\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是__________________________________。

\(\rm{f.}\)反应达到最大限

Ⅰ\(\rm{.}\)在恒温条件下将一定量\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的混合气体通入一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为\(\rm{(}\)反应物或生成物用符号\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)表示\(\rm{)}\)：___________________

    \(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)下图是可逆反应\(\rm{X_{2}+3Y_{2}⇌ 2Z}\)在反应过程中的反应速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系曲线，下列叙述正确的是__________

    \(\rm{A.t_{1}}\)时，只有正方向反应

    \(\rm{B.t_{2}}\)时，反应达到限度

    \(\rm{C.t_{2}～t_{3}}\)，反应不再发生

    \(\rm{D.t_{2}～t_{3}}\)，各物质的浓度不再发生变化

    Ⅲ\(\rm{.}\)以下是关于化学反应\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)的两个素材：

    素材\(\rm{1}\)：某温度和压强下，\(\rm{2}\)升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

    素材\(\rm{2}\)：反应在不同条件下进行时\(\rm{SO_{2}}\)的转化率：\(\rm{(SO_{2}}\)的转化率是反应的\(\rm{SO_{2}}\)占起始\(\rm{SO_{2}}\)的百分数，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率越大，化学反应的限度越大。\(\rm{)}\)

    根据以上的两个素材回答问题：

    \(\rm{(1)}\)根据素材\(\rm{1}\)中计算\(\rm{20～30 s}\)期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为__________。

    \(\rm{(2)}\)根据素材\(\rm{2}\)中分析得到，提高该化学反应限度的途径有__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据素材\(\rm{1}\)、素材\(\rm{2}\)中分析得到，要实现素材\(\rm{1}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率需控制的反应条件是：_____________________________________________。

工业上一般在恒容密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)\triangle H}\)

\(\rm{(1)}\)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________________，此时的温度为_____________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\) 压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V L}\)某密闭容器中\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{2a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{100℃}\)该反应的的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示并化简至最简单的形式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是________________。

A.升温   \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{D.}\)恒容充入\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{E.}\)恒压充入惰性气体      \(\rm{F.}\)分离出甲醇

\(\rm{(4)}\)判断反应达到平衡状态的依据是\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)________________。

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等              

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。

已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+ H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41KJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{III}\)：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{3}=+206KJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)的\(\rm{\triangle H_{1=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)，反应\(\rm{III}\)在_______\(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任何温度”\(\rm{)}\)自发进行；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)用于\(\rm{CH_{4}}\)各\(\rm{2mol}\)，在一定条件下仅发生反应\(\rm{I}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率与压强、温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。

C.容器内气体的密度不变                       \(\rm{D.}\)容器内压强不变

\(\rm{②}\)据图\(\rm{1}\)可知，\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)由大到小的顺序为________；

\(\rm{③}\)在压强为\(\rm{400KPa}\)、\(\rm{T_{2}℃}\)的条件下，该反应\(\rm{6min}\)时达到平衡点\(\rm{X}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为：__________；该温度下，反应的平衡常数为___________；

\(\rm{④}\)如图\(\rm{2}\)，画出在一容积可变的密闭容器中，保持\(\rm{T_{2}℃}\)，从通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)开始，随压强不断增大\(\rm{(}\)压缩容器体积，各物质状态不发生改变\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量变化的曲线示意图。

C.从反应体系中分离出\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)            \(\rm{D.}\)向该反应体系中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液

一定温度下，向\(\rm{a L}\)密闭容器中加入\(\rm{2 mol NO_{2}(g)}\)，发生如下反应：\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，此反应达到平衡状态的标志是  (    )

A.混合气体的密度不再变化 

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{2∶2∶1}\)

D.单位时间内生成\(\rm{2n mol NO}\)，同时消耗\(\rm{2n mol NO_{2}}\)

\(\rm{(I)}\)一密闭容器中发生下列反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)；\(\rm{ΔH < 0}\)下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

\(\rm{(1)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？\(\rm{(}\)每次只改变了一个条件\(\rm{)}\)

\(\rm{t_{1}}\)______， \(\rm{t_{3}}\)______，\(\rm{t_{4}}\)______。

\(\rm{(2)}\)下列时间段中，氨的百分含量最高的是______。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{t_{2}～t_{3\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{t_{3}～t_{4\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)．

\(\rm{(II)}\)在一定体积的密闭容器中，进行反应\(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)⇌ CO(g) + H_{2}O(g)}\)。其平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(2)}\)该反应为______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)能判断该反应达化学平衡状态的依据是______。

A.容器中压强不变                           \(\rm{B.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C.\(\rm{v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(H_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)试判断此时的温度为___。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{800℃}\)时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为\(\rm{c(CO_{2})}\)为\(\rm{2mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})}\)为\(\rm{1.5mol/L}\)，\(\rm{c(CO)}\)为\(\rm{1mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)}\)为\(\rm{3mol/L}\)，则此时刻反应向____\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)进行。

近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{400 ℃}\)时发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)，体系中甲醇的物质的量\(\rm{n(CH_{3}OH)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2}) =}\)_________。

\(\rm{d. v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(CO) = v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\) 

\(\rm{(4)}\)该反应中破坏\(\rm{1mol CO}\)和\(\rm{2mol H_{2}}\)的化学键吸收的能量小于形成\(\rm{1mol CH_{3}OH}\)中的化学键释放的能量，反应物的总能量       \(\rm{(}\)大于、小于\(\rm{)}\)产物的总能量。

\(\rm{(5)}\)已知在\(\rm{400 ℃}\)时，反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)达到平衡时放出\(\rm{1.508 kJ}\)的热量， 写出上述反应的热化学方程式：__________________________。

在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800{℃}}\)时反应\(\rm{2NO(g){+}O_{2}(g){⇌}2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{(1)}\)一定温度下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入固定体积的密闭容器中进行反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)若起始时向容器中充入\(\rm{10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{15mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时测得容器内\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1.5mol·L^{-1}}\)。\(\rm{10min}\) 内\(\rm{N_{2}}\) 表示的反应速率为__________；此时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为__________。

\(\rm{②}\)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有\(\rm{3}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H-H}\) 键断裂，有\(\rm{6molN-H}\)键形成

D.\(\rm{c(N_{2})}\)：\(\rm{c(H_{2})}\)：\(\rm{c(NH_{3})=1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

E.\(\rm{NH_{3\;}}\)的质量分数不再改变

\(\rm{(2)}\)探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ⅱ.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{ⅲ.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)  写出\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{②}\)  步骤\(\rm{ⅲ}\)中，试剂\(\rm{X}\)是______________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ⅱ}\)和\(\rm{ⅲ}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是：

\(\rm{ⅱ}\)中___________________________________________。

\(\rm{ⅲ}\)中___________________________________________。