1．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H
2合成甲醇：
CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
______
（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH
2B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）
______
K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH
2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=
______
，此温度下的平衡常数K=
______
（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V
______
20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序
______
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H
2）作反应物，空气与CO
2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li
2CO
3和Na
2CO
3混合物作电解质．该电池的正极反应式为
______
．