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            • 1． （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              ①该反应的△H ______ 0，△S ______ 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
              ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
              A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
              （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
              I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
              Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是 ______ ．
              （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
              （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
              （e）提高起始的反应温度．
              难度：较易
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            • 2． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是 ______ （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______ （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 ______ ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为 ______ ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 ______ ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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