以\(\rm{{Mg}}\)和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究\(\rm{{Mg}}\)与盐溶液反应的多样性。
\(\rm{(1)}\)对实验\(\rm{I}\)进行研究：
\(\rm{①}\) 推测实验Ⅰ中黑色固体为\(\rm{Ag}\)，发生反应的离子方程式为_____。
\(\rm{②}\) 确认黑色固体为\(\rm{Ag}\)的实验方法是_____。
\(\rm{(2)}\)对实验\(\rm{II}\)进行研究：
\(\rm{①}\) 反应开始时产生\(\rm{H_{2}}\)的原因可能是：
\(\rm{i. }\)___________。
\(\rm{ii. Mg}\)和\(\rm{NH_{4}^{+}}\)直接反应。
\(\rm{②}\) “一段时间后”产生的气体一定含有____。
\(\rm{③}\) 为进一步研究\(\rm{{N}{{{H}}_{{4}}}{Cl}}\)溶液的作用，设计如下实验：
实验 | 操作 | 现象 |
实验\(\rm{IV}\) | 用\(\rm{1 mol/L (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液重复实验\(\rm{II}\) | 产生气体的速率慢于实验\(\rm{II}\) |
实验\(\rm{V}\) | 用\(\rm{2 mol/L (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液重复实验\(\rm{II}\) | 产生气体的速率与实验\(\rm{II}\)相当 |
结合实验\(\rm{II}\)、\(\rm{IV}\)、\(\rm{V}\)，可以得出的结论是______。
\(\rm{(3)}\)对实验\(\rm{III}\)进行研究：
\(\rm{①}\) 推测在\(\rm{pH=8.2}\)的溶液中，若无\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)，则\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{Mg}\)反应的程度很小。通过实验证实了推测，其方案是______。
\(\rm{②}\) 经检验，白色晶体为碱式碳酸镁\(\rm{[Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：_____。
\(\rm{(4)}\)上述实验中，\(\rm{Mg}\)与盐溶液反应呈现多样性的原因有：
\(\rm{i.}\)盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；
\(\rm{ii.}\)盐溶液中阴离子的催化作用；
\(\rm{iii.}\)__________。