1．

一定温度下，向一容积为\(\rm{5 L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{0.4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2 mol O_{2}}\)，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH= -196 kJ·mol^{-1}}\)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的\(\rm{0.7}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)判断该反应达到平衡状态的标志是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)三者的浓度之比为\(\rm{2∶1∶2}\)

\(\rm{b.}\)容器内气体的压强不变

\(\rm{c.}\)容器内混合气体的密度保持不变

\(\rm{d.SO_{3}}\)的物质的量不再变化

\(\rm{e.SO_{2}}\)的生成速率和\(\rm{SO_{3}}\)的生成速率相等

\(\rm{(2)}\)回答下列问题：

\(\rm{①SO_{2}}\)的转化率____________；

\(\rm{②}\)达到平衡时反应放出的热量____________；

\(\rm{③}\)此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)____________ 。

\(\rm{(3)}\)下图表示平衡时\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

\(\rm{①}\)温度关系：\(\rm{T_{1}}\)________\(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)平衡常数关系：\(\rm{K_{A}}\) ________\(\rm{K_{B}}\)，\(\rm{K_{A}}\)________\(\rm{K_{D}}\)。

2．

3．

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度\(\rm{(℃)}\)
		\(\rm{500}\)	\(\rm{800}\)
\(\rm{①2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{0.15}\)
\(\rm{②H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{2.50}\)
\(\rm{③3H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)	\(\rm{K_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{②}\)是            \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)某恒定温度下反应\(\rm{①}\)中\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(a)}\)与体系总压强\(\rm{(P)}\)的关系如图所示。则平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K}\)_(A)             \(\rm{K_{(B)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)可推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)与\(\rm{K_{3}}\)之间的关系，则\(\rm{K_{3}=}\)     \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{2L}\)的密闭容器中，进行反应\(\rm{③}\)，测得某时刻\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的物质的量分别为\(\rm{6mol}\)、\(\rm{2mol}\)、\(\rm{10mol}\)、\(\rm{10mol}\)，此时\(\rm{v_{(正)}}\)   \(\rm{v_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)一定温度，容积为\(\rm{2L}\)的恒容容器中加入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{2mol CO}\)，当反应\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)达到平衡时，气体\(\rm{(}\)容器内所有气体\(\rm{)}\)总物质的量为\(\rm{3mol}\)，据此计算该温度下反应的平衡常数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在恒温恒容的条件下，向\(\rm{(4)}\)达到平衡的容器中再通入\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，使得\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度均为原平衡的\(\rm{2}\)倍，则平衡__________ 。

A.向正反应方向移动               \(\rm{B.}\)向逆反应方向移动

C.不移动                         \(\rm{D.}\)无法判断是否移动．

\(\rm{(6)80℃}\)条件下，在\(\rm{3}\) \(\rm{L}\)容积可变的密闭容器中发生反应\(\rm{②}\)，已知\(\rm{c(CO)}\)与反应时间\(\rm{t}\)变化曲线Ⅰ如图所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                     。

 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件\(\rm{(}\)提示：\(\rm{t_{0}}\)时刻浓度迅速增大\(\rm{)}\)是                                                      。

4．

现有反应：\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)}\)，达到平衡后，当升高温度时，\(\rm{B}\)的转化率变大；当减小压强时，混合体系中\(\rm{C}\)的质量分数也减小，则：

\(\rm{(1)}\)该反应的逆反应为_________热反应，且\(\rm{m+n}\)_______\(\rm{p (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是有色物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)均无色，平衡后加入\(\rm{C(}\)体积不变\(\rm{)}\)时混合物颜色__________\(\rm{(}\)填“变深”、“变浅”或“不变”\(\rm{)}\)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡____________移动。\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)

5．

合成氨工业在国民生产中有重要意义， 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

\(\rm{(1)}\) 若在一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{0.2 mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.6 mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g) +3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)，若在\(\rm{5}\)分钟时反应达到平衡，此时测得\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量为\(\rm{0.2 mol}\)。则前\(\rm{5}\)分钟的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)_________ 。平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为______ 。

\(\rm{(2)}\) 平衡后，若要提高\(\rm{H_{2}}\)的转化率，可以采取的措施有___________。

A.加了催化剂              \(\rm{B.}\)增大容器体积    

C.降低反应体系的温度          \(\rm{D.}\)加入一定量\(\rm{N_{2}}\)

\(\rm{(3)}\) 若在\(\rm{0.5 L}\)的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如表所示：

\(\rm{T/℃}\)	\(\rm{200}\)	\(\rm{300}\)	\(\rm{400}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{0.5}\)

请完成下列问题：

\(\rm{①}\)  试比较\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的大小，\(\rm{K_{1}}\)________\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________\(\rm{(}\)填序号字母\(\rm{)}\)。

A.容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{1∶3∶2 B.v(N_{2})_{正}=3v(H_{2})_{逆}}\)

C.容器内压强保持不变                   \(\rm{D.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{③ 400 ℃}\)时，反应\(\rm{2NH_{3}(g)⇌ N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的化学平衡常数为__________。当测得\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)物质的量分别为\(\rm{3 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)和 \(\rm{1 mol}\)时，则该反应的\(\rm{v(N_{2})_{正}}\)________\(\rm{v(N_{2})_{逆}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷}\) 三个相同的容器中各充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是_______。

\(\rm{a.}\)图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且\(\rm{T_{1} > T_{2}}\)

\(\rm{b.}\)图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂对反应的影响， \(\rm{1}\)表示没加催化剂， \(\rm{2}\)表示加了催化剂

\(\rm{c.}\)图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且\(\rm{p_{1} > p_{2}}\)

6．

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
\(\rm{(1)}\)二氧化碳重整可用于制取甲烷\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}=+247kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{2}=+205kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{4}(g)+2H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H_{3}}\) ______．
\(\rm{(2)}\)一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)发生反应：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}\)，其起始投料比、温度与\(\rm{CO_{2}}\)的转化率的关系如图所示．

​
\(\rm{①}\)降低温度，平衡向______方向移动．
\(\rm{②}\)在\(\rm{700K}\)、起始投料比\(\rm{\dfrac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}=1.5}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率为______\(\rm{.}\)若达到平衡后\(\rm{H_{2}}\)的浓度为\(\rm{amol⋅L-1}\)，则达到平衡时\(\rm{CH_{2}CH_{2}OH}\)的浓度为______．

7．

合成氨工业的核心反应是：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{高温,高压}{⇄}} 2NH_{3}(g)\triangle H}\)。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{\triangle H}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)_______，\(\rm{E_{2}}\)______\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 
A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)             \(\rm{B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0C.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)            \(\rm{D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\) 
\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{N_{2}(g)}\)放入\(\rm{1L}\)密闭容器中，在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{2×10^{7}Pa}\)下达到平衡，测得\(\rm{N_{2}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)，\(\rm{H_{2\;}}\)为\(\rm{0.30 mol}\)，\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)。则该条件下达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为___________。该温度下的平衡常数\(\rm{K}\)的值为__________。若升高温度，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填 “增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)对于合成氨反应，下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.升高温度，反应放出的热量增多

B.恒温恒容下，向达平衡后容器中按原比例再充入原料气，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率均增大

C.工业合成氨时采用较高的温度有利于提高生产效率

D.工业合成氨时使用铁作催化剂，有利于提高转化率                     

\(\rm{(5)①}\)同温同压下，有体积相同的甲、乙、丙三个密闭容器，向容器甲中通入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{1}kJ}\)，向容器乙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)、\(\rm{1.5 molH_{2}}\)和\(\rm{1molNH_{3}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{2}kJ}\)，则\(\rm{Q_{1}}\)____\(\rm{Q_{2}(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)向容器丙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)和\(\rm{1.5molH_{2}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{3}kJ}\)，则\(\rm{Q_{3}}\)____\(\rm{ \dfrac{{Q}_{1}}{2} }\) \(\rm{(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

8．

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{).}\)下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？\(\rm{(}\)选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)颜色怎样变化？\(\rm{(}\)选填“变深”“变浅”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)FeCl_{3}+3KSCN⇌ Fe(SCN)_{3}+3KCl}\)：加少许\(\rm{KCl}\)固体：平衡____________；颜色______。

\(\rm{(2)2NO_{2}⇌ N_{2}O_{4\;}Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)：迅速加压：平衡____________；颜色________。

\(\rm{(3)2HI⇌ H_{2}+I_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)：加压：平衡_________\(\rm{­­­­­}\)___\(\rm{­­­­­\_}\)；颜色________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{).}\)对于反应\(\rm{x}\)\(\rm{A(g)+}\)\(\rm{y}\) \(\rm{B(g)⇌ }\)\(\rm{p}\) \(\rm{C(g)+}\)\(\rm{q}\) \(\rm{D(g)}\)，压强与温度对\(\rm{C}\)的质量分数的影响如图：

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)表示不同温度，则\(\rm{m}\)_____\(\rm{n}\)\(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)、\(\rm{=)}\)，正反应为_________反应\(\rm{(}\)填“放热”、“吸热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)表示不同压强，则\(\rm{m}\)_____\(\rm{n}\)，\(\rm{(}\)\(\rm{x}\)\(\rm{+}\)\(\rm{y}\)\(\rm{)}\)_____\(\rm{(}\)\(\rm{p}\)\(\rm{+}\)\(\rm{q}\)\(\rm{)(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)、\(\rm{=)}\)；

\(\rm{(6)b}\)曲线的\(\rm{OG}\)段比\(\rm{a}\)曲线的\(\rm{OH}\)段陡的原因是__________________；

\(\rm{(7)a}\)曲线的\(\rm{HE}\)段高于\(\rm{b}\)曲线的\(\rm{GF}\)段的原因是________________________。

9．

\(\rm{I}\)、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)，该反应的能量变化如图所示：

\(\rm{(1)}\)上述反应平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为________，温度降低，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到\(\rm{5 min}\)末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)
\(\rm{n(CO_{2})/mol}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.25}\)

\(\rm{(3)}\)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____\(\rm{(}\)填写序号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{CH_{3}OH}\)气体                            

\(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)保持容器的容积不变，再充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)    

\(\rm{d.}\)选择高效催化剂

Ⅱ、\(\rm{(1)}\)在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示\(\rm{(T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)均大于\(\rm{300℃)}\)，列说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)温度为\(\rm{T_{1}}\)时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为\(\rm{v(CH_{3}OH)= \dfrac{{n}_{A}}{{t}_{A}} mol·L^{-1}·min^{-1}}\)  

\(\rm{②}\)该反应在\(\rm{T_{1}}\)时的平衡常数比\(\rm{T_{2}}\)时的小      

\(\rm{③}\)该反应为放热反应

\(\rm{④}\)处于\(\rm{A}\)点的反应体系从\(\rm{T_{1}}\)变到\(\rm{T_{2}}\)，达到平衡时\(\rm{ \dfrac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)} }\)增大

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{T_{1}}\)温度时，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{α}\)，则容器内的压强与起始压强之比为____________。

10． 勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 ______ 的方向移动．