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            • 1． 氨在国民经济中占有重要地位．
              I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
              （1）工业合成氨的热化学方程式是______．
              （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
              ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为______，理由是______．
              ②A、B点生成氨气的速率大小关系为______．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为______，C点，N2的转化率为______．
              ③下列关于合成氨的说法正确是______（填序号）．
              A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
              C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
              D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
              II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：______．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．
              难度：中等
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            • 2．
              氨气易液化，便于储运，可利用\(\rm{NH_{3}}\)作储氢材料
              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+92.4kJ⋅mol^{-1}.}\)氨气自发分解的反应条件是 ______ \(\rm{(}\)填“低温”或“高温”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)用铁触媒加快化学反应速率     \(\rm{b.}\)采用较高的压强
              \(\rm{c.}\)采用较高的温度               \(\rm{d.}\)将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
              \(\rm{③}\)在一定温度下，将\(\rm{1.5molN_{2}}\) 气体和\(\rm{3.5molH_{2}}\) 气体通入到体积为\(\rm{1}\)升的密闭容器中\(\rm{.}\)当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的\(\rm{80\%}\)，则合成氨反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：较易
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