甲同学在实验室用图甲装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中采用小火加热的目的是_______。

\(\rm{(2)}\)加热\(\rm{A}\)一会儿后，发现忘记加碎瓷片，应采取的正确操作是______________。

\(\rm{(3)}\)浓硫酸的作用是______________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学采用图乙装置，图中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

\(\rm{(5)}\)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。

\(\rm{(6)}\)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__。

\(\rm{①}\)单位时间里生成\(\rm{1 mol CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}\)的同时生成 \(\rm{1 mol H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)单位时间里生成\(\rm{1 mol CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}\)的同时消耗\(\rm{1 mol CH_{3}COOH}\)

\(\rm{③}\)单位时间里消耗\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH}\)的同时消耗\(\rm{1 mol CH_{3}COOH}\)

\(\rm{④}\)混合物中各物质的浓度不再变化

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________

\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是：\(\rm{①}\)________________________；

\(\rm{②}\)_________________________。

\(\rm{(3)}\)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________。

\(\rm{(4)}\)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________________。

\(\rm{(5)}\)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{①}\)单位时间里，生成\(\rm{1mol}\)乙酸乙酯，同时生成\(\rm{1mol}\)水

\(\rm{②}\)单位时间里，生成\(\rm{1mol}\)乙酸乙酯，同时生成\(\rm{1mol}\)乙酸

\(\rm{③}\)单位时间里，消耗\(\rm{1mol}\)乙醇，同时消耗\(\rm{1mol}\)乙酸

\(\rm{④}\)正反应的速率与逆反应的速率相等

\(\rm{⑤}\)混合物中各物质的浓度不再变化

欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+}\)___\(\rm{ KMnO_{4}+\_}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}→\_CO_{2}↑+\_MnSO_{4}+\_K_{2}SO_{4}+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为___________________

\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是_____．

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)__________．

\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式：_________________________________________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\)              \(\rm{{\,\!}}\)　．

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片。开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50 min}\)。反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体；进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是________________。

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(3)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是___________。

\(\rm{(5)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.30\% b.40\% c.60\% d.90\%}\)

\(\rm{(7)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130℃}\)开始收集馏分，产率偏________\(\rm{(}\)填“高”或者“低”\(\rm{)}\)。

人类社会的发展离不开能源\(\rm{.}\)当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气\(\rm{.}\)它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源\(\rm{.}\)将它们作为燃料直接燃烧，既严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用\(\rm{.}\)试运用所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部\(\rm{.}\)工业合成氨\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌}\)  \(\rm{2NH_{3}(g)}\)反应过程中的能量变化如图\(\rm{1}\)所示，则该反应为           \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应

\(\rm{(2)}\)实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入\(\rm{1molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，在一定条件下发生反应．

若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是              \(\rm{A}\)，容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)三种气体共存        \(\rm{B.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolN_{2}}\)的同时生成\(\rm{2nmolNH_{3}}\)

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)     \(\rm{D.}\)容器中气体的压强保持不变

\(\rm{(3)}\)天然气的主要成分是\(\rm{CH_{4}}\)，用它制成的\(\rm{CH_{4}-}\)空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示，该燃料电池的正极反应式是                                     ，电路中每通过\(\rm{3.01×10^{24}}\)个电子，正极消耗标况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为              L.

已知：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-}\)\(\rm{a}\)\(\rm{kJ/mol(}\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C}\)的浓度\(\rm{w}\)\(\rm{mol/L}\)，放出热量\(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)浓度__________\(\rm{w}\) \(\rm{mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)之间满足何种关系_______________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)建立一个等式关系\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B)}\)                \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变

C.\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B)}\)             \(\rm{D.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.及时分离出\(\rm{C}\)气体           \(\rm{B.}\)适当升高温度

C.增大\(\rm{B}\)的浓度               \(\rm{D.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(5)}\)若将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应前体积、压强相同\(\rm{)}\)，起始时加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后，放出热量\(\rm{d}\)\(\rm{kJ}\)，则\(\rm{d}\)________\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是___________________________________________________。

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达是__________________；\(\rm{800℃}\)反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是__________；升高温度，\(\rm{NO}\)的浓度增大，则该反应是______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应．

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化的曲线是______\(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2}\)\(\rm{s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{= }\)__________________．

\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)选择高效催化剂