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            • 1． 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
              合成氨反应的热化方程式如下：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
              （1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
              图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ______ ，
              其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ______ ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是 ______
              （2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 ______ 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H ______ （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
              （3）温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 可逆反应N2+3H2═2NH3是工业上合成氨的重要反应．

              （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 ______ （热量用E1、E2或E3表示）．
              （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 ______ 条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同 ______ （用“t1～t6”表示）．
              （3）t3时刻改变的条件是 ______ ，t5时刻改变的条件是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． （1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是 ______ （填字母）．
              A．反应在c点达到平衡状态
              B．反应物浓度：a点小于b点
              C．反应物的总能量高于生成物的总能量
              D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
              （2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O（g）反应，建立下列化学平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
              ①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ______
              a．体系的压强不再发生变化
              b．V（CO）=V（H2O）
              c．气体平均摩尔质量不变化
              d．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
              ②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率 ______ （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率 ______ ．
              ③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0～4min平均速率v（H2O）= ______ ，CO2的体积分数为 ______ ．
              难度：较易
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