\)分解：\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)，实验过程中测得\(\rm{H_{2}S}\)的转化率如图\(\rm{1}\)所示。曲线\(\rm{a}\)表示\(\rm{H_{2}S}\)的平衡转化率与温度的关系，曲线\(\rm{b}\)表示不同温度\(\rm{F}\)反应经过相同时间时\(\rm{H_{2}S}\)的转化率。

\(\rm{①}\)在\(\rm{935℃}\)时，该反应经过\(\rm{ts}\) \(\rm{H_{2}S}\)的转化率达到\(\rm{P}\)点数值，则在\(\rm{ts}\)内用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)温度升高，平衡向 ______ 方向移动\(\rm{(}\)填“正反应”“逆反应”\(\rm{)}\)，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{985℃}\)时该反应的平衡常数为 ______ 。
\(\rm{③}\)随着\(\rm{H_{2}S}\)分解温度的升高，曲线\(\rm{b}\)逐渐向曲线\(\rm{a}\)靠近，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{1}\)，电解法治理硫化氢是先用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收含\(\rm{H_{2}S}\)的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
\(\rm{①}\)进入电解池的溶液中，溶质是 ______ 。
\(\rm{②}\)阳极的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{③}\)电解总反应的离子方程式是 ______ 。

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2．
\(\rm{(1)}\)在一定条件下：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，在两个均为\(\rm{2L}\)的密闭容器中以不同的氢碳比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(CO)]}\)充入\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CO}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{α(CO)}\)与温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①R}\)点平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)氢碳比\(\rm{X}\) ______ \(\rm{2.0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，判断的理由是 ______ 。
\(\rm{③}\)下列能提高\(\rm{CO}\)平衡转化率的措施有 ______ 。

A.使用高效催化剂 \(\rm{B.}\)通入\(\rm{He}\)气体使体系的压强增大
C.降低反应温度 \(\rm{D.}\)投料比不变，增加反应物的浓度
\(\rm{(2)}\)已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{Pt/Ru}{{\rightleftharpoons}}}4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)
反应\(\rm{II}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{Pt/Ru}{{\rightleftharpoons}}}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应\(\rm{I}\)和Ⅱ\(\rm{.}\)为分析该催化剂对该反应的选择性，在\(\rm{1L}\)密闭容器中充入\(\rm{1molNH_{3}}\)和\(\rm{2molO_{2}}\)，反应关系如图\(\rm{2}\)，该催化剂在高温时选择反应 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{520℃}\)时，\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)需列出数字计算式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)以连二硫酸根\(\rm{(S_{2}O_{4}^{2-})}\)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的\(\rm{NO}\)，装置如图\(\rm{3}\)所示：
\(\rm{①}\)阴极区的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{②NO}\)吸收转化后的主要产物为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，若通电时电路中转移了\(\rm{0.3mol}\) \(\rm{e^{-}}\)，则此通电过程中理论上吸收的\(\rm{NO}\)在标准状况下的体积为 ______ \(\rm{mL}\)。

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3．
以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料，用真空氯化亚铝\(\rm{(AlCl)}\)歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属\(\rm{Al.}\)其反应过程主要由两步组成，如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)已知：
\(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{(s)+3C}\) \(\rm{(s)⇌2Al}\) \(\rm{(l)+3CO}\) \(\rm{(g)\triangle H=+1346kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3AlCl}\) \(\rm{(g)⇌AlCl_{3}}\) \(\rm{(g)+2Al}\) \(\rm{(l)\triangle H=-140kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)第一步反应的热化学方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)第二步\(\rm{AlCl}\)分解反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)随温度升高而 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)第二步反应制备的\(\rm{Al}\)中含有少量\(\rm{C}\)，可能的原因是 ______ \(\rm{(}\)不考虑未反应的\(\rm{C}\)，写出\(\rm{1}\)种即可\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为真空\(\rm{AlCl}\)歧化法制备\(\rm{Al}\)的实验装置示意图，控制\(\rm{AlCl_{3}}\)的凝华装置、\(\rm{Al}\)的生成装置和\(\rm{AlCl}\)的制备装置的温度分别为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)，其由高到低的顺序是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)制备\(\rm{Al}\)的整个过程中可循环利用的物质是 ______ 。

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4．
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)氮原子核外电子排布式为 ______ ，其最外层有 ______ 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ______ ；氨气分子的空间构型是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量\(\rm{N_{2}}\)的高炉气体系中的\(\rm{CO}\)，从而实现\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)的分离，反应的化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}}\) \(\rm{(aq)+CO(g)⇌CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}⋅CO(aq)+Q(Q > 0)}\)
该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ；欲使\(\rm{K}\)值变大，可采取的措施是 ______ 。
吸收\(\rm{CO}\)后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)适当升高温度 \(\rm{b.}\)适当降低温度 \(\rm{c.}\)增大压强 \(\rm{d.}\)减小压强
\(\rm{(3)}\)消除\(\rm{NH_{3}}\)对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量\(\rm{NaOH}\)，这样能使\(\rm{NH_{3}}\)的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 ______ 。
为实现\(\rm{CO_{2}}\)减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的\(\rm{CO_{2}}\)得到富液，再高温加热富液使之分解释放出\(\rm{CO_{2}}\)，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达\(\rm{98.5\%}\)以上。
\(\rm{(4)}\)某研究小组用\(\rm{200mL}\) \(\rm{1.5mol/L}\) \(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收了\(\rm{3.36L}\) 的\(\rm{CO_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)形成富液，碳酸钾溶液吸收\(\rm{CO_{2}}\)的离子反应方程式为 ______ ，该富液中的溶质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，各离子的浓度关系正确的是 ______ 。
\(\rm{a.c(K^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)
\(\rm{b.3c(K^{+})=4c(CO_{3}^{2-})+4c(HCO_{3}^{-})+4c(H_{2}CO_{3})}\)
\(\rm{c.c(K^{+}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H^{+})}\)

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5．
海洋是资源的宝库。占地球上储量\(\rm{99\%}\)的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：\(\rm{Cl_{2}+2Br^{-}→2Cl^{-}+Br_{2}}\)。
\(\rm{(1)}\)氯原子最外层电子轨道表示式是 ______ ，氯气属于 ______ 分子\(\rm{(}\)填写“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)已知溴水中存在如下化学平衡：\(\rm{Br_{2}+H_{2}O→H^{+}+Br^{-}+HBrO.}\)取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 ______ 。氟和溴都属于卤族元素，\(\rm{HF}\)和地壳内\(\rm{SiO_{2}}\)存在以下平衡：\(\rm{4HF(g)+SiO_{2}(s)⇌SiF_{4}(g)+2H_{2}O(g)+148.9kJ}\)
\(\rm{(3)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ 。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会 ______ \(\rm{(}\)填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”\(\rm{)}\)，在平衡移动时逆反应速率先 ______ 后 ______ \(\rm{(}\)填写“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若反应的容器容积为\(\rm{2.0L}\)，反应时间\(\rm{8.0min}\)，容器内气体的质量增加了\(\rm{0.24g}\)，在这段时间内\(\rm{HF}\)的平均反应速率为 ______ 。

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6．

利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)重整不仅可以获得合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)，还可以减少温室气体的排放。

    \(\rm{(1)}\)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    \(\rm{①CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{③CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH < 0}\)。

固定\(\rm{n(CO_{2})=n(CH_{4})}\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率见图甲。同温度下\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)CH_{4}}\)的平衡转化率，其原因可能是_____________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)在密闭容器中通入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强\(\rm{(}\)单位：\(\rm{Pa)}\)的关系如图乙所示。则：

    \(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)_________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{\_v(}\)逆\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)已知气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数\(\rm{K_{p}}\)，求\(\rm{x}\)点对应温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_____________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{Pd-Mg/SiO_{2}}\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”，从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(4)CO}\)常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达到平衡后气体中\(\rm{\lg \dfrac{c({CO})}{c({C}{{{O}}_{{2}}})}}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系曲线图。下列说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量

    \(\rm{B.CO}\)不适宜用于工业上冶炼金属铬\(\rm{(Cr)}\)

    \(\rm{C.}\)工业上冶炼金属铜\(\rm{(Cu)}\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率

    \(\rm{D.CO}\)还原\(\rm{PbO_{2}}\)的反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

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7．
由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{CO}\)将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的方程式为\(\rm{2CO(g)+2NO(g)}\)，\(\rm{⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H}\)某研究小组在实验中研究温度对\(\rm{NO}\)转化率的影响并绘制图象
\(\rm{①}\)当\(\rm{n(NO)/n(CO)=1}\)，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得\(\rm{NO}\)的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在 ______ 左右，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填\(\rm{ > }\)或\(\rm{ < )}\)。
\(\rm{②}\)该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ______
要同时提高平衡常数的值和\(\rm{NO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______
A.降低温度     \(\rm{B.}\)及时将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)从反应体系中移走
C.升高温度     \(\rm{D.}\)增大压强
\(\rm{③}\)在恒温恒容容器中按体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{CO}\)的浓度保持恒定        \(\rm{B.}\)混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
C.\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的物质的量之比逐渐增大   \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)的速率之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
\(\rm{(2)}\)在催化剂存在的条件下，用\(\rm{H_{2}}\)可以将\(\rm{NO}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 ______
\(\rm{(3)MAP}\)沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下：向含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和\(\rm{NH_{4}^{+}}\)生成难溶复盐\(\rm{MgNH_{4}PO_{4}⋅6H_{2}O(}\)简称\(\rm{MAP)}\)。\(\rm{MAP}\)沉淀法需要控制反应的\(\rm{PH}\)在\(\rm{7.5-10}\)之间，当\(\rm{PH}\)过高时不利于生成\(\rm{MAP}\)的原因是 ______ 。

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8．

大气中的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)，\(\rm{\triangle H=+180kJ⋅mol^{-1}}\)，其能量变化示意图如下：

则\(\rm{NO}\)中氮氧键的键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)以碱液为电解质可实现如下转化：\(\rm{2CO_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{2CO+O_{2}}\)，\(\rm{H > 0.}\)该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ______ ，阴极反应式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)溶于水可得到相应的酸\(\rm{.25℃}\)时，两种酸的电离平衡常数如表：

	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的水解平衡常数为 ______ 。
\(\rm{②H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H < 0.}\)研究表明，在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：

实验编号	\(\rm{T/K}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	催化剂比表面积\(\rm{/m^{2}⋅g^{-1}}\)
Ⅰ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)
Ⅱ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)
Ⅲ	\(\rm{450}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)

根据下列坐标图，计算前\(\rm{5s}\)内用\(\rm{N_{2}}\)表示的反应速率为 ______ ；并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下，混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势\(\rm{(}\)标明各条曲线的实验编号\(\rm{)}\)。

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9．

研究\(\rm{+6}\)价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图\(\rm{1}\)实验：

已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\) \(\rm{(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}\triangle H=+13.8kJ/mol}\)，\(\rm{+6}\)价铬盐在一定条件下可被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)，\(\rm{Cr^{3+}}\)在水溶液中为绿色。
\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{c}\)和\(\rm{b}\)对比，推测试管\(\rm{c}\)的现象是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)对比，\(\rm{a}\)中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是\(\rm{c(H^{+})}\)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是\(\rm{c(H^{+})}\)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？ ______ \(\rm{(}\)“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)对比试管\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的实验现象，得到的结论是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{c}\)继续滴加\(\rm{KI}\)溶液、过量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，分析上图的实验现象，得出的结论是 ______ ；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(5)}\)小组同学用电解法处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水，探究不同因素对含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水处理的影响，结果如下表所示\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同\(\rm{)}\)。

实验	\(\rm{ⅰ}\)	\(\rm{ⅱ}\)	\(\rm{ⅲ}\)	\(\rm{ⅳ}\)
是否加入\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)	否	否	加入\(\rm{5g}\)	否
是否加入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	否	加入\(\rm{1mL}\)	加入\(\rm{1mL}\)	加入\(\rm{1mL}\)
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的去除率\(\rm{/\%}\)	\(\rm{0.922}\)	\(\rm{12.7}\)	\(\rm{20.8}\)	\(\rm{57.3}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{ⅱ}\)中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)放电的电极反应式是 ______ 。
\(\rm{②}\)实验\(\rm{ⅲ}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)去除\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的机理如图\(\rm{2}\)所示，结合此机理，解释实验\(\rm{iv}\)中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)去除率提高较多的原因 ______ 。

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10．
利用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以合成甲醇，反应原理为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g).}\)一定条件下，在容积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中充入\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
\(\rm{(1)p_{1}}\) ______ \(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该甲醇合成反应在\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)和\(\rm{V}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是\(\rm{CO}\) ______ \(\rm{H_{2}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高\(\rm{CO}\)转化率的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.使用高效催化剂 \(\rm{B.}\)降低反应温度
C.增大体系压强 \(\rm{D.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来．

难度：较易

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