优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
              （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ；
              A．容器中气体总质量不变      B．c（O2）不变C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．体系压强不变
              E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
              （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ______ ，通入Ar，则反应速率 ______   ．
              （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．

              （1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
              a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
              b．混合气体的密度不再改变
              c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
              （2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 ______ （填字母）．
              a．c（H2）减少                      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
              c．CH3OH 的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
              （3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO⇌2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
              ①T1______ （填“＞”“＜”或“=”）T2．
              ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ ．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示．脱氮效果最佳的= ______ ．此时对应的脱氮反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图4所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 已知：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0
              ①该反应的平衡常数表达式：K= ______ ．
              ②其平衡常数K与温度T的关系如表：
              T/K 298 398
              平衡常数K K1 K2
              试判断K1______ K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
              ③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 ______  （填字母）．
              a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
              b．v（CO2）正=v（CO）逆
              c．混合气体的密度保持不变
              d．容器内压强保持不变．
              难度：易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
              已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
              温度℃ 400 500 830 1 000
              平衡常数K 10 9 1 0.6
              试回答下列问题
              （1）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变降低温度，平衡 ______ （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
              （2）在恒容绝热容器中，下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 ______
              A、容器内混合气体分子总数不再发生变化    
              B、容器内混合气体的密度不再变化
              C、不再变化                 
              D、单位时间内消耗18g H2O同时生成1mol CO2
              （3）830℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ______ （选填字母序号）．
              A B C D
              n（CO2）/mol 0 1 3 1
              n（H2）/mol 0 2 2 1
              n（CO）/mol 3 0.5 1 2
              n（H2O）/mol 3 2 5 2
              （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和4mol H2O（g），2min达到平衡时，CO的转化率为 ______ ，用CO表示的平均反应速率为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2
              （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______
              A．容器内压强保持不变           B． c（CO）保持不变
              C．v正（CO2）=v逆（CO）         D．c（CO2）=c（CO）
              （2）该反应的正反应是 ______ （选填“吸热”、“放热”）反应．
              （3）写出该反应的平衡常数表达式K= ______ ，若起始时将Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol•L-1，则该温度下上述反应的平衡常数K= ______ （保留二位有效数字）．
              （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”“减小”“不变”）．
              ①升高温度 ______         ②再通入CO ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． Ⅰ工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
              （1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= ______ （mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将 ______ （填“增大、减小或不变”）．
              （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是 ______ （填字母）．
              A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
              （3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度 ______ ；压强 ______ ．
               压强
              温度              		  1×105Pa  5×105Pa  10×105Pa  50×105Pa  100×105Pa
               450℃  97.5  98.9  99.2  99.6  99.7
               500℃  85.6  92.9  94.9  97.7  98.3
              （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______
              A．容器的压强不变                      B．混合气体的密度不变
              C．混合气体中SO 3的浓度不变           D．c（SO 2）=c（SO 3）
              E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）            F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
              Ⅱ研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
              （1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= ______ mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
              （2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 ______ mol•L-1．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
              Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

              （1）前3min内，平均反应速率v（H2）= ______ mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数，注意要写单位）．
              （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是 ______ ．
              A．升高温度    B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol H2
              （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 ______ ．（填序号）
              A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
              （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡 ______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
              （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是 ______
              a．CO的物质的量不再发生变化
              b．混合气体的密度不再发生变化
              c．v正（CO2）=2v逆（H2）
              d．混合气体压强不再发生变化
              e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
              （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 ______ ．
              （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
              则Q1______ Q2（填“＞”“=”或“＜”）
              Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g） 和反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：
              T（K） K1 K2
              973 1.47 2.36
              1173 2.15 1.67
              （8）现有反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），是 ______ （填“吸”或“放”）热反应．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
              其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
              t℃ 700 800 830 1000 1200
              K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
              回答下列问题：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
              （2）该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ （多选扣分）．
              A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
              C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
              （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ______ ℃．
              （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于 ______ mol．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
              （1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是 ______ （填字母）．
              A．物质A、B的转化率之比为1：2
              B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
              C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
              D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
              （2）K和x的关系满足K= ______ ．
              （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

              ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
              t2时 ______ ；t8时 ______ ．
              ②t2时平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
              ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷