\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是__________________________________。

\(\rm{f.}\)反应达到最大限

\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

已知：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)，将装有\(\rm{N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

恒温条件下，可逆反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①NO}\)的体积分数不再改变的状态  \(\rm{②}\)单位时间内生成\(\rm{n mol O_{2}}\)的同时生成\(\rm{2n mol NO}\)

\(\rm{③}\)混合气体的颜色不再改变的状态\(\rm{④}\)混合气体的密度不再改变的状态\(\rm{[}\)来源：\(\rm{Z*xx*k.Com]}\)

\(\rm{⑤}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

用\(\rm{Cl_{2}}\)生产某些含氯有机物时会生成副产物\(\rm{HCl}\)，利用下列反应可实现氯的循环利用：\(\rm{4HCl(g) + O_{2}(g)\overset{}{⇌} 2Cl_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH= -115.6kJ/mol}\)，恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)是一种低耗能，高效率的制\(\rm{H_{2}}\)方法。该方法由气化炉制造\(\rm{H_{2}}\)和燃烧炉再生\(\rm{CaO}\)两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

Ⅰ \(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)；

Ⅱ \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)；

Ⅲ \(\rm{CaO(s)+CO_{2}(g)⇌ CaCO_{3}(s)}\)  \(\rm{K_{3}}\)；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\)                

Ⅴ \(\rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该工艺制\(\rm{H_{2}}\)总反应可表示为\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌ CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，其反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量的\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CaO(s)}\)。下列能说明反应达到平衡的是________。

A.容器内压强不再变化       \(\rm{B.H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化    \(\rm{D.}\)形成\(\rm{amolH-H}\)键的同时断裂 \(\rm{2amolH-O}\)键

\(\rm{(2)}\)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对\(\rm{H_{2}}\)产率影响如下表。

下列图像正确的是_________。

\(\rm{(3)}\)已知反应Ⅱ的\(\rm{\triangle H=-41.1kJ/mol}\)， \(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H}\)、\(\rm{H-H}\)的键能分别为\(\rm{803KJ/mol}\)，\(\rm{464 kJ/mol}\)、\(\rm{436kJ/mol}\)，则 \(\rm{CO}\)中碳氧键的键能为_____\(\rm{ kJ/mol}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入\(\rm{CO_{2}}\)，使其浓度增大到原来的\(\rm{2}\)倍，则平衡移动方向为______\(\rm{(}\)正移或逆移\(\rm{)}\)；当重新平衡后，\(\rm{CO_{2}}\)浓度___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)变大\(\rm{""}\)变小\(\rm{""}\)不变\(\rm{")}\)。

\(\rm{2016}\)年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②OCH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-1160kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式________

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾：气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环。\(\rm{T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)写出该反应的化学方程式：________。

\(\rm{②10min}\)内该反应的速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________；该反应达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________；\(\rm{T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③}\)若该反应\(\rm{ΔH < 0}\)，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

\(\rm{④}\)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化

\(\rm{b.CO_{2}}\)的浓度不再改变

\(\rm{c.2v_{正}(NO)=v_{逆}(N_{2})}\)

\(\rm{d.}\)气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料龟池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________。

在容积为\(\rm{1 L}\)的容器中，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)\overset{}{⇌} 2NO_{2}(g)}\)，各物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中共有两条曲线\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，其中曲线_____表示\(\rm{NO_{2}}\)浓度随时间的变化。

\(\rm{(2)}\)前\(\rm{60s}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\)__________；\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数为__________。

\(\rm{(3)}\)容器体积保持不变，下列各种情况可说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.\(\rm{v(NO_{2})_{生成}= v(NO_{2})_{消耗}}\)          \(\rm{B.}\)混合气体的密度不再改变

C.混合气体的颜色不再改变      \(\rm{D.}\)单位时间内生成\(\rm{2n molNO_{2}}\)的同时消耗\(\rm{n molN_{2}O_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)下列措施能使该反应的反应速率增大的是________。

\(\rm{a.}\)减小容器的体积           \(\rm{b.}\)降低温度

\(\rm{c.}\)加入催化剂               \(\rm{d.}\) 及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体

\(\rm{(5)}\)某同学学习了化学能与电能的相关知识，设计了如图所示的原电池，该电池的负极为____，正极的电极反应式为________________________。