知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：\(\rm{{CO}(g){+}H_{2}O(g){⇌}CO_{2}(g){+}H_{2}(g){\triangle }H{ < }0}\)反应达到平衡后，为提高\(\rm{CO}\)的转化率，下列措施中正确的是\(\rm{({ })}\)

A．增加压强

B．降低温度

C．增大\(\rm{CO}\)的浓度

D．更换催化剂

难度：难

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2．

工业制硫酸中的一步重要反应是\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{400～600 ℃}\)下的催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的浓度与\(\rm{SO_{3}}\)的浓度相等

B．在上述条件下，\(\rm{SO_{2}}\)不可能\(\rm{100\%}\)地转化为\(\rm{SO_{3}}\)

C．为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，可适当增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度

D．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

难度：较易

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3．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度

C．\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)合成\(\rm{SO_{3}}\)的反应中，升高温度，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

难度：易

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4．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.2kJ/mol.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)的能量之和高于\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}(g)}\)的能量

B．形成\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}(g)}\)的化学键释放的总能量大于断裂\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)的化学键所吸收的总能量

C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D．将\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)充入一密闭容器中充分反应，放出\(\rm{92.2kJ}\) 的热量

难度：较难

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5．

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

难度：中等

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6．

下列四个选项是 \(\rm{4}\)位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

难度：较易

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7．下列是\(\rm{4}\)位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

难度：较难

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8．

在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的\(\rm{HCl(g)}\)和\(\rm{O_{2}}\)制取\(\rm{Cl_{2}}\)的原理为\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)⇌2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+Q}\) \(\rm{(Q > 0}\) \(\rm{).}\)下列有关说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B．平衡时，其他条件不变，分离出\(\rm{H_{2}O(g)}\)，逆反应速率减小

C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，\(\rm{HCl(g)}\)的转化率不变

难度：较难

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9．

温度为\(\rm{T}\)时，向\(\rm{2.0L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{2.0molNO_{2}}\)，反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)}\)经一段时间后达到平衡\(\rm{.}\)反应过程中测定的部分数据见下表：

\(\rm{t/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{150}\)	\(\rm{250}\)	\(\rm{350}\)
\(\rm{n(N_{2}O_{4})/mol}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.12}\)	\(\rm{0.18}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．反应在前\(\rm{50s}\)的平均速率为\(\rm{v(NO_{2})=0.001}\) \(\rm{2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入\(\rm{1.0}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\)时，\(\rm{v(}\)正\(\rm{) < v(}\)逆\(\rm{)}\)

C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时\(\rm{K=0.125}\)，则反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)

D．\(\rm{T}\)温度时，若起始向容器中充入\(\rm{2.0}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\)，则平衡时\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的转化率大于\(\rm{80\%}\)

难度：易

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