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            • 1． 氢气用于工业合成氨  N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．

              ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
              t4______ ．
              t5______ ．
              t7______ ．
              ②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n= ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 已知：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（S）+4H2（g），某温度下其平衡常数k=1．在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe（s）与2mol H2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol．（计算时不用化简）
              （1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）= ______
              （2）该反应的平衡常数表达式k= ______ ，t1时V正______ V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
              （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率 ______ ，不变
              （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1mol H2O（g），则平衡常数 ______ 增大
              ，水蒸气的总转化率α（H2O） ______ ．画出t1至t4变化图．（假设t2和t3时反应都达到平衡）增大．
              难度：中等
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            • 3． 在50mL过氧化氢溶液中加入0.1mol MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
              （1）实验时放出气体的总体积是 ______ ．
              （2）放出一半气体所需的时间为 ______ ．
              （3）A、B、C、D各点反应速率快到慢的顺序为 ______ ．
              解释反应速率变化的原因 ______ ．
              （4）求0～2min时O2的平均反应速率 ______ mL•min-1．
              难度：较易
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