二甲醚\(\rm{(DME)}\)被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H_{1}=−90.7 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{2}=−23.5 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H_{3}=−41.2 kJ·mol^{−1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以下说法不能说明反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到平衡状态的有___________。

A.\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3∶1B.}\)单位时间内断裂\(\rm{3N_{A}}\)个\(\rm{H—H}\)同时形成\(\rm{2N_{A}}\)个\(\rm{C=O}\)

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变\(\rm{D.}\)恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变\(\rm{E.}\)绝热体系中，体系的温度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}(g) \overset{}{⇌} 2CO(g)}\)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)体积分数。

\(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{550 ℃}\)时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________\(\rm{(}\)填“正移”、“逆移”或“不移动”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②650 ℃}\)时，反应达平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③T}\)时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_________\(\rm{p_{总}}\)。

过渡金属元素能形成多种配合物，这些配合物在生产生活中的应用越来越广泛。请根据配位化学的相关知识回答下列问题

\(\rm{(1)CuCl_{2}}\)溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在\(\rm{CuCl_{2}}\)的水溶液中存在如下平衡：

\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4Cl^{-}≒[CuCl_{4}]^{2-}+4H_{2}O}\)

　蓝色　　　　　 　绿色        

欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法有__________。    

A.加\(\rm{NaCl}\)溶液          \(\rm{B.}\)加水      \(\rm{C}\)  \(\rm{.}\)加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.}\)加\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)配合物铁氰化钾\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}\)可用于电子传感器的制作，也可用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)。其中提供孤电子对的是_________原子________；写出与配体互为等电子体的一种分子和离子的化学式分别为________、_______。

\(\rm{(3)Cr}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{CrCl_{3}·6H_{2}O}\)。已知\(\rm{0.1 molCrCl_{3}·6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.2 mol AgCl}\)沉淀。写出此配合物的配离子的化学式_________________。

\(\rm{(4)Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)等过渡元素易与\(\rm{CO}\)形成配合物，化学式遵循\(\rm{18}\)电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于\(\rm{18}\)，如\(\rm{Ni}\) 与\(\rm{CO}\)形成配合物化学式为\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，则\(\rm{Fe}\)与\(\rm{CO}\)形成配合物化学式为_______。

\(\rm{(1)}\)在压强为\(\rm{O{.}1MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，\(\rm{a mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{2a mol}\) \(\rm{H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇\(\rm{{。}}\)反应的化学方程式为\(\rm{CO(g){+}2H_{2}(g){⇌}CH_{3}OH(g){,}{CO}}\)的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

\(\rm{{①}P_{1}}\)______\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{{②}}\)在其他条件不变的情况下，向容器中增加\(\rm{a}\) \(\rm{mol CO}\)与\(\rm{2a mol}\) \(\rm{H_{2}{。}}\)达到新平衡时\(\rm{{,}{CO}}\)的转化率__________\(\rm{(}\)填“增大””减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{{③}}\)在\(\rm{P_{1}}\)下、\(\rm{100{℃}}\)时，\(\rm{CH_{3}OH(g){⇌}CO(g)}\)十\(\rm{2H_{2}(g)}\)的平衡常数为______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 常温下，将\(\rm{O{.}01mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0{.}01mol{⋅}L^{{-}1}(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液等体积混合\(\rm{{。}}\)所得溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，那么该混合液中\(\rm{c(Na^{{+}}){+}c(NH_{4}^{{+}}){=}}\)_________\(\rm{{mol}{⋅}L^{{-}1}(}\)填准确代数式，不能估算\(\rm{)}\)。

\(\rm{MnO_{2}}\)是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

\(\rm{(1)}\)已知如下热化学方程式\(\rm{(K}\)代表平衡常数\(\rm{)}\)：

\(\rm{①MnCO_{3}(s)⇌ MnO(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\) \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{②2MnO(s)+O_{2}(g)⇌ 2MnO_{2}(s)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}}\) \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{③2MnCO_{3}(s)+ O_{2}(g)⇌ 2MnO_{2}(s)+2CO_{2}(g)\triangle H_{3}}\) \(\rm{K_{3}}\)

\(\rm{\triangle H_{3}=}\)__________________\(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{1、}\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{) K_{3}=}\)___________________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在低温条件下能自发进行，则\(\rm{\triangle H_{2}}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在密闭容器中投入足量的\(\rm{MnCO_{3}}\)，\(\rm{—}\)定条件下发生反应：\(\rm{MnCO_{3}(s)⇌ MnO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{\triangle H > 0}\)。在一定温度下，达到平衡状态时\(\rm{p(CO_{2})=2a}\) \(\rm{MPa}\)。

A.平衡常数\(\rm{K}\)    \(\rm{B.c(CO_{2})}\)   \(\rm{C.n(CO_{2})}\)      \(\rm{D.m(MnCO_{3})}\)

\(\rm{②}\)保持温度不变，将容器体积扩大至原来的\(\rm{2}\)倍，则\(\rm{p(CO_{2})}\)的变化范围是____________。

在容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，进行如下反应\(\rm{A(g)+2B(g) \overset{}{⇌} C(g)+D(g)}\)，在不同温度下，\(\rm{D}\)的物质的量\(\rm{n}\)\(\rm{(D)}\)和时间\(\rm{t}\)的关系如图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)700℃}\)时，\(\rm{0～5min}\)内，以\(\rm{B}\)表示的平均反应速率为_______。

\(\rm{(2)800℃}\)时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：\(\rm{c}\)\(\rm{(A)=0.06 mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(B)=0.50 mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(C)=0.20 mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(D)=0.018 mol/L}\)，则此时该反应__________\(\rm{(}\)填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g) \overset{}{⇌} COS(g)+H_{2}O(g).}\)在\(\rm{610k}\)时，将\(\rm{0.10mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40mol H_{2}S}\)充入\(\rm{2.5L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)．

\(\rm{①H_{2}S}\)的平衡转化率\(\rm{a_{1}=}\)______ \(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)______  ．

\(\rm{②}\)在\(\rm{620K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{a_{2}}\)______  \(\rm{a_{1}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\)______  \(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H_{2}S}\)转化率增大的是______  \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H_{2}S}\)   \(\rm{B.CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS}\)   \(\rm{D.N_{2}}\)

以绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)为原料制备高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\) “氧化”时发生反应的离子方程式为             。

\(\rm{(2)}\) “合成”时生成\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的离子方程式为             。不同温度和\(\rm{pH}\)下\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)在水溶液中的稳定性如下图所示。

为了提高“合成”时\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的产率，下列措施可行的是                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.充分搅拌反应液

B.控制反应在\(\rm{60℃}\)左右进行

C.将氧化后所得溶液分多次加入\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液中

D.将\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

\(\rm{(3)}\) “滤渣”的主要成分为            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{"}\)过滤\(\rm{"}\)后的滤液中加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液可析出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)                     \(\rm{c}\)\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})(}\)填\(\rm{" < "}\)、\(\rm{" > "}\)或\(\rm{"=");}\)此时母液中的阴离子除\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)和\(\rm{OH^{-}}\)外，一定还含有         。

Ⅰ\(\rm{. T ℃}\)时，\(\rm{A}\)气体与\(\rm{B}\)气体反应生成\(\rm{C}\)气体，反应过程中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)浓度变化如图\(\rm{(ⅰ)}\)所示，若保持其他条件不变，\(\rm{B}\)的体积分数与温度、时间关系如图\(\rm{(ⅱ)}\)所示。

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{C}\)的化学方程式为_______________

\(\rm{(2)}\)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。 

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C}\)气体                  \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B}\)的浓度                         \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(1)}\)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)　当温度升高时，气体颜色变深，则反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为___\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(2)}\)一定温度下，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的焓变为\(\rm{ΔH}\)。现将\(\rm{1 mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。 

\(\rm{(3)}\)若将上述反应改在\(\rm{1L}\)恒容密闭容器中进行，平衡常数___\(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{3 s}\)后\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6 mol}\)，则\(\rm{0～3 s}\)内的平均速率\(\rm{v(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)=}\)_______

\(\rm{SCR}\)法是工业上消除\(\rm{NO_{x}}\)的常用方法，其原理为：\(\rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)⇌ 4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)。

\(\rm{(1)NO_{x}}\)破坏臭氧层原理为：\(\rm{①NO+O_{3}⇌ NO_{2}+O_{2}}\)   \(\rm{K_{1}}\) \(\rm{②NO_{2}+O⇌ NO+O_{2}}\)   \(\rm{K_{2};}\)则\(\rm{O_{3}+O⇌ 2O_{2}}\)的\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{x}}\)在该反应中的作用是________。

\(\rm{(2)SCR}\)法除\(\rm{NO}\)时，投料比一定时利于提高\(\rm{NO}\)平衡转化率的两个反应条件是___________、____________。该法可能发生副反应\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)，减小副反应的主要措施是______________。

\(\rm{(3)}\)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，\(\rm{NO}\)转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)消除汽车尾气中的\(\rm{NO}\)时，可用\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)还原\(\rm{NO}\)，与\(\rm{SCR}\)法相比，等物质的量的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)可消除的\(\rm{NO}\)物质的量之比为_________。

一定条件下，在体积为\(\rm{3 L}\)的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇\(\rm{(}\)催化剂为\(\rm{Cu_{2}O/ZnO)}\)： \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，根据题意完成下列各题：

 \(\rm{(1)}\)在\(\rm{500℃}\)，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                。

 \(\rm{(2)}\)反应达到平衡时，平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)                         ，升高温度，\(\rm{K}\)值        \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)能够说明该反应已达到平衡的是                。

    \(\rm{a.}\)恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

  \(\rm{b.}\)恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

  \(\rm{c.}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度相等

  \(\rm{d.}\)一定条件下，单位时间内消耗\(\rm{2mol H_{2}}\)的同时生成\(\rm{1mol CH_{3}OH}\)

 \(\rm{(4)}\)在其他条件不变的情况下，对处于\(\rm{E}\)点的体系体积压缩到原来的\(\rm{1/2}\)，下列有关该体系的说法正确的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)氢气的浓度减小           \(\rm{b.}\)正反应速率加快，逆反应速率也加快

 \(\rm{c.}\)甲醇的物质的量增加       \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OH)}\)增大

 \(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH (g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=-116kJ⋅molˉ^{1}}\)

 \(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2} (g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2}=-566kJ⋅molˉ^{1}}\)

 \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O (g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}=-484kJ⋅molˉ^{1}}\)

 则表示\(\rm{1mol}\)气态甲醇完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和水蒸气时的热化学方程式为：                                                                   。

\(\rm{(6)}\)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，以\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，请写出负极的电极反应式：                                                          。