1．
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）实验室制备氨气的化学反应方程式为
．
（2）工业合成氨的反应方程式为：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H．下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
下列说法正确的是
．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化剂会使K
1的数值增大
C．实际工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P
A＜P
BE．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T
A＞T
BF．该反应的平衡常数K
A＜K
BG．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N
2的平均速率为为
mol•L
-1•min
-1（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN
2和7molH
2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的
倍，则此温度下的平衡常数为
．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为a molN
2、bmolH
2、cmolNH
3（a，b，c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b满足的关系为
（用含a、b的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是
．
（4）已知H
2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH
3（g）燃烧热的热化学反应方程式
．以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），该电池的负极电极反应式为
．经测定，该电池工作过程中每放出1molN
2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为
（燃料电池的实际效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．