工业上一般在恒容密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)\triangle H}\)

\(\rm{(1)}\)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________________，此时的温度为_____________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\) 压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V L}\)某密闭容器中\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{2a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{100℃}\)该反应的的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示并化简至最简单的形式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是________________。

A.升温   \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{D.}\)恒容充入\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{E.}\)恒压充入惰性气体      \(\rm{F.}\)分离出甲醇

\(\rm{(4)}\)判断反应达到平衡状态的依据是\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)________________。

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等              

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料\(\rm{[}\)已知：\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l) ΔH=-1 455 kJ/mol]}\)。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

\(\rm{①}\)甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

\(\rm{2CH_{3}OH⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)合成气\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)直接合成二甲醚：

\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=—247 kJ·mol^{-1}}\) 

\(\rm{③}\)天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式_______________________________________________。

\(\rm{(2)①}\)方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应室\(\rm{2}\)中，一定条件下发生反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)在密闭容器中达到平衡后，要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是__________。

A.低温高压　　　　　\(\rm{B.}\)加催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)浓度      \(\rm{D.}\)分离出二甲醚

 \(\rm{(4)}\)将\(\rm{CH_{4}}\)设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)为多孔性碳棒\(\rm{)}\)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积\(\rm{VL}\)。

\(\rm{①}\)  \(\rm{0 < V\leqslant 44.8 L}\)时，电池总反应方程式为______________________________________。

\(\rm{②}\)  \(\rm{44.8 L < V\leqslant 89.6 L}\)时，负极电极反应为______________________________________。

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。乙烯气相直接水合反应为：

\(\rm{C_{2}H_{4} (g)+H_{2}O(g)⇌ C_{2}H_{5}OH(g)}\)

​

\(\rm{(1)}\)该反应的正反应是________反应\(\rm{(}\)吸热、放热\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)图中压强\(\rm{P_{1}}\)、\(\rm{P_{2}}\)、\(\rm{P_{3}}\)、\(\rm{P_{4}}\)的大小顺序为______________，理由是______________________。

\(\rm{(3)}\)气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸\(\rm{/}\)硅藻土为催化剂，反应温度\(\rm{290 ℃}\)，压强\(\rm{6.9MPa}\)，\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C_{2}H_{4})=0.6︰1}\)。乙烯的转化率为\(\rm{5℅}\)。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：______________ 、_______________。

\(\rm{(4)}\)计算乙烯水合制乙醇反应在图中\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{H_{2}Se}\)在工业上可用于制造金属硒化物和含硒的有机化合物。

    已知：\(\rm{I}\)．\(\rm{2{H}_{2}(g)+{O}_{2}(g)⇌2{H}_{2}O(g)\triangle {H}_{1}=-483.6kJ·mo{l}^{-1} }\)；

    Ⅱ．\(\rm{{H}_{2}(g)+Se(s)⇌{H}_{2}Se(g)\triangle {H}_{2}=+8kJ·mo{l}^{-1} }\)；

    Ⅲ．\(\rm{2{H}_{2}Se(g)+{O}_{2}(g)⇌2Se(s)+2{H}_{2}O(g)\triangle {H}_{3} }\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)\triangle H_{3}=}\)________；若该反应的逆反应活化能表示为\(\rm{E_{a}kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{E_{a}}\)________\(\rm{|\triangle H_{3}|(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)T℃}\)时，向\(\rm{10L}\)的恒容密闭容器中充入一定量的\(\rm{2mol H_{2}Se}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)，发生反应Ⅲ，\(\rm{5min}\)达到平衡，测得\(\rm{Se}\)的物质的量为\(\rm{0.4mol}\)。

    \(\rm{①0～5min}\)内，用\(\rm{O_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{υ(O_{2})=}\)________，平衡时\(\rm{H_{2}Se}\)的物质的量分数为________\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)下列措施，既能加快逆反应速率又能增大\(\rm{H_{2}Se}\)的平衡转化率的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)升高温度          \(\rm{B.}\)加入催化剂

    \(\rm{C.}\)分离出部分\(\rm{Se(s) D.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)浓度

    \(\rm{③T℃}\)时，若向\(\rm{10L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{3mol H_{2}Se}\)和一定量的\(\rm{O_{2}}\)，发生反应Ⅲ，两种气体的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与起始的物质的量之比\(\rm{[\dfrac{n({{H}_{2}}Se)}{n({{O}_{2}})}]}\)的关系如图所示：

    则能表示\(\rm{H_{2}Se}\)平衡转化率的曲线为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{Q}\)点的横坐标为________。

已知反应：\(\rm{2NO_{2}(g) \overset{}{⇌} N_{2}O_{4}(g)}\)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有\(\rm{500mL6mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和盛有\(\rm{500mL}\)蒸馏水的烧杯中\(\rm{(}\)两烧杯中溶液的温度相同\(\rm{)}\)。该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是\(\rm{\_}\)___      _____。向烧杯甲的溶液中放入\(\rm{125gNaOH}\)固体，同时向烧杯乙中放入\(\rm{125g}\)硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是_____________________________；乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是________________。该实验欲得出的结论是____________________。

在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：

____\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_________．

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡\(\rm{.}\)则\(\rm{T}\)______\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是_____．

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是_________

燃煤能排放大量的\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{PM_{2.5}(}\)可入肺颗粒物\(\rm{)}\)污染也跟冬季燃煤密切相关。\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

\(\rm{(1)}\)如图所示，利用电化学原理将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要化工原料\(\rm{C}\)，若\(\rm{A}\)为\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{O_{2}}\)，则负极的电极反应式为：______________________________；

\(\rm{(2)}\)光气\(\rm{(COCl_{2})}\)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过\(\rm{Cl_{2}(g)+CO(g)⇌ COCl_{2}(g)}\)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

\(\rm{①}\) \(\rm{0～6 min}\)内，反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{(Cl_{2})=}\)              ；

\(\rm{②}\)若保持温度不变，在第\(\rm{7 min}\)向体系中加入这三种物质各\(\rm{2 mol}\)，则平衡          移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)若将初始投料浓度变为\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl_{2})=0.7 mol/L}\)、\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)=0.5 mol/L}\)、\(\rm{c}\)\(\rm{(COCl_{2})=}\)        \(\rm{mol/L}\)，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，\(\rm{Cl_{2}}\)的体积分数与上述第\(\rm{6 min}\)时\(\rm{Cl_{2}}\)的体积分数相同；

\(\rm{④}\) 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是         ；\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)比较第\(\rm{8 min}\)反应温度\(\rm{T}\)\(\rm{(8)}\)与第\(\rm{15 min}\)反应温度\(\rm{T}\)\(\rm{(15)}\)的高低：\(\rm{T}\)\(\rm{(8)}\)________\(\rm{T}\)\(\rm{(15) (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

I.氮氧化物研究

\(\rm{(1)}\)一定条件下，将\(\rm{2molNO}\)与\(\rm{2molO_{2}}\)置于恒容密闭容器中发生反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________。

A.体系压强保持不变                  \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1 molO_{2}}\)同时生成\(\rm{2 molNO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)汽车内燃机工作时会引起\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的反应：\(\rm{N_{2\;}+O_{2}⇌ 2NO}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)温度下，一定量的\(\rm{NO}\)发生分解反应时\(\rm{N_{2}}\)的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)__________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)碳氧化物研究

\(\rm{(3)}\)体积可变\(\rm{(}\)活塞与容器之间的摩擦力忽略不计\(\rm{)}\)的密闭容器如上右图所示，现将\(\rm{3molH_{2}}\)和\(\rm{2molCO}\)放入容器中，移动活塞至体积\(\rm{V}\)为\(\rm{2L}\)，用铆钉固定在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)点，发生合成甲醇的反应如下：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)。

测定不同条件、不同时间段内的\(\rm{CO}\)的转化率，得到如下数据：

\(\rm{①}\)根据上表数据，请比较\(\rm{T_{1}}\)_________\(\rm{T_{2}(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{T_{2}℃}\)下，第\(\rm{30min}\)时，\(\rm{a_{1}=}\)________，该温度下的化学平衡常数为__________________。

\(\rm{②T_{2}℃}\)下，第\(\rm{40min}\)时，拔去铆钉\(\rm{(}\)容器密封性良好\(\rm{)}\)后，活塞没有发生移动，再向容器中通入\(\rm{6molCO}\)，此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)____________________________________；

\(\rm{(2)}\)该反应为____________反应 \(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{3c(CO_{2})·c(H_{2})=5c(CO)·c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为______\(\rm{℃}\)；

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{830℃}\)时，向容器中充入\(\rm{1mol CO}\)、\(\rm{5mol H_{2}O}\)，反应达到平衡后，其化学平衡常数\(\rm{K}\)              \(\rm{1.0(}\)选填“大于”、“小于”、“等于

\(\rm{(5)830℃}\)时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡              移动\(\rm{(}\)选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若\(\rm{1200℃}\)时，在某时刻平衡体系中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的浓度分别为\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)，则此时上述反应的平衡移动方向为             。\(\rm{(}\)选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”\(\rm{)}\)