近期发现，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)是继\(\rm{{NO}}\)、\(\rm{{CO}}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以\(\rm{B.}\) 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)的氢硫酸和亚硫酸中\(\rm{c(H^{+})}\)前者小于后者 \(\rm{D.}\) 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制备的热化学方程式分别为_________________、_______________，制得等量\(\rm{{{{H}}_{2}}}\)所需能量较少的是_____________。

\(\rm{(3){{{H}}_{2}}{S}}\)与\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g)+H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610{K}}\)时，将\(\rm{0.10{mol}{C}{{{O}}_{2}}}\)与\(\rm{0.40{mol}{{{H}}_{2}}{S}}\)充入\(\rm{2.5{L}}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①{{{H}}_{2}}{S}}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}}=}\)________\(\rm{\%}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{620{K}}\)重复实验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}\_\_\_\_\_{{\alpha }_{1}}}\)，该反应的\(\rm{\Delta H\_\_\_\_\_0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)转化率增大的是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\) B.\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)                \(\rm{C}\)．\(\rm{{COS}}\)                           \(\rm{D}\)．\(\rm{{{{N}}_{2}}}\)

某温度时，在一个容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，气体\(\rm{Z}\)的平均反应速率为______________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达到平衡时：

\(\rm{①}\)压强是开始时的_________倍；

\(\rm{②}\)若此时将容器的体积缩小为原来的\(\rm{ \dfrac{1}{2} }\)倍，达到平衡时，容器内温度将升高\(\rm{(}\)容器不与外界进行热交换\(\rm{)}\)，则该反应的正反应为_______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。

A.在\(\rm{t_{1}}\)时增大了压强

B.在\(\rm{t_{3}}\)时加入了催化剂

C.在\(\rm{t_{4}}\)时降低了温度

D.\(\rm{ t_{2}～t_{3}}\)时\(\rm{X}\)的转化率最高

\(\rm{⑸}\)某温度下，将\(\rm{4.0mol H_{2}O(g)}\)和足量的炭充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应，\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{CO(g)+H_{2}(g)}\)，达到平衡时测得\(\rm{K=1}\)，则此温度下\(\rm{H_{2}O(g)}\)的转化率为__________。

碳酸甲乙酯\(\rm{(CH_{3}OCOOC_{2}H_{5})}\)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为\(\rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OCOOCH_{3}(g) \overset{⇌}{} 2CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{(1)}\)其他条件相同，\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度\(\rm{(T)}\)、反应物配比\(\rm{(R)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①ΔH_{1}}\)   _____   \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由图可知，为了提高\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}\)的平衡转化率，除了升温，另一措施是     _____   。

___   。

\(\rm{(2)}\)已知上述反应需要催化剂，请在如下的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}(g)+C_{2}H_{5}OH(g) \overset{⇌}{} CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+C_{2}H_{5}OH(g) \overset{⇌}{} C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{1}=}\)     _____  \(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{2}}\)和\(\rm{ΔH_{3}}\)表示\(\rm{)}\)。

Ⅰ、如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2,}}\)在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+ H_{2}O(g)}\)。实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间变化如下图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(3)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)，\(\rm{H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度均为\(\rm{0.5mol/L}\)，则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)____ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填\(\rm{" > "" < "}\)或\(\rm{"=")}\)

\(\rm{①}\)若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在 \(\rm{20min}\) 加入一定量的 \(\rm{CO}\)，反应在 \(\rm{30min}\)时反应重新达平衡，在下图画出 \(\rm{20-40min CO}\) 体积分数 \(\rm{φ(CO)\%}\)的变化曲线。

\(\rm{②}\)已知该反应平衡时 \(\rm{c(CO2)/c(CO)}\)与温度 \(\rm{T}\) 之间的关系如下图所示。根据图像可 知 ，该 反 应 的  \(\rm{Δ H}\)_______\(\rm{0(}\) 填 “ \(\rm{ > }\) ”， “ \(\rm{ < }\) ” 或 “ \(\rm{=}\) ” \(\rm{)}\)

在一定温度下，将\(\rm{2mol A}\)和\(\rm{2mol B}\)两种气体相混合于容积为\(\rm{2 L}\)的某密闭容器中，发生如下反应\(\rm{3A(g)+B(g) \underset{}{\overset{}{⇌}}}\) \(\rm{x}\)\(\rm{C(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)末反应达到平衡状态，生成了\(\rm{0.8mol D}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)\(\rm{x}\)值等于__________。

\(\rm{(2)}\)从反应开始到平衡，\(\rm{D}\)的反应速率为多少？

\(\rm{(3) A}\)的转化率为多少？

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)⇌ 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-28.5kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)冶炼铁反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________，温度升高后，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{T ℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=64}\)，在\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器甲、乙、丙、丁四个容器中，分别按如表所示数据加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

\(\rm{①}\)甲容器中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡浓度为________\(\rm{mol/L}\)，丙容器中\(\rm{CO}\)的转化率为_______。

\(\rm{②}\)下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)甲开始时的反应都是朝正反应方向进行的，丁容器中已经达到平衡状态

\(\rm{b.}\)乙容器中\(\rm{CO}\)的平衡转化率大于甲容器的平衡转化率

\(\rm{c.}\)丙容器中二氧化碳的平衡浓度是甲容器的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{d.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量可以提高\(\rm{CO}\)的转化率

\(\rm{③}\)如果\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \underset{高温高压\;}{\overset{催化剂}{⇌}} CO_{2}(g)+H_{2}(g) K=10}\)，那么在此温度下，反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3H_{2}(g)⇌ 2Fe(s)+3H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的值是_______。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5(}\)直径小于等于\(\rm{2.5}\)微米的悬浮颗粒物\(\rm{)}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断\(\rm{PM2.5}\)试样的\(\rm{pH=}\)       ； 

\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，可洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，下列物质可作洗涤剂的是   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)； 

\(\rm{a. Ca(OH)_{2} b. Na_{2}CO_{3} c. CaCl_{2} d. NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)已知汽缸中生成\(\rm{NO}\)的反应为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内\(\rm{NO}\)排放量越大，原因是                   ；

\(\rm{(4)}\)采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的烟气，反应温度为\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{−3}mol·L^{−1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式                      ，增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率______\(\rm{(}\)填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐______\(\rm{(}\)填填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{④}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是                  。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)下列物质中：\(\rm{A.KBr(s)}\)　\(\rm{B.C_{2}H_{5}OH(l)}\)　\(\rm{C.Cl_{2}(g)}\)　\(\rm{D.CH_{3}COOH(l)}\)　　\(\rm{E.BaSO_{4}(s) F.NaHSO_{4}(s) G.}\)石墨\(\rm{(s)}\)　\(\rm{H.CO_{2}(s)}\)　\(\rm{I.NaOH(l)}\)

属于强电解质的是___________；能直接导电的是___________；能溶于水，且水溶液能导电的非电解质___________。

\(\rm{(2)Al(OH)_{3}}\)的电离方程式可表示为：\(\rm{H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}\)\(\rm{Al(OH)_{3}}\)\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}}\)。试根据平衡移动原理解释：向\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是___________，有关的离子方程式为___________。

\(\rm{(3)298K}\)、\(\rm{101KPa}\)时，在\(\rm{1L}\)水中可溶解\(\rm{0.09mol}\)氯气，实验测得溶于水的氯气约有\(\rm{\dfrac{1}{3}}\)与水反应，该反应的离子方程式为___________，下列方法能增大氯气溶解度的是___________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)升温               \(\rm{b.}\)加压               \(\rm{c.}\)加入\(\rm{HCl}\)气体

\(\rm{d.}\)加入少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体               \(\rm{e.}\)加入石灰石

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{①HF(aq)+OH^{-}(aq)=F^{-}(aq)+H_{2}O(l) ΔH=-67.7kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{HF}\)电离的热化学方程式：_________________________________

\(\rm{(5)}\)烟气中含有的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知：\(\rm{CH_{4}(g)+ 2O_{2}(g)═ CO_{2}(g)+ 2H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═ 2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=b kJ/mol}\)；

\(\rm{CH_{4}}\)脱硝\(\rm{(NO)}\)的热化学方程式为：______________________________________

可逆反应\(\rm{A(g)+2B(g) \overset{}{⇌} 2C(g) ΔH < 0}\)，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果\(\rm{(}\)“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)填入空格。

\(\rm{(1)}\)保持温度和压强不变，充入惰性气体，则\(\rm{C}\)的物质的量___________________。

\(\rm{(2)}\)保持温度和体积不变，加入惰性气体，则\(\rm{A}\)的转化率_____________________。

\(\rm{(3)}\)某温度下，在一容积可变的容器中，上述反应达到平衡时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量分别为\(\rm{2mol}\)、\(\rm{4mol}\)和\(\rm{4mol}\)，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是___________。

A.均减半           \(\rm{B.}\)均加倍           \(\rm{C.}\)均增加\(\rm{1mol}\)         \(\rm{D.}\)均减少\(\rm{1mol}\)