为降低雾霾天气带来的严重影响，\(\rm{2018}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{22}\)日起成都全面实行绕城内限行。雾霾中首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等污染。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将一定量的某地\(\rm{PM2.5}\)样品用蒸馏水溶解制成待测试样，试样呈酸性。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表。根据表中数据判断该试样的\(\rm{pH=}\)________\(\rm{(}\)计算时忽略\(\rm{OH^{-})}\)。

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中有\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{CO}\)生成，其中生成\(\rm{NO}\)的反应为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2NO(g)}\)，该反应的平衡常数表达式是________。

\(\rm{(3)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：

\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料。己知：

\(\rm{i.H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ii.C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-110.5kJ·mol^{-1}}\)。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________。

\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气。下列可作为洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气的洗涤剂的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.浓氨水

B.碳酸氢钠饱和溶液

C.\(\rm{FeCl_{2}}\)饱和溶液

D.酸性\(\rm{CaCl_{2}}\)饱和溶液

\(\rm{(4)NO_{x}}\)的有效消除成为环保领域研究的重要课题。某研究性小组在实验室以\(\rm{Ag-ZSM-5}\)为催化剂，测得\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的转化率随温度变化情况如图所示。己知：\(\rm{2CO+2NO \underset{催化剂}{\overset{∆}{=}} 2CO_{2}+N_{2}}\)。若无\(\rm{CO}\)直接加热分解\(\rm{NO}\)时，温度超过\(\rm{775K}\)，\(\rm{NO}\)的分解率降低，其可能的原因为________，在\(\rm{n(NO)/n(CO)=1}\)的条件下，为更好的除去\(\rm{NO_{x}}\)物质，应控制的最佳温度在________\(\rm{K}\)左右。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图\(\rm{1}\)所示装置研究反应速率的有关问题。

\(\rm{⑴}\)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成\(\rm{H_{2}}\)的量与反应时间的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①}\)请在图\(\rm{3}\)的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

图\(\rm{3}\)

\(\rm{②}\)在前\(\rm{4min}\)内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在\(\rm{4min}\)之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原___________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与\(\rm{H^{+}}\)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

\(\rm{①}\)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：\(\rm{Cl^{-}}\)对反应具有促进作用，而\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对反应没有影响；

原因Ⅱ：\(\rm{Cl^{-}}\)对反应没有影响，而\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：\(\rm{­­­­­­­­­­­­­}\)____________________________________________________；

原因Ⅳ：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)均对反应具有促进作用，但\(\rm{Cl^{-}}\)影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

\(\rm{②}\)该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、\(\rm{c(H^{+})}\)相同的稀硫酸和盐酸的试管\(\rm{(}\)两试管的规格相同\(\rm{)}\)中：

\(\rm{a.}\)在盛有硫酸的试管中加入少量\(\rm{NaCl}\)或\(\rm{KCl}\)固体，观察反应速率是否变化；

\(\rm{b.}\)在盛有盐酸的试管中加入少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)或\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验\(\rm{a}\)中_________________________，实验\(\rm{b}\)中_____________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：\(\rm{Cl^{-}}\)对反应具有加速作用。